2013年高中化学 电子题库 第三章 章末综合检测 新人教版选修4.doc

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1、2013年人教版化学选修4电子题库 第三章章末综合检测(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10 mL量筒量取7.16 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL解析：选D。量筒的精确度为0.1 mL，托盘天平只能称量到0.1 g，广泛pH试纸粗略量取溶液的pH，读数为整数，滴定管的精确度为0.01 mL，故A、B、C都错，D正确。2下列方程式书写正确的是()AHCO在水溶液中的

2、水解方程式：HCOH2OH3OCOBH2SO3的电离方程式：H2SO32HSOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OHDCaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2CO解析：选D。H2CO3、H2SO3属于二元弱酸，HCO水解方程式为HCOH2OH2CO3OH，A错误；H2SO3电离方程式为H2SO3HHSO，B错误；CO以第一步水解为主，水解方程式为COH2OHCOOH，C错误。3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积

3、减小答案：C4下列有关pH或c(H)变化的判断中，正确的是()A温度升高，纯水的pH不变B加水稀释，碳酸钠溶液的c(H)减小C温度升高，硫酸溶液的c(H)基本不变DpH5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH变为8解析：选C。升高温度，H2OHOH电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，A错；COH2OHCOOH，加水稀释，电离平衡向右移动，但c(OH)减小，c(H)增大，故B错；酸、碱均有“无限稀释7为限”的规律，D错。5下列叙述正确的是()ApH3和pH5的盐酸各10 mL混合，所得溶液的pH4B溶液中c(H)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，

4、液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数解析：选D。c(H)mol/Lmol/L，pH2.3，A错；溶液中c(H)越大，pH值越小，B错；液氯是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错；水的离子积常数只受温度的影响，不受浓度、酸碱性的影响，D正确。6从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色解析：选D。电

5、离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对；加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。7常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104molL1B1.0108molL1C1.01011molL1D1.01010molL1解析：选D。溶液中c(H)1.0104molL1，c(OH)1010(molL1)，即由水电离出的c(H)为1.01010 molL1。8等体积等物质的量浓度的MOH强碱

6、溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)解析：选C。据题意知MOH与HA恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，水解离子方程式为AH2O HAOH，故离子浓度大小为c(M)c(A)c(OH)c(H)，A、B错误，C正确；据电荷守恒知c(M)c(H)c(A)c(OH)，D错误。9下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、Cu2、Cl、AlOBNa、Al3、NO、HCOCNa、H、NO、SODCa2、Cl、SO、NH解析：选C

7、。Cu2为蓝色，A项不合题意；Al3水解显酸性，HCO水解显碱性，二者相互促进水解，不能大量共存，B不合题意；D项，Ca2与SO生成沉淀CaSO3，不能大量共存。10将标准状况下1.12 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则对于该溶液表述正确的是()Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的平衡体系有：HCOH2OH2CO3OH，HCOHCO解析：选A。n(CO2)0.05 mol，n(NaOH)0.05 mol，故二者11反应生成NaHCO3的化学反

8、应为：CO2NaOH=NaHCO3。在NaHCO3溶液中存在HCOH2O H2CO3OH，HCOHCO，H2O HOH，且HCO水解程度大于电离程度，C、D错误；据物料守恒知A正确，据电荷守恒知B错误。11下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：选C。滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。12下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠

9、溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下，10 mL 0.02 mol/L盐酸与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5 mL 1 mol/L CH3COONa溶液与5 mL 1 mol/L盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)解析：选D。A项，CH3COONa溶液呈碱性正是因为CH3COO水解，所以A项正确；B项，混合后c(OH)0.01 mol

10、/L，故pH12，B对；C项，电荷守恒，正确；D项中CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液中c(Na)c(Cl)，故D错。13在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是()A固体逐渐溶解，最后消失B固体由白色变为黑色C固体有颜色变化但质量不变D固体逐渐增多但颜色不变解析：选B。ZnS为白色固体，向其饱和溶液中加入适量CuSO4溶液，生成更难溶于水的CuS黑色沉淀，B正确。14向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是()AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO

11、)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析：选C。若VaVb，则溶质只有CH3COOK，据质子守恒知，B正确；若VaVb，则CH3COOH剩余，溶质为CH3COOH、CH3COOK，A正确；若VaVb，则KOH剩余，溶质为KOH、CH3COOK，离子浓度大小关系为c(K)c(CH3COO)，C错误；根据电荷守恒知，D正确。15已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀

12、时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C向该混合溶液中加入适量H2O2，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在解析：选B。根据溶度积常数可判断A项正确，B项不正确；由选项C的操作可知，溶液中Fe2被氧化成Fe3，调节pH可除去Fe3，C正确；由表中数据知Fe3在pH4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)现有

13、浓度均为0.1 molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和按体积比12混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t 时，KW11013，则t (填“”、“”或“”)_25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH2，则ab_。解析：(1)酸或碱抑制水的电离，酸中c(H)、碱中c(OH)越大，水电离程度越小，所以。盐水解

