化学反应速率与限度化学讲稿.ppt

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1、关于化学反应速率与限度化学第一页，讲稿共四十七页哦第一部分：知识梳理第一部分：知识梳理第二页，讲稿共四十七页哦概念概念:用用单位时间单位时间里里反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成物浓度的生成物浓度的增加增加来表示来表示.数学表达式数学表达式:v =c/c/t.t.单位：单位：mol/(Lmol/(L.s)s)或或mol/(Lmol/(L.min)min)一一.化学反应速率：化学反应速率：注意注意：1 1、化学反应速率的表示必须、化学反应速率的表示必须用化学式来指明具体的物质用化学式来指明具体的物质2 2、一般来说，化学反应的速率随着反应的进行在不断变化。因一般来说，化学反应的速率随着反应

2、的进行在不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速平均速率率，而不是指瞬时速率。，而不是指瞬时速率。3、一定条件下，对于反应、一定条件下，对于反应:aA+bBcC+dD;用不同用不同的物质来表示某反应的速率，其数值往往不同，但的物质来表示某反应的速率，其数值往往不同，但速率速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比。之比等于反应方程式中的化学计量数之比。即即:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d第三页，讲稿共四十七页哦主要因素主要因素:参加反应参加反应物质的本身性质物质的本身性质外界因素：外界因素：浓度浓度压强

3、压强温度温度催化剂催化剂其它因素：光、超声波、激光、射其它因素：光、超声波、激光、射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速度、溶剂等散速度、溶剂等C反反v 对气体对气体pv 一般一般Tv 使用正催化剂使用正催化剂v 决定化学反应速率因素：决定化学反应速率因素：第四页，讲稿共四十七页哦在在在在相同条件相同条件相同条件相同条件下下下下同时同时同时同时向正、反向正、反向正、反向正、反两个方向两个方向两个方向两个方向进行的反应称为可逆反应。进行的反应称为可逆反应。进行的反应称为可逆反应。进行的反应称为可逆反应。二二.化学反应的限度：化学反应的限度：可逆反应：可逆反应：可逆反应

4、：可逆反应：化学平衡：化学平衡：1 1.概念：概念：概念：概念：在在在在一定条件一定条件一定条件一定条件下下下下可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和进行到一定程度时，正反应速率和进行到一定程度时，正反应速率和进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率逆反应速率逆反应速率逆反应速率相等相等相等相等，反应物和生成物的，反应物和生成物的，反应物和生成物的，反应物和生成物的浓度不再发生变化浓度不再发生变化浓度不再发生变化浓度不再发生变化，这种状，这种状，这种状，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。态称为化学平衡状态，简称化学平衡。态称为化学平衡状态，简称化学平衡。态称为化学

5、平衡状态，简称化学平衡。2.2.特征：特征：特征：特征：逆逆逆逆 可逆反应可逆反应可逆反应可逆反应 动动动动动态平衡动态平衡动态平衡动态平衡 等等等等 v v v v正正正正=v v v v逆逆逆逆 0 0 定定定定 各组分含量保持一定各组分含量保持一定各组分含量保持一定各组分含量保持一定 变变变变 条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏条件改变，平衡被破坏 同同同同 条件相同，无论反应途径如何均达同一平衡条件相同，无论反应途径如何均达同一平衡条件相同，无论反应途径如何均达同一平衡条件相同，无论反应途径如何均达同一平衡第五页，讲稿共四十七页哦3.3.影响因素：影响因素：影

6、响因素：影响因素：浓度、温度、压强浓度、温度、压强 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：升高温度升高温度,平衡向平衡向吸热反应方向吸热反应方向移动。移动。降低温度降低温度,平衡向平衡向放热反应方向放热反应方向移动。移动。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度时增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡平衡正向正向移动。移动。减小反应物浓度或增大生成物浓度时减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡平衡逆向逆向移动。移动。在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：增大压强，平衡向增大压强，平衡向气态物质系数减小的方向气态物质系数减小的方向移动移动

