江苏省扬州中学2020_2021学年高二化学下学期5月月考试题.doc

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1、江苏省扬州中学2020-2021学年高二化学下学期5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59一、 单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是选项目的古代文献说明A鉴别区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”本草经集注利用焰色反应B使用“凡消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”天工开物KNO3能自燃C提纯“（KNO3）所在山泽，冬月

2、地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶D性质“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”本草纲目利用硝酸钾的氧化性2.碳化钙是一种基本化工原料，可用于制备乙炔：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2.下列有关说法正确的是A.C2H2为极性分子 B.中子数为10的氧原子为C.H2O的电子式为 D.Ca2+的结构示意图为3.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器阅读下列材料，完成46题

3、：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转化为CO、H2等燃料：CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)；H1247 kJmol1。实验室用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取少量CO2。4. 下列关于二氧化碳的说法正确的是A. CO2分子的空间构型为直线形B. CO2的水溶液不能导电C. 干冰与SiO2的晶体类型相同D. 呼吸面具中CO2与Na2O2反应利用了CO2的氧化性5. 下列关于反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)；H1247 kJmol1的说法正确的是A. 该反应在任何温度下都可自发进行B. 反应CO2(s)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)；H

4、2c(CO) c(HCO)Cc(OH) c(HCO)c(H) Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。16.氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石

5、蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是_。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O82NaOHNa2S2O82NH32H2O副反应：2NH33Na2S2O86NaOH6Na2SO46H2ON2某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2)装置中盛放双氧水的仪器名称是_。(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A温度计 B洗气瓶 C水浴加热装置 D环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含

6、量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0103molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。(5)滴定终点的现象是_。(6)处理后的废水是否达到排放标准？_(填“是”或“否”)。.(7)常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，则阳极反应方程式为_。17.

7、 氮元素是造成水体富营养化的主要原因,在水中常以氨氮或N形式存在。(1) 在pH为46时,用H2在Pd-Cu催化下将N还原为N2可消除水中N。该反应的离子方程式:。若用H2和CO2的混合气体代替H2,N去除效果更好,其原因是 。(2) NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去),实验测得相同条件下,相同反应时间,pH与氨氮的去除率关系如图2所示,温度与氨氮去除率关系如图3所示。 图1 图2 图3 图4NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式: 。如图2所示,在pH9时,pH越大去除率越小,其原因是 如图3所示,温度低于15 时,温度越低去除率越低其原因是。当温度高

8、于25 时,温度越高去除率也越低,其原因是 。(3) 用电化学法可去除废水中的氨氮。在含N的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。反应装置如图4所示,则电解时,a极的电极反应式: 。18 .LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO47H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4, LiFePO4的制备流程如下图所示：请回答下列问题：(1)酸溶时 FeTiO3与硫酸反应的化学方程式可表示为：_。(2)加铁屑还原的目的是_，过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为

9、_。(3)“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为_，其理由是_。(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2CuH2OCu2OH2。则该装置中铜电极应连接直流电源的_极，石墨电极的电极反应式为：_，当有0.1 mol Cu2O生成时电路中转移_mol电子。1B 2D 3B 4A 5C 6B 7D 8C 9B10C 11B 12B 13A 14B15.16.17.参考答案：(1) 2N+5H2+2H+N2+6H2OCO2溶于溶液中,可维持pH在46之间(2) 2NH3+3NaClON2+3H2O+3NaClHClO的浓度减小,氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时,加快了HClO的分解(或NaClO分解),利用率降低(3) 2H2O+2N+2e-2NH3H2O+H2或2H+2e-H218.9