江西省赣州市第三中学2015－2016学年高中化学第四章非金属及其化合物单元练习新人教版必修1.doc

《江西省赣州市第三中学2015－2016学年高中化学第四章非金属及其化合物单元练习新人教版必修1.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省赣州市第三中学2015－2016学年高中化学第四章非金属及其化合物单元练习新人教版必修1.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第四章 非金属及其化合物一、选择题 1近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )。ANO2BSO2 CCODCH42将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。A硅酸钠溶液B石灰水 C氢氧化钡溶液D氯化钙溶液3下列金属中，一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( )。AAlBFeCCuDMg4新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。A颜色相同B前者能使有色布条褪色 C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质

2、有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )。ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO6检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )。A加水溶解后，再滴入酚酞溶液B加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液D加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液7自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。ANaNO3BFeCl2CNa2SO4DAlCl38某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( )。A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B利用了SO2的氧化性，将SO2

3、直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应9有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )。A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液10现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。AM一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 CX一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO411下列关于SO2的叙述，正确的是( )。ASO

4、2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物BSO2是硫酸的酸酐CSO2是无色、无味、有毒的气体DSO2具有漂白性，因而可以用于食品增白12有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )。A浓硫酸与铝的反应B浓硫酸与木炭的反应C稀硫酸与锌的反应D稀硫酸与纯碱的反应13下列根据实验现象作出的推断，正确的是( )。A溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是 NOB能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是 Cl2C遇空气立即形成红棕色气体的一定是 NOD在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是 HCl14为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )。A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓

5、盐酸15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐16如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )。A小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色BU型细管内左边液面下降，右边液面升高C小试管内有少量白色固体析出D小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出二、填空题172002年9月26日，中国

6、北京曙光公司研制出了第款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片“龙芯”1号。(1)“龙芯”(芯片)关键材料的主要化学成分是 (填化学式，下同)。(2)计算机长距离联网传输很快的线路中使用的材料叫 ，其主要化学成分是 。(3)上述这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因 。*18某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的淀粉碘化钾混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 。 *19下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)。试回答：XABCDEF

7、GHClNaOHNa2O2D催化剂CuCuB(1)X是 ，C是 ，F是 。(2)写出AD反应的化学方程式 。(3)写出GE反应的化学方程式 。20现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B金属C水H2O请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 。(2)写出下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；反应 。三、实验题21据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈

8、骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。 。22在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反应的离子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。23有一瓶溶液，其中可能含有H、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色；(

9、3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知原溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。NH4Cl和Ca(OH)224实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：(1)制取氨气时反应的化学方程式为： 。(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。(3)下列操作不能用于检验NH3的是( )A气体使湿润的酚酞试纸变红 B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓H2S

10、O4的玻璃棒靠近 D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近(4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。四、计算题25将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。(1)NO的体积为多少？(2)NO2的体积为多少？参考答案一、选择题1A解析：考查空气污染的常识。2D解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。3D解析：Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3

11、，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。4A解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要含有盐酸。5D解析：考查NaClO的应用。6B解析：考查铵盐的检验方法。7B解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。8D解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。9B解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。10D解析：根据两两反应进行判断，H2SO4和氯水分别可以与2种物质反应，而Ba(OH)2、Na2CO3分别可以与3种物质反应。11A解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；S

12、O2有漂白性，但不能用来加工食品。12D解析：稀硫酸与纯碱反应时，元素化合价没有改变，所以不体现氧化性。13C解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是 Cl2、Br2、NO2 等。NO与 O2 反应生成红棕色气体 NO2。在潮湿的空气中形成白雾的有 HF、HCl、HBr 等。14B解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。15B解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。16D解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色晶体。二、填空题17(1)Si (2)光导纤维 SiO2 (3)SiO22OHSiOH2O解析：考查硅、二

13、氧化硅的性质及用途。*185IIO6H3I23H2O解析：考查氧化还原反应方程式的书写。*19(1)NH4HCO3 NH3 NO2 (2)2CO22Na2O22Na2CO3O2(3)3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O解析：破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。20(1) Al HCl Cl2(2)2Na2H2O2NaOHH2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 解析：金属A为Na，黄绿色气体乙为Cl2，红褐色沉淀H为Fe(

14、OH)3，由此往前顺推即可。三、实验题21分别取样放入稀硝酸(或盐酸)中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金。解析：考查不同金属与酸反应的情况。金不溶于稀硝酸(或盐酸)，而锌、铜能溶入硝酸(答案合理即可)。22(1)溶液变红 Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl(2)产生白色沉淀 Cl AgClAgCl (3)H HClO解析：考查氯水的成分及其性质。 23H、Ba2、I、NH CO、SO、Mg2、Fe3 K、Na、Cl解析： CO不能与 H共存，SO不能与Ba2共存，Mg2、Fe3在碱性条件下会产生白色沉淀，所以它们肯定不存在。24(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3 (2

15、)氨气极易溶于水(3)C(4)氧气解析：考查氨气的实验室制备。四、计算题25方法一：解：由题意可知HNO3被还原的产物既有NO又有NO2，设生成NO n1 mol，它得到的电子就是3n1 mol，设生成NO2 n2 mol，这也是它得到电子的物质的量。由电子得失守恒得到： n1n2 3n1n22解得 n10.26，n20.24标况下生成NO的体积是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L标况下生成NO2的体积是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L方法二：解：4HNO3(浓)CuCu(NO3)22NO22H2O 1 mol 2 mol n1 2n1 8HNO3(稀)3Cu3Cu(NO3)22NO4H2O 3 mol 2 mol n2 n2 2n1n2 moln1n2 mol解得 n10.12 mol，n20.39 mol；n(NO2)2n10.24 mol，n(NO)n20.26 mol标况下生成NO的体积是：0.26 mol22.4 L/mol5.8 L标况下生成NO2的体积是：0.24 mol22.4 L/mol5.4 L解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。