普化第三次小测验.docx

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1、1、定性比拟 0.10mol.dm-3 以下溶液的 pH: (1) HAc, (2) HAc + NaAc, (3)H3Po4, (4) NaAc, (5)Na2co3, (6) NaOH ()A、(6) (4)(5) (1) (2)(3)B.(6)(5)(4)(2)(1)(3) C (6)(5)(4) (3)(1) (2) D、(6) (4)(5) (2)(1)(3)2、某电解池中，电解液为硝酸银，请问电解池阳极和阴极分别析出的是：()和()A、NO B、02 C、H2 D、AgE、N23、某电解池中，电解液为氯化锌，请问电解池阳极和阴极分别析出的是：()和()A、Zn B、O2 C、H2

2、D、CI21、在温度T的标准状态下，假设反响3A-2B的标准摩尔反响焰是ArHm，反响A-3c的标准摩尔反响烯是 rHm0 2, 那么反响9c-2B的标准摩尔反响烯是 rHm=与 rHm, 1及 rHm的关系为 rHmZ =2、造成平流层中臭氧层破坏的主要物质有；主要的温室气体有形成酸雨的大气污染物主要是3、写出 HC1、H3Po4、HCO3，HPO42 NH4+的共规碱4、写出 H2O、SO42 HCO3, HPO42 AU的共加酸( ) K,是温度的函数，K值越大，说明该反响进行得越彻底，反响物的转化率越高。1、 ( ) K.是温度的函数，K值越大，说明该反响进行得速度越快。3、()等温、

3、等压下一个封闭系统所作的最大非体积功等于其吉布斯自由能的减少。4、()假如改变平衡系统的条件之一，平衡就向能增强这个改变的方向移动。5、()活化能的大小代表反响阻力的大小6、 ( ) ArS为负值的反响均是非自发反响7、()某一给定反响到达平衡后，假设平衡条件不变，别离除去某生成物，待到达新的平衡后，那么反响物和生成物 的分压或浓度分别保持原有定值8、()对反响系统2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g),由于化学方程式两边物质的化学计量数(绝对值)的总 和不相等，所以增加总压力对平衡无影响9、()反响的级数决定于反响方程式中反响物的化学计量数(绝对值)10、()凡能给出

4、质子的物质都是酸，凡能与质子结合的物质都是碱，这是酸碱质子理论11、()两种分子酸HX和HY溶液具有同样的pH值，那么这两种酸的浓度相同12、()电解是利用外加电能的方法迫使反响进行的过程13、()在电解池中，与直流电源的负极相连的极叫做阴极，与与直流电源的正极相连的极叫做阳极，14、()在电解池中，电解液中的正离子移向阳极，在阳极上得到电子，进行还原反响15、()金属铁可以置换Ci?,因此三氯化铁不能与金属铜反响16、()弱电解质在水溶液中存在解离平衡，强电解质在水溶液中也存在解离平衡，。17、()按照酸碱质子理论的说法，就没有盐的概念了18、()对于共粗酸碱的概念，假设其共软酸越强，那么其

5、共辗碱越弱。19、()加入可以与配离子中的中心离子或配体生成更难解离的化合物降低溶液中中心离子或配体的浓度，使配离 子不断解离。20、()可以用As的大小判断溶解度的大小21、()电解池是将氧化还原反响的化学能转变为电能的装置22、()原电池的负极发生的是还原反响，正极发生的是氧化反响( )代数值越大，说明电对的氧化态越易得电子，即氧化态就是越强的氧化剂；6代数值越小，说明电对的还原态越易失电子，即还原态就是越强的还原剂；()6代数值与电极反响中化学计量数的选配有关23、 ()6代数值与半反响的方向有关26、()可用电动势E或6判断反响方向：E0反响正向自发27、()可用电动势E或。判断反响方

6、向：E 0反响正向自发28、()在电解过程中，电能转变为化学能。29、()在阳极上进行还原反响的首先是析出电势(考虑超电势因素后的实际电极电势)代数值较小的还原态物质；30、()在阴极上进行还原反响的首先是析出电势代数值较大的氧化态物质。123BBDDC1、 ArHm-i-3ArHm-22、氟利昂；二氧化碳、甲烷；二氧化硫、氮氧化物；3、Cl-、H2Po4-、CO32, PO4、NH34、H3O+、HSOf、H2co3、H2PQ4，HAC1.V11.X21.X2.X12.J22.X3.V13.J23.V4.X14.X24.X5.V15.X25.X6.X16.X26.J7.X17.J27.X8.X18.J28.V9.X19.V29.X10.V20.X30.V