氧化还原反应氧化剂与还原剂幻灯片.ppt

《氧化还原反应氧化剂与还原剂幻灯片.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氧化还原反应氧化剂与还原剂幻灯片.ppt（41页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、氧化还原反应氧化剂与还原剂第1页，共41页，编辑于2022年，星期六第2页，共41页，编辑于2022年，星期六1根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移。移。2认识并建立氧化还原反应的概念；理解氧化还原认识并建立氧化还原反应的概念；理解氧化还原反应的本质是电子的转移；认识并建立氧化剂、还原剂的反应的本质是电子的转移；认识并建立氧化剂、还原剂的概念；能根据元素的化合价推断物质的性质。概念；能根据元素的化合价推断物质的性质。3氧化还原反应中各个基本概念间的关系。氧化还原反应中各个基本概念间的关系。4举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。举例说明生产、

2、生活中常见的氧化还原反应。第3页，共41页，编辑于2022年，星期六第4页，共41页，编辑于2022年，星期六知识清单知识清单氧化还原反应氧化还原反应1概念概念:_的化学反应叫做的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应。2填表填表得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应_还原反应_氧化还原反应_1凡是反应过程中有元素化合价变化凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移或电子转移)2得氧某元素化合价升高失去电子失氧某元得氧某元素化合价升高失去电子失氧某元素化合价降低得到电子有氧的得失有化合价升降的反素化合价降低得到电子有氧的得失有化合价升降的反应有电子得失的反应应有电子得失的反应第5页，共41

3、页，编辑于2022年，星期六第6页，共41页，编辑于2022年，星期六综合拓展综合拓展氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示方法双线桥法双线桥法双线桥法表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子双线桥法表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧转移的结果，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。化还原关系。双线桥法分析氧化还原反应的步骤：双线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出有化合价变化标出有化合价变化的元素的化合价；的元素的化合价；在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有

4、化合价变化的同一元素；发和指向的是有化合价变化的同一元素；分析化合价的变化，分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电有价态变化元素的一个原子转移电子数子数发生价态变化的原子个数发生价态变化的原子个数)；将转移电子数标在线上；如：将转移电子数标在线上；如：第7页，共41页，编辑于2022年，星期六特别提示特别提示：氧化还原反应过程中，元素的原子失去电子的氧化还原反应过程中，元素的原子失去电子的总数等于元素的原子得到电子的总数。总数等于元素的原子得到电子的总数。第8页，共41页，编辑于2022年，星期六尝试应用尝试应用1下列化学方程式中电子

5、转移不正确的是下列化学方程式中电子转移不正确的是()第9页，共41页，编辑于2022年，星期六解析解析：D选项中应该是选项中应该是KClO3Cl2，得到，得到5e，HClCl2，失去，失去5e。答案答案：D第10页，共41页，编辑于2022年，星期六知识清单知识清单氧化还原反应与其它反应类型的关系氧化还原反应与其它反应类型的关系物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可物质之间可以发生各种各样的化学反应，依据一定的标准可以对化学反应进行分类：以对化学反应进行分类：离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应氧化还原反应非氧化还原反应第11页，共41页，编辑于2022

6、年，星期六综合拓展综合拓展氧化还原反应与基本反应类型的关系氧化还原反应与基本反应类型的关系特别提示特别提示：置换反应都是氧化还原反应；复分解反置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧应都是非氧化还原反应；化合反应和分解反应可能为氧化还原反应。化还原反应。第12页，共41页，编辑于2022年，星期六尝试应用尝试应用2离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是可用集合关系表示，其正确的是()第13页，共41页，编辑于2022年，星期六解析解析：依据不同的标准，化学反应有多种不

7、同的分依据不同的标准，化学反应有多种不同的分类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。类方法。它们之间并不是孤立的，而是有一定联系的。复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，如：Fe2H Fe2H2，有的属于非氧化还原反应，如：，有的属于非氧化还原反应，如：AgCl AgCl。答案答案：A第14页，共41页，编辑于2022年，星期六知识清单知识清单几组重要概念几组重要概念1氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂(1)在氧化还原反应中，在氧化还原反应中，_的

