化学反应限度课件.ppt

《化学反应限度课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应限度课件.ppt（23页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于化学反应限度现在学习的是第1页，共23页一、可逆反应一、可逆反应1、概念概念：在在同一条件下同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。的化学反应。2、实例实例：3、注意注意：可逆反应用可逆反应用“”代替代替“=”。任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分。任何反应都是具有可逆性的，但是有大小之分。如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。如果可逆性很小，一般视为不可逆反应。N2+3H2 2NH3现在学习的是第2页，共23页下列对下列对可逆反应可逆反应的认识正确的是（的认识正确的是（）A、2 Na+Cl2 =2NaCl 2NaCl =2Na+Cl2 互为可逆

2、反应互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 D、在一定条件下、在一定条件下SO2被氧化成被氧化成SO3的反应是可逆反应的反应是可逆反应思考：思考：特点：可逆反应不可能完全进行到底CD点燃点燃电解电解现在学习的是第3页，共23页科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性。科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性。即正向反应和逆向反应能即正向反应和逆向反应能同时同时进行。进行。正反应：反应物正反应

3、：反应物生成物生成物逆反应：生成物逆反应：生成物反应物反应物H2 +I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应。反应物不可能完全参加了反应。现在学习的是第4页，共23页 在密闭容器中充入在密闭容器中充入SO2和由和由O18原子组成的氧气，原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，O18存在于存在于（）A、只存在于氧气中、只存在于氧气中 B、只存在于、只存在于O2和和SO3中中 C、只存在于、只存在于SO2和和SO3中中 D、SO2、SO3、

4、O2中都有可能存在。中都有可能存在。现在学习的是第5页，共23页1、化学平衡化学平衡：在在一定条件一定条件下的下的可可逆反应逆反应里，正反应速里，正反应速率和逆反应速率率和逆反应速率相等相等，反应混合物中反应混合物中各组分各组分的浓度保持不变的浓度保持不变的状的状态态。tvV正正V逆逆正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等化学平衡状态化学平衡状态 化学平衡状态是可逆反应的一种化学平衡状态是可逆反应的一种特殊特殊状态，状态，是是某一条件下一个反应所能进行的最大限度。某一条件下一个反应所能进行的最大限度。标志：同种物质，正反应速率标志：同种物质，正反应速率=逆反应速率。逆反应速率。二、化学反应限度二

5、、化学反应限度 条件、前提、本质、现象条件、前提、本质、现象现在学习的是第6页，共23页 2、化学平衡化学平衡特点特点：等等等等：动动动动：定定定定：变变变变：同种物质中，同种物质中，V(正正)=V(逆逆)。V(正正)=V(逆逆)0 属于动态平衡。属于动态平衡。外界条件一定的时候，各组分不变。外界条件一定的时候，各组分不变。包括各组分的物质的量、物质的量浓度、包括各组分的物质的量、物质的量浓度、百分比都不变。百分比都不变。外界条件发生改变，平衡被破坏，发生移外界条件发生改变，平衡被破坏，发生移动而重新建立平衡。动而重新建立平衡。现在学习的是第7页，共23页对于可逆反应对于可逆反应MN Q达到平

6、衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.反应已经停止反应已经停止C现在学习的是第8页，共23页(1)在反应达到化学平衡状态时在反应达到化学平衡状态时,各组分的浓度及质各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变量分数、体积分数均保持不变,但不一定相等但不一定相等,也也不一定符合化学计量数之比。不一定符合化学计量数之比。(2)化学平衡状态是建立在一定条件化学平衡状态是建立在一定条件(浓度、温度、浓度、温度、压强等压强等)之上的。当外界条件改变时

7、之上的。当外界条件改变时,化学平衡可化学平衡可能被破坏能被破坏,也可能不被破坏。也可能不被破坏。现在学习的是第9页，共23页3、化学平衡的判断、化学平衡的判断单位时间有单位时间有amolA（B、C）参与反应和有）参与反应和有amolA（B、C）生成。）生成。A（B、C）消耗率）消耗率=A（B、C）生成率。）生成率。单位时间内，单位时间内，amolA和和bmolB参与反应，参与反应，同时有同时有cmolC参与反应。参与反应。A、B、C的物质的量、物质的量浓度、百的物质的量、物质的量浓度、百分比都不变。分比都不变。A或或B的转化率达到最大值，且不改变。的转化率达到最大值，且不改变。若若A、B、C有

8、有颜色颜色，那么颜色稳定不变。，那么颜色稳定不变。aA+bB cC现在学习的是第10页，共23页练习练习练习练习3 3、下列说法可以证明反应、下列说法可以证明反应 N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是已达平衡状态的是A、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键形成键形成B、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有3个个HH键断裂键断裂C、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键断裂键断裂D、1个个NN键断裂的同时，有键断裂的同时，有6个个NH键形成键形成练习练习练习练习4 4、可逆反应达到平衡的重要标志是、可逆反应达到平衡的重要标志是 A、反应停止了、反应停止了

