广东省惠州市2016届高三化学上学期第二次调研考试试题.doc

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1、2016届高三惠州市第二次调研考试理科综合 化学试题选择题:72015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦，她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是A分子式为C15H22O5青蒿素（键线式）B属于芳香族化合物C可发生水解反应D含有过氧键（OO）有强氧化性8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+ H2O2 +2H+ 2Fe3+ 2H2O ；2Fe3+ H2O22Fe2+ O2+2H+下列说法中，不正确的是A在H2O2分解过程中，Fe2+是反应的催化剂物质试剂分离方法KNO3（NaCl）蒸馏水降

2、温结晶CO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液Cl2（HCl）饱和NaCl溶液洗气 A B C只有 D12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.向品红溶液中通入少量Cl2品红溶液褪色Cl2具有漂白性B.将等质量的铜粉分别投入稀硝酸和浓硝酸中分别产生为无色和红棕色气体 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强C.将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出醋酸的酸性强于碳酸D.向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质 13. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1

3、mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列说法正确的是 A由水电离出H+的浓度c(H+) ： B将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C与混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)V(CH3COOH) D将与等体积混合，若溶液pH 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+) 26.（13分）乳酸亚铁2Fe是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得。I制备碳酸亚铁：装置如图所示。 装置B发生反应的离子方程式为_；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_。 将B中生

4、成的FeCl2溶液压入装置C的操作是_。制备乳酸亚铁： 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 FeCO3与乳酸反应的离子方程式为_。 反应后加入适量乳酸的作用是_。 从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是_ _、过滤、洗涤、干燥。 设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+ _ _。27（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）操作A的名称为 。（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的H

5、2O2。（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为 。（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2+6H2O。 当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。 MnO (OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式： 。（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：0

6、2 4 6 8 10 12 14pH10090807060HgOMnO2Hg2+Mn2+Hg2+MnO2根据上图可知： pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率 。 在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下 强。28（15分）甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。以下是工业上合成甲醇的两个反应：反应I： CO（g）2H2（g）CH3OH（g） H1反应II：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H2 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 由表中数据

7、判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 02 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H1 kJmol 2CO（g）+ O2（g） 2CO2（g） H2 kJmol H2O（g） H2O（l） H3 kJmol则反应 CH3OH（l）+ O2（g） CO（g）+ 2H2O（l） H kJmol 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27)时，实验室利用下图装置

8、模拟该法： N电极的电极反应式为 。 请完成电解池中Cr2O27转化为Cr3+的离子反应方程式： Cr2O27 + Fe2+ + = Cr3+ Fe3+ H2O (4) 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1105 molL1 时,Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知, Ksp=6.41031，lg2=0.3)35(15分）【化学有机化学基础】聚合物F的合成路线图如下：请据此回答：(1) A中含氧官能团名称是_，C的系统命名为_。(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有_；EF的反应类型是_。(3) G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2，则符合下列条

9、件的G的同分异构体有_ _种。 分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 遇氯化铁溶液变紫色(4) C生成D的反应化学方程式为_，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为_。(5) 参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。36（15分）高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体） 在操作和中，MnO2 是该反应的 （“氧化剂”或“还原剂”）;第步加热熔融时应选用的仪器是 ：A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚 为提高第步的浸出速率，可采取的

10、措施有_、_（写出两项即可）。 第步通人适量CO2，发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为 。第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_。 H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：_。37（15分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占

11、据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(1) B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。(2)由B、D形成的BD32离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。 (4) D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。 （5）纳米级的EO2是一

12、种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2xH2O，该反应的化学方程式为 。 2016届惠州市高三第二次调研考试化学参考答案选择题（每题6分，共计42分）： 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C 13.D填空题：26. （13分） Fe + 2H+Fe2+H2(2分) ；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色(2分) 关闭活塞3，打开活塞2 (2分) FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH2CH3CH(OH)COO-+Fe2+CO2+H2O ( 2分，没有配平扣1分) 除去剩余的铁粉(1分) 冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）(2分); 取少量乳酸亚铁

13、溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）(2分)27.、(15分)（1）过滤（1分）（2）CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O（2分，没有配平扣1分），加热（2分） （3）Zn2OH2e=Zn(OH)2（2分，没有配平扣1分） （4） 4（2分）； 2MnO(OH)6HCl(浓) 2MnCl2Cl24H2O （3分，没条件扣1分、没配平扣1分） （5） 先降低后升高（2分）； 氧化性（1分）28. (15分)（1） I（1分）， 放（2分） 80% （2分） 250 （2分） （2） （H1H24H3）/ 2 （2分）; （3）

14、O24e4H+2H2O （2分） Cr2O27 +6Fe2+14【H+】 2Cr3+6Fe3+7H2O（2分，其中H+1分） （4） 56（2分）35(15分) (1) 羟基、醛基 (2分)，1，2-二溴丙烷(1分) (2) 加聚反应 (1分)，NaHCO3溶液(或Na2CO3)、溴水或Br2的CCl4溶液(1分)，答酸性KMnO4溶液不得分，其它答案合理也给分)(3) CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr (2分)；CH3CCH(写成CH2=C=CH2也给分) (2分) (4) 6（H0-C6H4-C2H5和HO-C6H4-CHO各3种）(2分) (5

15、) (4分，每写对一个中间产物得1分，四个条件只要漏错一个扣1分） 36.(15分） 还原剂 (1分)， A (3分) 将熔融物粉碎；不断搅拌；适当加热 (2分) （其他合理也给分，每答正确一点得1分） 3MnO42- + 2CO22MnO4- + MnO2 + 2CO32-(2分，没有配平扣1分) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2(2分，没有配平扣1分) ； K2MnO4、K2CO3 (2分) 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2+8H2O (3分，没有配平扣1分，)37（15分）. (1) CNO ( 2分) ；3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 (2分) (2) 平面三角形 (2分) ；sp2 (2分)； (3) 105mol/L (2分) (4) BaTiO3 (2分) ; (5) TiCl4 + (x+2)H2O TiO2xH2O + 4HCl(3分，没条件扣1分、没配平扣1分)- 9 -