8、反应物叫做氧化剂；而的反应物叫做氧化剂；而_的反应物，叫做还原剂。的反应物，叫做还原剂。(2)常见的氧化剂有：常见的氧化剂有：非金属单质非金属单质_等；等；含有高价含有高价或较高价元素的氧化物或较高价元素的氧化物_等；等；含有高价或较高价元素的含有高价或较高价元素的含氧酸含氧酸_等；等；含有高价或较高价元素的含氧酸盐含有高价或较高价元素的含氧酸盐_等；等；高价的较不活泼金属的阳离子高价的较不活泼金属的阳离子_等。等。(1)所含元素的化合价降低所含元素的化合价降低(或得到电子或得到电子)所含元素化合价升所含元素化合价升高高(或失去电子或失去电子)(2)O2、Cl2、SMnO2、NO2HNO3、浓

9、、浓H2SO4KMnO4、KClO3Fe3、Cu2、Ag第15页，共41页，编辑于2022年，星期六(3)常见的还原剂有：常见的还原剂有：活泼或较活泼的金属单质活泼或较活泼的金属单质_等；等；低价金属阳离子低价金属阳离子_等；等；较不活泼的非金较不活泼的非金属单质属单质_等；等；非金属的阴离子非金属的阴离子_等；等；含较低价含较低价态元素的化合物态元素的化合物_等。等。(3)K、Na、Mg、Al、Zn、FeFe2C、H2、SiCl、Br、I、S2CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2S、NH3第16页，共41页，编辑于2022年，星期六2氧化性和还原性氧化性和还原性(1)氧化性是指氧化性

10、是指_剂具有的一种能剂具有的一种能_电子的能力，电子的能力，表现在反应中是化合价有表现在反应中是化合价有_趋势的一种表现能力；还原性是指趋势的一种表现能力；还原性是指_剂具有的剂具有的_的能力，表现在反应中是化合价有的能力，表现在反应中是化合价有_趋势的一种表现能力。趋势的一种表现能力。(2)元素处于元素处于_，只有氧化性；元素处于，只有氧化性；元素处于_，只有还原性；，只有还原性；元素处于元素处于_，既有氧化性又有还原性。，既有氧化性又有还原性。3氧化产物和还原产物：氧化产物和还原产物：_失去电子被失去电子被_所得的所得的产物叫氧化产物；产物叫氧化产物；_得到电子被得到电子被_所得的产物叫还

11、原产所得的产物叫还原产物。物。2(1)氧化得到降低还原一种失去电子升高氧化得到降低还原一种失去电子升高(2)最高价最低价中间价态最高价最低价中间价态3还原剂氧化氧化剂还原还原剂氧化氧化剂还原第17页，共41页，编辑于2022年，星期六综合拓展综合拓展氧化还原反应有关概念的联系和区别氧化还原反应有关概念的联系和区别特别提示特别提示：氧化还原的概念较多，容易记错、记乱，氧化还原的概念较多，容易记错、记乱，在理解概念的基础上，要加深对一般规律的总结，是一种在理解概念的基础上，要加深对一般规律的总结，是一种有效的记忆方法。有效的记忆方法。第18页，共41页，编辑于2022年，星期六尝试应用尝试应用3单

12、质单质X和和Y相互反应生成相互反应生成X2Y2，现有下列叙述：，现有下列叙述：X被氧化；被氧化；X是氧化剂；是氧化剂；X具有氧化性；具有氧化性；Y 2是还原产物；是还原产物；Y 2具有还原性；具有还原性；X2具有氧化性；具有氧化性；Y的氧化性比的氧化性比X2氧化氧化性强。其中正确的是性强。其中正确的是()ABC D 解析解析：X在反应中化合价升高失电子，被氧化，是还原剂，在反应中化合价升高失电子，被氧化，是还原剂，具有还原性，被氧化成的产物具有还原性，被氧化成的产物X2是氧化产物，具有弱氧化性。是氧化产物，具有弱氧化性。答案答案：B第19页，共41页，编辑于2022年，星期六知识清单知识清单判