7、减小压强，平衡向减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向气态物质系数增大的方向移动移动 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：vg=0,改变压强改变压强,平衡不移动平衡不移动vg0,增大压强，平衡向增大压强，平衡向气态物质系数减小气态物质系数减小（向左）（向左）方向方向移动移动vgv逆逆正向移动正向移动v正正v逆逆逆向逆向移动移动平衡移动的结果：平衡移动的结果：新条件下建立新的平衡新条件下建立新的平衡5.化学平衡移动原理：即勒夏特列原理化学平衡移动原理：即勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就度）等，平衡就向能减

8、弱这种改变的方向向能减弱这种改变的方向移动。移动。升高温度升高温度，有利于平衡向吸热方向移动，有利于平衡向吸热方向移动改变浓度改变浓度，若，若QcKc,平衡逆向移动平衡逆向移动改变压强改变压强，若，若QpKp，平衡逆向移动，平衡逆向移动第七页，讲稿共四十七页哦 判断反应的程度判断反应的程度 计算平衡的组成计算平衡的组成 预测反应的方向预测反应的方向化学平化学平衡常数衡常数平衡转平衡转化率化率(a a)表达式：表达式：K K=Cc DdAa Bb决定因素：温度、方程式书写决定因素：温度、方程式书写应用应用aA=aA=100100c c0 0(A)-A(A)-Ac c0 0(A)(A)决定因素：初

9、始浓度和平衡浓度决定因素：初始浓度和平衡浓度表达式：表达式：6.6.化学平衡的定量描述：化学平衡的定量描述：化学平衡的定量描述：化学平衡的定量描述：判断反应的热效应判断反应的热效应第八页，讲稿共四十七页哦第二部分：规律、方法指导第二部分：规律、方法指导第九页，讲稿共四十七页哦一、化学反应速率的计算及大小比较一、化学反应速率的计算及大小比较例题例题:在在2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D反应中反应中,表示该反应速率最快表示该反应速率最快的是的是()()A.v(A)=0.5molL-1s-1B.v(B)=0.3molL-1s-1C.v(C)=0.8molL-1s-1D.v(D)=20molL

10、-1min-1B注意注意:1.1.比较速率大小要做到两个统一比较速率大小要做到两个统一:物质统一和单位统一物质统一和单位统一 2.2.运算时要注意体积、时间、物质的运算时要注意体积、时间、物质的量的变化量的变化第十页，讲稿共四十七页哦例题例题1:可逆反应可逆反应N23H2 2NH3的正、的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（平衡状态的是（）A 3 正正 N2 正正 H2 B 正正 N2 逆逆 NH3 C 2 正正 H2 3 逆逆 NH3 D 正正 N2 3 逆逆

11、 H2 二、化学平衡状态的判断：二、化学平衡状态的判断：C第十一页，讲稿共四十七页哦 例题例题2：一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生一定温度下，某容积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：如下可逆反应：如下可逆反应：如下可逆反应：2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色紫色)下列叙述中，能表示已达到化学平衡状态的是：下列叙述中，能表示已达到化学平衡状态的是：下列叙述中，能表示已达到化学平衡状态的是：下列叙述中，能表示已达到化学平衡状态的是：_（填写序号）。（填写序号）。（填写序号）。（填写序号）。（1 1）HIHI的生成

12、速率与的生成速率与的生成速率与的生成速率与HIHI的分解速率相等的分解速率相等的分解速率相等的分解速率相等（2 2）单位时间内生成）单位时间内生成）单位时间内生成）单位时间内生成a a molmolI I2 2，同时生成，同时生成，同时生成，同时生成a a molmolHH2 2（3 3）HIHI、H H2 2 、I I2 2的浓度都不再变化的浓度都不再变化的浓度都不再变化的浓度都不再变化（4 4）混合气体的总压强不再变化）混合气体的总压强不再变化）混合气体的总压强不再变化）混合气体的总压强不再变化（5 5）混合气体的颜色不再变化）混合气体的颜色不再变化）混合气体的颜色不再变化）混合气体的颜色