9、 B、正逆反应的速率相等、正逆反应的速率相等 C、正逆反应的速率均为零、正逆反应的速率均为零 D、正逆反应都还在继续进行、正逆反应都还在继续进行现在学习的是第11页，共23页(2012宜昌高一宜昌高一检测检测)在一个不在一个不传热传热的固定容的固定容积积的密的密闭闭容器中容器中,可逆反可逆反应应mA(气气)nB(气气)=pC(气气)qD(气气)当当m、n、p、q为为任意整数任意整数时时,达到平衡的达到平衡的标标志是志是()体系的体系的压压强强不再改不再改变变体系的温度不再改体系的温度不再改变变各各组组分的分的浓浓度不再改度不再改变变各各组组分的分的质质量分数不再改量分数不再改变变反反应应速率速

10、率v(A)v(B)v(C)v(D)m n p q单单位位时间时间内内m mol A发发生断生断键键反反应应,同同时时p mol C也也发发生断生断键键反反应应A.B.C.D.B现在学习的是第12页，共23页现在学习的是第13页，共23页现在学习的是第14页，共23页A现在学习的是第15页，共23页做做看做做看做做看做做看2 2、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是已达平衡状态的是A、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化、温度和体积一定时，容器内压强不再变化C

11、、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化D、温度和压强一定时混合气体的颜色不再变化、温度和压强一定时混合气体的颜色不再变化做做看做做看做做看做做看1 1、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是达到平衡的标志是A、单位时间生成、单位时间生成nmol的的A2同时生成同时生成nmol的的ABB、容器内的总压强不随时间变化、容器内的总压强不随时间变化C、单位时间内生成、单位时间内生成2nmol的的AB同时生成同时生成nmol的的B2D、单位时间内生成、单位时间内生成nmol的的A2同时生成同时生成n

12、mol的的B2现在学习的是第16页，共23页 在生产和生活中，人们希望在生产和生活中，人们希望促进有利促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应的化学反应，抑制有害的化学反应，这就要通过控制反应条件来达到目的。这就要通过控制反应条件来达到目的。化学反应限度可以通过改变反应化学反应限度可以通过改变反应条件来改变。条件来改变。意义意义：可以通过控制反应条件，使化：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望。学反应符合或接近人们的期望。二、化学反应条件的控制二、化学反应条件的控制现在学习的是第17页，共23页 假设你是一名工程师，你要使到你工厂的假设你是一名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完

13、全燃烧，提高煤的燃烧效率，你煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析？认为应该从哪些方面进行分析？怎样提高煤的燃烧效率？怎样提高煤的燃烧效率？煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？燃烧有何关系？空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？么？应选用什么样的炉膛材料？应选用什么样的炉膛材料？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？现在学习的是第18页，共23页1、尽量使煤充分燃烧，提高能量的转化率。、尽量使煤充分燃烧，提高能量的转化率。

14、（1）燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触）燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触有足够大的接触面积（煤粉）有足够大的接触面积（煤粉）（2）适当过量空气或氧气。）适当过量空气或氧气。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，节省资源，减少污它的意义在于节约能源，节省资源，减少污染等。染等。2、尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，、尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。提高热能的利用率。（1）炉膛用保温材料；（炉膛用保温材料；（2）废气烧水取暖废气烧水取暖现在学习的是第19页，共23页化学反化学反应应限度的限度的调调控在工控在工业

15、业生生产产和和环环保技保技术术等方面等方面得到了广泛的得到了广泛的应应用用,如果如果设设法提高化学反法提高化学反应应的限度的限度,下面下面说说法法错误错误的是的是()A.能能够节约够节约原料和能源原料和能源 B.能能够够提高提高产产品的品的产产量量C.能能够够提高提高经济经济效益效益 D.能能够够提高化学反提高化学反应应速率速率现在学习的是第20页，共23页综综合合练习练习:某温度某温度时时,在在2 L密密闭闭容器中某一反容器中某一反应应的的A、B物物质质的量的量随随时间变时间变化的曲化的曲线线如如图图所示所示:现在学习的是第21页，共23页由由图图中数据分析求中数据分析求:(1)该该反反应应的化学方程式的化学方程式为为_。(2)反反应应开始至开始至4 min时时,A的平均反的平均反应应速率速率为为_。(3)4 min时时,正、逆反正、逆反应应速率的大小关系速率的大小关系为为:v(正正)_(填填“”、“”或或“”,下同下同)v(逆逆),8 min时时,v(正正)_v(逆逆)。现在学习的是第22页，共23页感谢大家观看9/27/2022现在学习的是第23页，共23页