二氧化硫讲稿.ppt

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1、关于二氧化硫第一页，讲稿共三十四页哦硫在氧气中燃烧：硫在氧气中燃烧：实验实验现象是：现象是：化学方程式是：化学方程式是：点燃点燃点燃点燃S +O2 =SO2生成明亮的蓝紫色火焰。生成明亮的蓝紫色火焰。下 一 张第二页，讲稿共三十四页哦一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质物理性质:2.化学性质化学性质:第三页，讲稿共三十四页哦气体气体无色无色无色无色有刺激性有刺激性有刺激性有刺激性有毒有毒有毒有毒1010（易液化）（易液化）比空气大比空气大易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解4040体积

2、的体积的体积的体积的SOSO2 2 。n 状态：状态：状态：状态：n n 颜色：颜色：颜色：颜色：n n 气味：气味：气味：气味：n n 毒性：毒性：n n 沸点：沸点：沸点：沸点：n n 密度：密度：密度：密度：n n 溶解度：溶解度：溶解度：溶解度：1.1.物理性质物理性质:返回返回第四页，讲稿共三十四页哦2.2.化学性质化学性质:SO2与与H2O的反应的反应:亚硫酸盐亚硫酸盐 SO2的氧化还原反应：的氧化还原反应：SO2的还原性的还原性:SO2的氧化性的氧化性:SO2 的漂白性的漂白性:返回返回 继续继续 第五页，讲稿共三十四页哦 SO SO2 2与与H H2 2O O 的反应的反应:阅

3、读阅读130页实验页实验6-1回答下列问题回答下列问题 SO2 +H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）返回返回实验现象、实验结论、应方程式各是什么？实验现象、实验结论、应方程式各是什么？第六页，讲稿共三十四页哦SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？SO2:NaOH=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2O酸性氧化物的通性：酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。SO2:NaOH=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3第七页，讲稿共三十四页哦H2SO3是一种二元酸是一种二元酸，与碱反应时：与碱反应时：NaOH

4、比较少，生成比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成比较多，生成Na2SO3。酸性酸性：H2SO3（中强酸中强酸）H2CO3（弱酸）（弱酸）第八页，讲稿共三十四页哦说明说明：SO2与与H2O反应生成反应生成H2SO3的同时，的同时，H2SO3也在分解生成也在分解生成SO2与与H2O。可逆反应可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。进行，又能向逆反应方向进行的反应。第九页，讲稿共三十四页哦亚硫酸盐亚硫酸盐(除钾钠铵盐除钾钠铵盐)多数都不溶于水多数都不溶于水如如:2Na2Na2 2SOSO3 3+O+O2 2=2Na=2Na2 2

5、SOSO4 4 亚硫酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐亚硫酸盐(还原性强还原性强)不稳定易被氧化不稳定易被氧化亚硫酸盐于稀酸反应制取亚硫酸盐于稀酸反应制取SOSO2 2 NaNa2 2SOSO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+SOO+SO2 2 第十页，讲稿共三十四页哦SOSO2 2的还原性的还原性SO2 +O2 SO3催化剂催化剂a.a.与与O O2 2的反应的反应:继续第十一页，讲稿共三十四页哦 沸点沸点(44.8)-SO3 +H2O =H2SO4 +Q 三三SO3的性质的性质1.1.物理性质物理性质:无色固体无色固体熔点（熔点（16.8）-常温液态常温液态温度稍高即为

6、气态温度稍高即为气态2.SO2.SO3 3的化学性质的化学性质:SO3 也是也是酸酐酸酐（与水反应可生成（与水反应可生成对应的酸）对应的酸）,是是酸性氧化物酸性氧化物。第十二页，讲稿共三十四页哦b.b.与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBrSO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl（两种气体生成两种强酸）（两种气体生成两种强酸）第十三页，讲稿共三十四页哦c.c.与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:例如：例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2 返回返回第十四页，讲稿共三十四页哦SOSO2 2的氧化性的氧化性与与H H2 2S S