13、不再变化（1 1）、（）、（）、（）、（3 3）、（）、（）、（）、（5 5）注意注意:先看先看反应特点反应特点第十二页，讲稿共四十七页哦例题例题3：可逆反应可逆反应2NO2 2NO+O2在密闭容器在密闭容器中反应达到平衡状态的标志是（中反应达到平衡状态的标志是（）单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO2单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应的物质的量浓度变化表示反应速率的比为速率的比为2：2：1的状态的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密

14、度不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子量不再改变的状态混合气体的平均相对分子量不再改变的状态A B C D A第十三页，讲稿共四十七页哦例题例题4：下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应:N2+3H22NH3已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AC第十四页，讲稿共四十七页哦例题例题5：在一定温度下的恒容容

15、器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC第十五页，讲稿共四十七页哦化学平衡状态判断：化学平衡状态判断：等等:v正正=v逆逆 (同一种物质同一种物质）定定:各组分含量不变各组分含量不变（浓度、百分含量）（浓度、百分含量）其他如压强、密度、其他如压强、密度、平均相对分子量平均相对分子量等应具等应具体分析体分析判据第十六

16、页，讲稿共四十七页哦三、化学平衡计算：三、化学平衡计算：mA+nB pC+qD起始起始:ab00转化转化:平衡平衡:基本模式基本模式三步曲：三步曲：说明：说明：1.a、b可表示物质的量、浓度等可表示物质的量、浓度等 2.2.转化量与方程式中各物质的系数成比例转化量与方程式中各物质的系数成比例 3.3.对反应物：对反应物：c c平平=c c始始c c转转 对生成物：对生成物：c c平平=c c始始+c c 转转 4.4.根据表中列出的数据，可计算根据表中列出的数据，可计算v、K、含量等含量等第十七页，讲稿共四十七页哦例题：例题：反应反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在在700

17、K时的时的KC为为9.0，若开始时各物质的浓度都，若开始时各物质的浓度都是是3.010-3molL-1，则，则 （1）判断反应进行的方向；）判断反应进行的方向；（2）计算平衡时各物质的浓度；）计算平衡时各物质的浓度；（3）求）求SO2的平衡转化率。的平衡转化率。答案：答案：（1）正向进行）正向进行（2）1.510-3molL-1、1.510-3molL-1、4.510-3molL-1、4.510-3molL-1 （3）50第十八页，讲稿共四十七页哦四、两类重要的等效平衡：四、两类重要的等效平衡：对于反应：对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)1如果如果abcd：不管是不管是恒温

18、、恒容恒温、恒容还是还是恒温、恒压恒温、恒压，“一边倒一边倒”时时各物质的物质的量各物质的物质的量对应成比例对应成比例。2 2如果如果a abcbcd d：恒温、恒容恒温、恒容条件下，条件下，“一边倒一边倒”时各物质的物质时各物质的物质的量的量对应相等。对应相等。恒温、恒压恒温、恒压条件下，条件下，“一边倒一边倒”时各物质的物质时各物质的物质的量的量对应成比例对应成比例。第十九页，讲稿共四十七页哦例题：例题：某温度下，向某密闭容器中加入某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和和3molH2,使之反应合成使之反应合成NH3，平衡后测得，平衡后测得NH3的体积分数为的体积分数为m。若。若T不变，

19、只改变起始加入量，不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后使之反应平衡后NH3的体积分数仍为的体积分数仍为m，若，若N2、H2、NH3的加入量用的加入量用X、Y、Z表示应满足：表示应满足：（1）恒定）恒定T、V：1若若X=0，Y=0，则，则Z=_2若若X=0.75，Y=_Z=_3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是_（2）恒定）恒定T、P：1若若X=0、Y=0，则，则Z_2若若X=0.75,则则Y_Z_3X、Y、Z应满足的一般条件是应满足的一般条件是_2mol2.25mol0.5mol0的任意值的任意值2.25mol0的任意值的任意值Y=3X，Z0的任意值的任意值X+Z/2=1,Y+3

