吉林省长春市第十一高中2014-2015学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期末考试化 学 试 题 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分110分，时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Pb-207第卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）1. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定

2、自发进行的是( )AH0，S0 BH0 CH0，S0 DH0，S02. 下列反应属于吸热反应的是( )A酸碱中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2SO4反应制取H23. 下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是( )A不断补充氮气和氢气 B选择20MPa-50MPa的高压C及时液化分离氨气 D选择500左右的高温同时使用铁触媒做催化剂4下列说法错误的是( )A钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe-2e=Fe2B根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变C增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D一定温度下，反应MgCl2

3、(l)Mg(l) Cl2(g)的H0 S0O C O5高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（ ）ACO2的电子式为BFe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率6若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2NAB20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NAC粗铜电解精炼时，阳极质量减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2NAD235g核素U发生裂

4、变反应：U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA7元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )A所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8. 一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO2 ，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO2 ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是()ANO2的转化率提高 B颜色变浅C压强为原来的两倍

5、 D平均相对分子质量减小9下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A含有Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、IB含有大量NO3的溶液：H、Fe2、Cl、SO42C常温下，pH=12的溶液：K、Cl、SO32、AlO2Dc(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4、SO42、S2O3210如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是() AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YXDX、Z形成的化合物中不可能含有共价键物质物质的量实验11温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、

6、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A丁乙丙甲B乙丁甲丙C乙丁丙甲 D丁丙乙甲12热激活电池可用作火箭、导弹的工作电。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO42LiClCa CaCl2Li2SO4Pb。下列说法正确的是（ ）A放电过程中，Li向负极移动B正极反应式

7、：Ca 2Cl2eCaCl2C每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转132.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+ Cl2（g）PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol14按装置下图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的( )

8、A.Ag物质的量浓度 B.NO3物质的量浓度C.溶液的pH D.银棒的质量15. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ）A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大16用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了19.2 g Cu，在另一电极上产生的气体在标况下

9、的体积是（ ）A4.48 L B5.6 L C6.72 L D13.44 L17. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol18. T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的

10、量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（ ）n(H2)/molt/min(8,2) (11,2)(1,6)abc2 4 6 8 102468A. 反应开始至a点时(H2O)1 molL1min1B. 若曲线对应的条件改变是升温，则该反应的H0C. 曲线对应的条件改变是降低压强D. T 时，该反应的化学平衡常数为0.5 L2mol219.关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A用图装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B图装置盐桥中KCl的Cl移向乙烧杯C图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D图两个装置中通

11、过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同20.加热N2O5依次发生的分解反应为： N2O5N2O3+O2， N2O3N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t时反应的平衡常数为（ ）A10.7 mol/L B8.5 mol/L C9.6 mol/L D10.2 mol/L 第卷 非选择题（共60分）二、填空题：（本题包括4个小题，共50分）21（13分）已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数，X和Z可形成X2Z，X2Z2两种化合物，W是短周期主族元素中半径最

12、大的元素。（1）元素W在周期表中的位置： 。（2）在一定条件下，容积为1L密闭容器中加入1.2molX2和0.4molY2 ，发生如下反应： 3X2 (g) + Y2(g) 2YX3(g) H 反应各物质的量浓度随时间变化如下：计算该温度下此反应在tmin时的平衡常数K = 。若升高温度平衡常数K减小，则H 0(填，)。改变下列条件，能使该平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是 （填字母）。 a.增大压强 b. 降低温度 c.使用催化剂 d. 增大反应物的浓度（3）常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 （填字母）。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（4）已

13、知化合物A是由X、Z、W三种元素组成，则A的电子式为 。（5）以X2为燃料可制成燃料电池。已知：2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) H=572KJmol-1该燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态X2Z，该电池的能量转化率为 。22（12分）I中和热的测定是高中重要的定量实验。50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填

14、“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。II如右图所示的装置为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3 溶液，可观察到现象为 ，该反应的离子方程式为 ； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。III. 向4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中加入2mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液，观察到开始溶液颜色逐渐变浅，并产生气泡，之后很快褪色，该反应离子方程式为： ，最后溶液很快褪色可能的原因为： 。23（15分）电解原理在化学工业中有广泛应用。如下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电

15、源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： Y电极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。电解总反应离子方程式为 。（2）要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则： Y电极的材料是 （选填纯铁、纯铜或纯锌），电极反应式是 。电解液a选用 溶液，电解过程中其浓度 （选填增大、减小或不变）。 若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为 mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因: 。24（10分）甲醇（CH3OH）是一种重要

16、的可再生能源。（1）已知： 2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H =a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H =b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率(H2)= 。乙图甲图（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_。（

17、填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“、=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。三、附加题：（共10分）25（10分）硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。（1）钒触媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出

18、该催化循环机理的化学方程式 。（2）已知：2SO2 (g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。恒温条件下，容积为1L的恒容容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。 写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式为 。在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ，此时该反应吸收 kJ的能量。（3）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。 已知：2SO2 (g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。容 器甲乙丙反应物投入量2 mol SO2、1

19、mol O22 mol SO34 mol SO2、2 mol O2、平衡时n(SO3)1.6moln2n3能量变化放出a kJ吸收b kJ放出c kJSO2或SO3的转化率123 则：1+2= ， a+b= kJ 。 计算在该温度下此反应的平衡常数为 。长春市十一高中2014-2015学年度高一下学期期末考试化学试题参考答案及评分标准（总分：110分）一、选择题（本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题只有1个选项符合题意。）12345678910111213BCDCDBCACCCDC14151617181920DBABDBB21（13分）(1)第三周期,I

20、A(2分) (2)K= 100/27 L2/mol2或3.7 L2/mol2 （2分，不写单位或写错单位得1分） (1分) ad（2分） ab（2分） （2分） 80%（2分）22（12分）（1）环形玻璃搅拌棒（1分） 大烧杯内碎纸条塞少了（或小烧杯口未用硬纸板盖住，未将小烧杯垫的足够高,答出一条即可给分。）（1分） （2）偏小（1分）铁钉附近的溶液有蓝色沉淀（1分），3Fe2+23-= Fe32 （2分） O2+ 4e+ 2H2O = 4OH（2分）III.2MnO4- 5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O（2分）反应过程中产生的MnSO4对该反应有催化剂的作用（2分） 23（

21、15分）（1）2Cl-2e-=Cl2（2分） 有气泡产生，溶液变红（2分，答出一条给1分。） 2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2+H2（2分）（2）纯铜 （1分） Cu-2e-=Cu2+ （2分） CuSO4(其他合理答案也给分) （1分） 不变（1分） 0.08mol（2分） 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) （2分）24.（10分） (1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol (2分)(2) 0.15mol/(Lmin)(2分)(3) BD(2分) (2分) 4L(2分)25（10分）（1）SO2V2O5=SO32VO2(1分)，4VO2O2=2V2O5(1分)（2）S(s)O 2(g)SO2(g) H297 kJmol1 (1分)20%(2分) 19.66(1分)（3）1（1分），196.6（1分），80L/mol（2分，不写单位或写错单位得1分）。7