高中化学盐类的水解_盐类的水解.docx

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1、高中化学盐类的水解_盐类的水解其次课时目标：1影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2盐类水解的应用。教学设计：1师生共同复习巩固第一课时相关学问。（1）依据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，缘由 ；氯化铝溶液呈 性，缘由 ；（2）下列盐溶于水高于浓度增大的是A B C D2应用试验手段，启发思维试验1在溶液中滴加几滴酚酞试液，视察现象，分析为什么？将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象 ；缘由分析 ；试验2将新制备的 胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管比照比较。现象 ；缘由分析 。教学过程：影响盐类水解的因素1主要因素是盐本身的性

2、质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。2影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此上升温度水解程度增大。（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解学问的应用1盐溶液的酸碱性推断依据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规推断依据。例题：分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什

3、么？分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？2比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解”例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱？ 的酸性比 酸性强。 水解程度大于 水解程度。 溶液碱性强于 溶液碱性。3溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。（1）大小比较：多元弱酸溶液，依据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中， ；多元弱酸正盐溶液，依据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中， ；不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。（2）定量关系（恒

4、等式关系）应用“电荷守恒”分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，依据电荷守恒原理有：应用“物料守恒”方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度） 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：例题分析：在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：ABCD解题思路：溶液中存在二个守恒关系a电荷守恒，即 （1）b物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及 （2）将（2）（1）得综上分析，关系正确的有ACD。答案：B随堂练习1在 溶液中存在的下列关系不正确的是（ ）ABC

5、D2为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（ ）A B C D3下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（ ）A 中的 和 B 的纯水中 和C 中电子和中子 D明矾溶液中 与4下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（ ）A B C D总结、扩展1影响盐类水解的因素及其影响原理。2盐类水解学问的应用：（1）配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3扩展泡沫灭火剂包括 溶液（约1mol/L）， 溶液（约1mol/L）及起泡剂。运用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积

6、、等浓度的 溶液代替 溶液，在运用时喷不出泡沫，这是因为 ；若用固体 代替 溶液，在运用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的缘由是 。板书设计：1水解的一般规律（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。（2）越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。（3）水解是微弱的。（4）都强不水解。2外界条件对盐水解的影响（1）温度（试验1）（2）溶液的酸、碱性（试验2）3盐类水解利用12下一页