20、Z/2=3第二十页，讲稿共四十七页哦1.认清横坐标、纵坐标的含义以及图像上点认清横坐标、纵坐标的含义以及图像上点(如如与坐标轴的与坐标轴的交点交点、转折点转折点、起点起点、几条曲线、几条曲线的的交叉点交叉点)的意义的意义2.2.定点分析定点分析(固定某一条件固定某一条件,观察另一条件的改观察另一条件的改变对反应的影响变对反应的影响)3.3.条件高条件高 速率快速率快 先达平衡先达平衡4.4.根据根据平衡移动原理平衡移动原理，判断，判断化学反应的特点或化学反应的特点或条件的变化情况条件的变化情况五、图象题的解题规律：五、图象题的解题规律：第二十一页，讲稿共四十七页哦反应时间反应时间A的的转转化化

21、率率P1P2例题例题:m A（g）+n B（g）x C（g）拐点的含义？拐点的含义？此时达到平衡此时达到平衡P P1 1与与P P2 2的大小如何？的大小如何？判断的依据？判断的依据？“先拐先平衡先拐先平衡”达到平衡所需时间短（达到平衡所需时间短（速度快速度快）“条件高条件高”压强大或温度高或浓度大压强大或温度高或浓度大或使用催化剂或使用催化剂所以，所以，P1P2第二十二页，讲稿共四十七页哦反应时间反应时间A的的转转化化率率P1P2例题例题:m A（g）+n B（g）x C（g）比较反应前后气体体积是增大？比较反应前后气体体积是增大？缩小？还是不变？缩小？还是不变？已知：已知：P1P2PAPA

22、的转化率的转化率 平衡向平衡向 方向移动方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理气体体积缩小的气体体积缩小的方向移动方向移动增大增大正反应正反应结论结论：正反应方：正反应方向气体体积缩小向气体体积缩小即：即：mnx第二十三页，讲稿共四十七页哦练习：练习：练习：练习：对于对于对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)mA(g)+nB(g)pC(g)，有如图所示，有如图所示，有如图所示，有如图所示的变化，则：的变化，则：的变化，则：的变化，则：p p1 1与与与与pp2 2 的关系是的关系是的关系是的关系是；m+nm+n与与与与p p的关系是的关系是的关系是的关系是；T T1 1 与与与与TT2 2的关系是

23、的关系是的关系是的关系是；正反应是正反应是正反应是正反应是（填：放热、吸热）反应。（填：放热、吸热）反应。（填：放热、吸热）反应。（填：放热、吸热）反应。C%C%T(T(时间时间时间时间)0 0T T2 2PP2 2T T1 1PP2 2T T1 1PP1 1P2P1T2p放热放热第二十四页，讲稿共四十七页哦五、五、化学平衡解题常用假设化学平衡解题常用假设：极端假设极端假设：化学平衡研究对象是不能完全进化学平衡研究对象是不能完全进行的反应即可逆反应，极端假设就是将研究对象行的反应即可逆反应，极端假设就是将研究对象或过程假设为能够完全进行的理想的极限情况，或过程假设为能够完全进行的理想的极限情况

24、，使因果关系变的简单明显，从而得出结论。使因果关系变的简单明显，从而得出结论。第二十五页，讲稿共四十七页哦例例例例题题题题：在在在在密密密密闭闭闭闭容容容容器器器器中中中中充充充充入入入入1molCO1molCO和和和和1molH1molH2 2OO气气气气体体体体，在在在在一一一一定定定定条条条条件件件件下下下下达达达达到到到到平平平平衡衡衡衡状状状状态态态态，生生生生成成成成2/3molCO2/3molCO2 2，当当当当其其其其它它它它条条条条件件件件不不不不变变变变时时时时，充充充充入入入入的的的的水水水水蒸蒸蒸蒸气气气气改改改改变变变变为为为为2mol2mol，再再再再次次次次达达达