14、促进水的电离，则。(2)中NH3H2O部分电离，c(NH)最小；中CH3COO和NH相互促进水解；中NH4HSO4=NHHSO，H抑制NH的水解，所以c(NH)由大到小的顺序是：。(3)NaOH溶液与NH4Cl溶液按体积比12混合，反应后得到同浓度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物。溶液中NH3H2ONHOH，NHH2ONH3H2OH，因电离大于水解，溶液显碱性，离子浓度c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t 时，KW11014，则t 25 。混合后溶液pH2，溶液显酸性。则102,9b2a，ab92。答案：(1)(2)(3)c(Cl)c(NH)c(Na)c(

15、OH)c(H)(4)9217(12分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：(1)配制待测液称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液，需要的主要仪器有_。(2)滴定用_量取10.00 mL待测液。向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.2010 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到_时停止滴定。(3)数据处理实验次数编号盐酸溶液体积V(mL)氢氧化钠溶液体积V(mL)119.9010.00220.1010.00322.0010.00420.0010.00根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为_，烧碱的纯度为_。(4

16、)下列操作，会导致实验结果偏低的是_(填序号)。碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗终点读数时俯视(滴定前读数准确)锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来解析：(1)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，由于溶质是固体，需称量其质量，用到的仪器是托盘天平，溶解固体NaOH需用到的仪器是烧杯、玻璃棒，由于配制250 mL的溶液，需用到的仪器是250 mL的容量瓶，在定容时需用的仪器是胶头滴管。(2)考查中和滴定时仪器的使用及眼睛的作用和滴定终点的判断。(3)由于第三次测得的V(HCl)与其他三

17、次测得的V(HCl)差距超过1 mL，所以第三次数据不合理，应舍去。V(HCl)20.00 mLc(NaOH) 0.4020 molL1w(NaOH)100%98.05%。(4)依据c(NaOH)，再根据V(HCl)的变化情况来确定c(NaOH)的变化情况。项中c(HCl)偏小，项中V(HCl)偏小，导致c(NaOH)偏低。项中V(HCl)不变，对滴定结果无影响。项中V(HCl)偏大，导致c(NaOH)偏高。答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管(有无量筒均可)(2)碱式滴定管锥形瓶内溶液颜色的变化溶液红色褪去(或由红色变为无色)，并且半分钟内不复原(3)0.4020

18、 molL198.05%(4)18(10分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。(已知：25 ，Ka(CH3COOH)1.69105)。请回答：(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：_。(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是_。A稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小B升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解C醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离D醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋

19、酸的电离(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是_。Ac(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 mol/L解析：(1)CH3COO水解的离子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)CH3COONa溶液中CH3COO水解，溶液显碱性，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)稀释后电离和水解程度均增加，A错；水解和电离均是吸热反应，升高温度，电离和

20、水解程度均增加，B错；CH3COO抑制醋酸的电离，醋酸也抑制CH3COO的水解，C对，D错。(4)根据物料守恒：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)。可得c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)。B为电荷守恒，C为物料守恒，A、B、C均正确。答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)C(4)ABC19(12分)水的离子积常数Kw与温度t()的关系如图所示：(1)若t125 ，则Kw1_；若t2100 时，Kw21012，则此时0.05 mo

21、l/L的Ba(OH)2溶液的pH_。(2)已知25 时，0.1 L 0.1 mol/L的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。解析：(1)25 时，c(H)c(OH)1107mol/L，Kw111014；c(OH)0.05 mol/L20.1 mol/L，c(H)mol/L11011mol/L，pH11。(2)0.1 mol/L的NaA溶液pH107，说明HA为弱酸，溶液中平衡有：H2O HOH，AH2O

22、HAOH；离子浓度大小顺序为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(3)设V(NaOH)x，V(H2SO4)y，则有c(OH)过105，解得xy19。答案：(1)1101411(2)H2O HOH，AH2O HAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)1920(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得：BaSO4(s)4C(s)4CO(g)BaS(s) H1571.2 kJmol1BaSO4(s)2C(s)2CO2(g)BaS(s)H2226.2 kJmol1(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫

23、化钠。Na2S水解的离子方程式为_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.41013，Ksp(AgCl)2.01010(3)反应C(s)CO2(g)2CO(g)的H_kJmol1。(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_，_。解析：(1)Na2S水解以第一步为主，S2H2O HSOH，关键是“”和“产物是HS而不是H2S”；(2)所谓沉淀共存就是AgCl、AgBr都有，即AgClBrAgBrCl这个反应达到平衡，所以2.7103；(3)将题干提供的反应，再同除以2，即得C(s)CO2(g)2CO(g)，所以H(571.2226.2)/2 kJmol1，即H172.5 kJmol1。(4)使用过量的炭一方面是为了提高BaSO4的转化，另一方面为了与空气反应产生热量，使反应得以顺利进行。答案：(1)S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH(第二步可不写)(2)2.7103(3)172.5(4)使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量)反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温7