13、断物质的氧化性或还原性强弱判断物质的氧化性或还原性强弱1物质氧化性、还原性的强弱取决于得到或失去电子物质氧化性、还原性的强弱取决于得到或失去电子的难易程度，与得到或失去电子数目的多少无关。例如钠的难易程度，与得到或失去电子数目的多少无关。例如钠和铝的还原性强弱为钠强于铝。和铝的还原性强弱为钠强于铝。2比较下列物质的氧化性、还原性强弱比较下列物质的氧化性、还原性强弱Na、Mg、Al还原性由强到弱的顺序还原性由强到弱的顺序_。Cl2、I2、Br2、F2氧化性由强到弱的顺序氧化性由强到弱的顺序_，判断，判断的依据是的依据是_。NaMgAlCl2I2Br2F2得失电子的能力得失电子的能力第20页，共4

14、1页，编辑于2022年，星期六Cl2Fe3I2SO42-氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化剂的氧化性强于氧化产物第21页，共41页，编辑于2022年，星期六综合拓展综合拓展氧化剂、还原剂的强弱规律氧化剂、还原剂的强弱规律(1)同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；还原剂的还原性还原产物的还原性还原剂的还原性还原产物的还原性例如：例如：H2CuO CuH2O 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物则：还原性：则：还原性：H2Cu第22页，共41页，编辑于2022年，星期六(2)随着金属活动顺序表中金属活动性的减弱，金属随着金属

15、活动顺序表中金属活动性的减弱，金属的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强的还原性越来越弱，其对应离子的氧化性越来越强(除除Fe3外外)第23页，共41页，编辑于2022年，星期六第24页，共41页，编辑于2022年，星期六(5)根据根据(氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断：元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。间价态既有氧化性又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性：越强。如氧化性

16、：Fe3Fe2Fe,S(6价价)S(4价价)等，还原性：等，还原性：H2SSSO2，但是，氧化性：，但是，氧化性：HClO4 HClO3 HClO2Fe3；由第二个离子反应分析，氧化剂为；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3，氧化产物为氧化产物为Sn4，氧化性，氧化性Fe3Sn4，综合归纳为：，综合归纳为：Ce4Fe3Sn4。答案答案：B第38页，共41页，编辑于2022年，星期六有关氧化还原的计算有关氧化还原的计算 硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224 mL(标准状况下标准状况下)Cl2完全转化为

17、完全转化为Cl离离子，则子，则S2O32-将转化成将转化成()AS2 BSCSO32-DSO42-解析解析：标准状况下，标准状况下，224 mL即即0.01 mol Cl2，全部转化成，全部转化成Cl离子时得离子时得0.02 mol e，这些电子将由，这些电子将由0.025 L 0.100 molL10.0025 mol Na2S2O3失去，那么，失去，那么，1 mol Na2S2O3失去失去8 mol e，硫元素的化合价应由，硫元素的化合价应由Na2S2O3中的中的2变成变成6，所以产物应为，所以产物应为SO42-。答案答案：D第39页，共41页，编辑于2022年，星期六名师点睛名师点睛：定

18、量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的，定量计算问题在氧化还原反应中是非常重要的，常考点有：常考点有：(1)通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量，通过计算求得反应中需要的氧化剂或还原剂的量，或被氧化、被还原物质的物质的量。或被氧化、被还原物质的物质的量。(2)通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决通过计算判断产物或者产物中元素的化合价。解决这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。这类问题的依据是氧化还原反应中电子得失总数相等。第40页，共41页，编辑于2022年，星期六变式训练变式训练4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3HNO3N2H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为之比为()A1 1 B5 4C5 3 D3 5解析解析：本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是本题使用电子守恒法解答比较简单，本反应的实质是NH4+中中3价氮和价氮和NO3-中中5价氮归中变为价氮归中变为N2中的中的0价氮。价氮。N：3035N：5053由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为由上可知，被氧化与被还原的氮原子个数比为5 3。答案答案：C第41页，共41页，编辑于2022年，星期六