25、达到到到到平平平平衡衡衡衡时时时时，生成生成生成生成COCO2 2的物质的量可能是（的物质的量可能是（的物质的量可能是（的物质的量可能是（）A A、0.5mol0.5molB B、0.95mol0.95molC C、1mol1molD D、2/3mol2/3molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)1mol1mol(2/3)1mol1mol(2/3)1mol2mol(2/3x1)1mol2mol(2/3xnBmnB、mnCmnmn平平平平:PCl:PCl5 5=m%=m%平平:PCl5=m%平平:PCl5=m%始始始始:1molPCl:1molPCl5 5平平平平:PCl:PCl5

26、 5=n%=n%压缩压缩压缩压缩等等效效AA第三十页，讲稿共四十七页哦第三部分：巩固练习第三部分：巩固练习第三十一页，讲稿共四十七页哦1.1.在在在在一一一一定定定定条条条条件件件件下下下下将将将将A A2 2和和和和B B2 2两两两两种种种种气气气气体体体体通通通通入入入入1L1L密密密密闭闭闭闭容容容容器器器器中中中中，反反反反应应应应按按按按下式进行下式进行下式进行下式进行xAxA2 2(g)+yB(g)+yB2 2(g)=2C(g)=2C2 2(g)(g)后反应速率如下：后反应速率如下：后反应速率如下：后反应速率如下：v v(A)=0.5mol/(Ls)(A)=0.5mol/(Ls)

27、，v v(B)=1.5mol/(Ls)(B)=1.5mol/(Ls)，v v(C)=1.0mol/(Ls)(C)=1.0mol/(Ls)，则则则则 的的的的x x，y y值分别为（值分别为（值分别为（值分别为（）A A2 2和和和和3B3B3 3和和和和2C2C3 3和和和和1D1D1 1和和和和3 32.2.如如如如图图图图，两两两两个个个个保保保保持持持持恒恒恒恒温温温温的的的的密密密密闭闭闭闭容容容容器器器器a a和和和和b b，容容容容器器器器a a体体体体积积积积恒恒恒恒定定定定，容容容容器器器器b b因因因因活活活活塞塞塞塞可可可可上上上上下下下下移移移移动动动动 体体体体积积积积

28、可可可可变变变变在在在在温温温温度度度度、压压压压强强强强、体体体体积积积积均均均均相相相相同同同同的的的的条条条条件件件件下下下下往往往往a a和和和和b b中中中中分分分分别别别别充充充充入入入入等等等等物物物物质质质质的的的的量量量量的的的的NONO2 2，发发发发生生生生反反反反应应应应2NO2NO2 2 N N2 2OO4 4，回答：，回答：，回答：，回答：反应开始时，两容器内的反应速率反应开始时，两容器内的反应速率反应开始时，两容器内的反应速率反应开始时，两容器内的反应速率（填（填（填（填、=或或或或 、=或或或或）DD=第三十二页，讲稿共四十七页哦3.3.可以证明可以证明可以证明

29、可以证明2HI(g)H2HI(g)H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)达平衡状态的是达平衡状态的是达平衡状态的是达平衡状态的是_。单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成nmolHnmolH2 2的同时，生成的同时，生成的同时，生成的同时，生成nmolHInmolHI；一个一个一个一个H-HH-H键键断裂的同时有两个键键断裂的同时有两个键键断裂的同时有两个键键断裂的同时有两个H-IH-I键断裂；键断裂；键断裂；键断裂；百分组成百分组成百分组成百分组成HH2 2%=I%=I2 2%；反应速率反应速率反应速率反应速率v(Hv(H2 2)正正正正=v(I=v(I2 2)正正

30、正正=1/2v(HI)=1/2v(HI)正正正正时；时；时；时；c(HI)c(HI):c(Hc(H2 2):c(Ic(I2 2)=2)=2:11:1 1时；时；时；时；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对

31、分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（2 2）（）（）（）（6 6）（）（）（）（9 9）第三十三页，讲稿共四十七页哦4.4.在在在在上上上上题题题题 的的的的说说说说法法法法中中中中能能能能说说说说明明明明 2NO2NO2 2(g)(