7、 的反应的反应:SO2+2 H2S =3 S+2 H2O 第十五页，讲稿共三十四页哦SOSO2 2 中的化合价是中的化合价是+4+4价：价：S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e“高氧，低还，中兼高氧，低还，中兼”SO2既有氧化性，又有还原性。既有氧化性，又有还原性。返回返回第十六页，讲稿共三十四页哦 SO2 具有漂白作用，具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色再加热，又恢复原来的颜色。SO SO2 2 的漂白性的漂白性:实验现象：实验现象：下 一 张返 回第十七页，讲稿共三十四页哦下 一 张第十八页，讲稿共三十四页哦 SOSO2 2 与某些有色物质化合生成与某些有色物质化

8、合生成与某些有色物质化合生成与某些有色物质化合生成无色无色无色无色 物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色容易分解而恢复原来的颜色。化合漂白漂白机理：漂白机理：下 一 张返 回不持久、不能使指示剂褪色不持久、不能使指示剂褪色不持久、不能使指示剂褪色不持久、不能使指示剂褪色漂白特点：漂白特点：第十九页，讲稿共三十四页哦 除了除了SO2，还有哪些物质具有还有哪些物质具有漂白性？漂白性？Cl2,Na2O2,O3,2O2，活性炭，活性炭，它们的漂白机

9、理有何不同？下 一 张返 回第二十页，讲稿共三十四页哦Cl2,Na2O2,O3,2O2 氧化漂白氧化漂白活性炭活性炭 吸附漂白吸附漂白SO2 化合漂白下 一 张返 回第二十一页，讲稿共三十四页哦 SO2与CO2相似，那么如何鉴别 SO2与CO2气体呢？品红溶液品红溶液 SO2使品红溶液褪色，而使品红溶液褪色，而CO2不能不能 返 回第二十二页，讲稿共三十四页哦二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2+O2 SO3 催化剂催化剂SO3 +H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果

10、的防腐剂。制造硫酸：制造硫酸：第二十三页，讲稿共三十四页哦1.1.下列叙述中下列叙述中,正确的是正确的是()()A.SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下在标准状况下,SO3的气体摩尔的气体摩尔体积是体积是22.4升；升；C.SO2 与与SO3都能与水剧烈反应；都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆可用于漂白纸浆,SO3不能。不能。D第二十四页，讲稿共三十四页哦2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者若用两者(1:1)一起漂白潮湿的有一起漂白潮湿的有色布条，可观察到的现象（色布条，可观察到的现象（）A.颜色不褪颜色不褪B.颜色立即褪去

11、，加热后又恢复颜色立即褪去，加热后又恢复 C.颜色立即褪去颜色立即褪去 D.颜色褪去，加热颜色不复现颜色褪去，加热颜色不复现SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HClC第二十五页，讲稿共三十四页哦3.3.关于关于SOSO2 2的的叙述中不正确的叙述中不正确的()()A.A.它可使石蕊试液褪色它可使石蕊试液褪色；B.B.它与水作用生成它与水作用生成HH2 2SOSO4 4 C.C.它能使溴水褪色它能使溴水褪色 D.D.它为无色、有刺激性气味的有毒气体它为无色、有刺激性气味的有毒气体A B下 一 张第二十六页，讲稿共三十四页哦 1.什么是酸雨？什么是酸雨？2.正常雨水正常雨水pH应在什

12、么范围？应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染三、二氧化硫的污染第二十七页，讲稿共三十四页哦 二二 氧氧 化化 硫硫是大气的主要污染物 使人发生呼吸道疾病使人发生呼吸道疾病 会使植物枯死会使植物枯死 形成酸雨形成酸雨三三大大罪罪状状第二十八页，讲稿共三十四页哦酸雨：酸雨：pH 5.6的降水的降水形成原因：形成原因：SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4 二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，二氧化硫主要来源于煤和石油的燃烧，金属矿物的冶炼。金属矿物的冶炼。第二十九页，讲稿共三十四页哦

13、酸雨的危害：湖泊水质酸化，毒害水中生物。湖泊水质酸化，毒害水中生物。挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。挪威、瑞典的四万个湖泊已成了无鱼的死湖。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。欧洲学者惊呼：森林正在快速地在中欧消失。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。重庆城区的电线平均十年就要更换线材，重庆城区的电线平均十年就要更换线材，重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。重庆电视塔建成三年就锈迹斑驳。第三十页，讲稿共三十四页哦第三十一页，讲稿共三十四页哦第三十二页，讲稿共三十四页哦第三十三页，讲稿共三十四页哦感感谢谢大大家家观观看看第三十四页，讲稿共三十四页哦