32、g)N N2 2OO4 4(g)(g)达达达达平平平平衡衡衡衡状态的是状态的是状态的是状态的是_。温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；温度和体积一定时容器内压强不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和

33、体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（6 6）（）（）（）（7 7）（）（）（）（8 8）（）（）（）（9 9）（）（）（）（1010）5.已已知知HF气气体体中中存存在在下下列列平平衡衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若若平平衡衡时时，混混合合气气体体的的平平均均摩摩尔尔质质量量为为42g

34、/mol，则，则(HF)3的体积分数为（的体积分数为（）A10B10C10D10C C第三十四页，讲稿共四十七页哦6.6.往一体积不变的密闭容器中充入往一体积不变的密闭容器中充入往一体积不变的密闭容器中充入往一体积不变的密闭容器中充入HH2 2和和和和I I2 2，发生反应，发生反应，发生反应，发生反应 HH2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)；H0H0（表示正反应放热）（表示正反应放热）（表示正反应放热）（表示正反应放热），当达到平衡后，当达到平衡后，当达到平衡后，当达到平衡后，t t0 0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容时改变反应的某一

35、条件（混合气体物质的量不变），且造成容时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是器内压强增大，下列说法正确的是器内压强增大，下列说法正确的是器内压强增大，下列说法正确的是()()A A容器内气体颜色变深，平均分子量不变容器内气体颜色变深，平均分子量不变容器内气体颜色变深，平均分子量不变容器内气体颜色变深，平均分子量不变B B平衡不移动，混合气体密度增大平衡不移动，混合气体密度增大平衡不移动，混合气体密度增大平衡不移动，混合气体密度增大C CHH2 2转化率增大，转化率增大，转化率增大，转化率增大，H

36、IHI平衡浓度变小平衡浓度变小平衡浓度变小平衡浓度变小D D改变条件前后，速度图象为改变条件前后，速度图象为改变条件前后，速度图象为改变条件前后，速度图象为(如下图如下图如下图如下图)v逆逆v正正v正正=v逆逆0t0tvADAD第三十五页，讲稿共四十七页哦7.7.在在在在容容容容积积积积固固固固定定定定的的的的4L4L密密密密闭闭闭闭容容容容器器器器中中中中，进进进进行行行行可可可可逆逆逆逆反反反反应应应应：X(g)X(g)+2Y(g)2Y(g)2Z(g)2Z(g)，并并并并达达达达到到到到平平平平衡衡衡衡，在在在在此此此此过过过过程程程程中中中中，以以以以Y Y的的的的浓浓浓浓度度度度改改改

37、改变变变变表表表表示示示示的的的的反反反反应应应应速速速速率率率率v v正正正正、v v逆逆逆逆与与与与时时时时间间间间t t的的的的关关关关系系系系如如如如图图图图。则则则则图图图图中阴影部分面积表示中阴影部分面积表示中阴影部分面积表示中阴影部分面积表示（）A.XA.X的浓度的减少的浓度的减少的浓度的减少的浓度的减少 B.YB.Y的物质的量的减少的物质的量的减少的物质的量的减少的物质的量的减少C.ZC.Z的浓度的增加的浓度的增加的浓度的增加的浓度的增加D.XD.X的物质的量的减少的物质的量的减少的物质的量的减少的物质的量的减少ab0dab0d区区区区域域域域的的的的面面面面积积积积相相相相当

38、当当当于于于于v v正正正正tt，这这这这一一一一面面面面积积积积表表表表示示示示Y Y浓浓浓浓度度度度的的的的减减减减少少少少。同同同同理理理理b0db0d区区区区域域域域的的的的面面面面积积积积表表表表示示示示Y Y浓浓浓浓度度度度的的的的增增增增加加加加。所所所所以以以以阴阴阴阴影影影影部部部部分分分分面面面面积积积积表表表表示示示示了了了了“Y“Y浓浓浓浓度度度度的的的的净净净净减减减减少少少少量量量量”。但但但但并并并并无无无无“Y“Y浓浓浓浓度度度度的的的的减减减减少少少少”这这这这一一一一选选选选项项项项，还还还还需需需需要要要要作作作作进进进进一一一一步步步步转转转转化化化化。

39、从从从从化化化化学学学学方方方方程程程程式式式式可可可可看看看看出出出出，反反反反应应应应物物物物Y Y与与与与生生生生成成成成物物物物Z Z的的的的化化化化学学学学计计计计量量量量数数数数相相相相同，因此，同，因此，同，因此，同，因此，Y Y的浓度减少等于的浓度减少等于的浓度减少等于的浓度减少等于Z Z的浓度增加。的浓度增加。的浓度增加。的浓度增加。CC第三十六页，讲稿共四十七页哦8.8.在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应:2A(2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)g)+

40、B(g)3C(g)+D(g)当加入当加入当加入当加入4molA4molA和和和和2molB2molB，达化学平衡时，达化学平衡时，达化学平衡时，达化学平衡时，C C的物质的量浓度为的物质的量浓度为的物质的量浓度为的物质的量浓度为a amol/Lmol/L。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化。若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，学平衡后，学平衡后，学平衡后，C C仍为仍为仍为仍为amol/Lamol/L的是的是的是的是()()A.2molA+1molBA.2mo

41、lA+1molBB.6molC+2molDB.6molC+2molD C.3molC+1molDC.3molC+1molDD.4molA+2molB+3molCD.4molA+2molB+3molC B若将反应容器改为恒压密闭容器，情况怎样？若将反应容器改为恒压密闭容器，情况怎样？若将反应容器改为恒压密闭容器，情况怎样？若将反应容器改为恒压密闭容器，情况怎样？ABC第三十七页，讲稿共四十七页哦2X(g)+2Y(g)2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)Z(g)+2W(g)；H0H0（表表表表示示示示正正正正反反反反应应应应放放放放热热热热），达到平衡达到平衡达到平衡达到平衡(I)(I)时时

42、时时，V(B)=0.8aLV(B)=0.8aL。请请请请回答回答回答回答：B B中中中中X X的的的的转转转转化率化率化率化率(X)B(X)B为为为为_；A A中中中中WW和和和和B B中中中中Z Z的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量比比比比较较较较：n(W)n(W)A A_n(Z)n(Z)B B(填填填填大大大大于于于于、小于、等于小于、等于小于、等于小于、等于)；打开打开打开打开KK，过一段时间重新达平衡，过一段时间重新达平衡，过一段时间重新达平衡，过一段时间重新达平衡()()时，时，时，时，B B的体积为的体积为的体积为的体积为_（用（用（用（用a a的代数式表示，连通管中气体体积

43、不计。）的代数式表示，连通管中气体体积不计。）的代数式表示，连通管中气体体积不计。）的代数式表示，连通管中气体体积不计。）9.9.如如如如 图图图图 所所所所 示示示示，当当当当 关关关关 闭闭闭闭 KK时时时时，向向向向 A A中中中中 充充充充 入入入入1molX1molX、1molY1molY，向向向向B B中中中中充充充充入入入入2molX2molX、2molY2molY，起起起起始始始始时时时时，V(A)=V(B)=aLV(A)=V(B)=aL。在在在在相相相相同同同同温温温温度度度度和和和和有有有有催催催催化化化化剂剂剂剂存存存存在在在在的的的的条条条条件件件件下下下下，两两两两容

44、容容容器器器器中中中中各各各各自自自自发发发发生生生生下列反下列反下列反下列反应应应应：80%80%02-2y0A(g)2B(g)2C(g)6.5+yx+2y2-2y(6.5+y)+(x+2y)+(2-2y)=12(6.5+y)+(x+2y)+(2-2y)=12得：得：得：得：0y10y12.5x3.52.5x2mol)2mol(乙乙乙乙)=2mol)=2mol(丙丙丙丙)2mol)、=或或或或2mol2mol，作出此判断的理由是，作出此判断的理由是，作出此判断的理由是，作出此判断的理由是：。1 1a a 3 3a a 223 33 3a a 丁丁丁丁 若若若若3a3a1 1，B B的的的的物

45、物物物质质质质的的的的量量量量小小小小于于于于2mol2mol；若若若若3a=13a=1，B B的的的的物物物物质质质质的的的的量量量量等等等等于于于于2mol2mol；若；若；若；若3a3a1 1，B B的物质的量大于的物质的量大于的物质的量大于的物质的量大于2mol2mol第四十四页，讲稿共四十七页哦13.13.I I恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：发应：发应：发应：A(g)A(g)B(g)C(g)B(g)C(g)若若若若在在在在的的的的平平

46、平平衡衡衡衡混混混混合合合合物物物物中中中中再再再再加加加加入入入入3molC3molC，待待待待再再再再次次次次到到到到达达达达平平平平衡衡衡衡后后后后，C C的物质的量分数是的物质的量分数是的物质的量分数是的物质的量分数是：。IIII若若若若维维维维持持持持温温温温度度度度不不不不变变变变，在在在在一一一一个个个个与与与与反反反反应应应应前前前前起起起起始始始始体体体体积积积积相相相相同同同同、且且且且容积固定的容器中发生上述反应。容积固定的容器中发生上述反应。容积固定的容器中发生上述反应。容积固定的容器中发生上述反应。开开开开始始始始时时时时放放放放入入入入1molA1molA和和和和1

47、molB1molB到到到到达达达达平平平平衡衡衡衡后后后后生生生生成成成成bbmolCmolC。将将将将b b与与与与小题中的小题中的小题中的小题中的a a进行比较进行比较进行比较进行比较（选填一个编号）。（选填一个编号）。（选填一个编号）。（选填一个编号）。(甲甲甲甲)a)ab(b(乙乙乙乙)a)ab(b(丙丙丙丙)a)ab(b(丁丁丁丁)不能比较不能比较不能比较不能比较a a和和和和b b的大小的大小的大小的大小作出此判断的理由是作出此判断的理由是作出此判断的理由是作出此判断的理由是。乙乙乙乙因为因为因为因为小题中容器容积不变，而小题中容器容积不变，而小题中容器容积不变，而小题中容器容积不

48、变，而小题中容器的容积缩小，所以小题中容器的容积缩小，所以小题中容器的容积缩小，所以小题中容器的容积缩小，所以小题的容器中的压力小于小题的容器中的压力小于小题的容器中的压力小于小题的容器中的压力小于小题容器中的压力，有利于逆向反小题容器中的压力，有利于逆向反小题容器中的压力，有利于逆向反小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后应，故反应达到平衡后应，故反应达到平衡后应，故反应达到平衡后a ab b。第四十五页，讲稿共四十七页哦时间时间温度温度物物量量质质的的14.在在实验实验室中做如下室中做如下实验实验：一定条件下，在容：一定条件下，在容积为积为2.0L的恒容密的恒容密闭闭容器中，容

49、器中，发发生如下反生如下反应应：2A(g)B(g)2C(g)HQkJ/mol（1）若）若A、B起始物起始物质质的量均的量均为为零，通入零，通入C的物的物质质的量（的量（mol）随反）随反应时间应时间（min）的）的变变化情况如下表：化情况如下表：实验实验序号序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800n20.600.500.500.500.500.503800n30.920.750.630.600.600.6047301.00.900.800.750.700.650.65根据上表数据，完成下列填空：根据上表数据，完成下列填空：在实验在实验1中反应在中反应在10至至20min内反应的平均速率为内反应的平均速率为_mol/(Lmin)实实验验2中采取的措施是中采取的措施是；实验；实验3中中n31.0mol（填（填“、”）比较实验比较实验4和实验和实验1，可推测该反应中，可推测该反应中Q0（填（填“、”）理由）理由是是_0.0065 使用催化剂使用催化剂 温度降低，温度降低，C的平衡浓度升高，说明正反应放热的平衡浓度升高，说明正反应放热 第四十六页，讲稿共四十七页哦感谢大家观看27.09.2022第四十七页，讲稿共四十七页哦