广东省深圳实验学校2021-2022学年高二上学期第二阶段考试化学含答案.pdf

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1、1深圳实验学校高中部 2021-2022 学年度第一学期第二阶段考试高二化学高二化学时间：75 分钟满分：100 分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56第第一一卷（共卷（共 44 分）分）一、选择题一、选择题 I（共（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B.用氯化钠作 pH 调节剂C.利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿2.元末陶宗仪辍耕录中记载：“杭

2、人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C“发烛”发火伴随不同形式的能量转化D硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂3 已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(s)的能量变化如右图所示，下列叙述正确的是A该反应可以自发进行BH(ab)kJmol1C使用催化剂可以减小 a、b 的差值D1 molA2和 1 mol B2完全分解为气态原子需放出 a kJ 能量4.镁空气电池是一种新型燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.金属 Mg 电极为负极B.电子

3、流向：Mg 电极导线空气电极电解质溶液Mg 电极C.电池总反应：2MgO22H2O=2Mg(OH)2D.回收后的氢氧化镁经一系列转化可重新制成镁片循环利用5.下列有机化合物的分类不正确的是ABCD苯的同系物芳香化合物不饱和烃醇6.下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是ACH3CH=CH2和B苯与2CH3COH 和CH2OHD甲酸和甲酸甲酯7.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，下列说法正确的是A图甲用于制备并收集乙酸乙酯B图乙用于分离乙酸乙酯C图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯D图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯8.采用现代仪器分析方法，可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构。某有机

4、化合物的谱图如下，推测其结构简式为A CH3OCH3B HCOOHCCH3CH2OHD CH3CH2CHO9.在一个容积可变的密闭容器中加入 WO3和 H2进行反应 WO3(s)3H2(g)=高温W(s)3H2O(g)，下列说法不正确的是A将容器的体积缩小一半，其反应速率加快B增加 H2O(g)的量，消耗 H2的速率不变C保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢10.向、两个体积相同的恒容密闭容器中各充入 2 mol NO2气体，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol-1，达到平衡后，、两个容器中 NO2的转化率分别为1和

5、2。下列推断正确的是恒温容器绝热容器A转化率大小：12B中混合气体颜色较浅C中混合气体密度较大D中混合气体平均相对分子质量较小二二、选择题、选择题 II（共（共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案）11.常温下，向 20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A常温下，NH3H2O 的电离常数 Kb约为 110-5B c 点所对应的盐酸体积为 20 mLCb、d 两点溶液均为中性Db 点后溶液中均存在 c(NH4)c(Cl)312

6、.下列各项关系中正确的是A已知 NaHSO3溶液显酸性，则溶液中 c(SO32-)13.某温度下，向 10 mL 0.1 molL-1NaCl 溶液和 10 mL 0.1 molL-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1 molL-1AgNO3溶液。滴加过程中 pMlgc(Cl)或lgc(CrO24)与所加 AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是A.a1所在曲线是 AgCl 的滴定曲线B.该温度下，AgCl 的溶解度大于 Ag2CrO4C.若将上述 NaCl 溶液浓度改为 0.2 molL-1，则 a1点会平移至 a2点D.该温度下，反应 Ag2CrO4(s)2Cl2AgCl(s)

7、CrO2-4反应趋近于完全D以上说法均不14.最近麻省理工学院的研究人员开发出一种生产水泥的绿色工艺，其中的电化学装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是A电能转变为化学能BX 膜为阳离子交换膜C阴极区溶液的 pH 不断变小Da 极上的电极反应式为 2H2O4e=4HO215.在恒压、NO 和 O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是A反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0BX 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率CY 点所示条

8、件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率D200之前温度升高，反应速率加快，NO 的平衡转化率降低416.25时，向 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中逐渐加入 NaOH 固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的A.CH3COOH 的 Ka1.010-4.7B.当 CH3COOH 恰好反应完时，溶液的 pH=8.85C.B 点的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.A 点的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)0.1 molL-1第第二二卷（共卷（共 56 分）分）三三、非选择题、非选择题（本

9、题（本题共共 4 小题，小题，每题每题 14 分分，共，共 56 分分）17.（14 分）某实验小组的同学为了探究 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。实验：将 CuSO4溶液与 Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想该固体 xCuCO3yCu(OH)2。(1)为了验证猜想，先进行定性实验。实验取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸固体溶解，生成蓝色溶液及蓝绿色固体中含有 CO32-(2)为确定蓝绿色固体的组成，进一步测定 x、y 的值，使用如下装置再进行定量实验。实验：称取 5.190 g

10、 样品，充分加热至不再产生气体为止。装置 C 中盛放的试剂可以是。反应结束时要通入适量的空气，其作用是_。实验结束后，测得装置 C 增重 0.270 g，装置 D 增重 1.320 g。该蓝绿色固体的化学式为_。(3)若 x=y=1，写出 CuSO4溶液和 Na2CO3溶液混合时发生的离子方程式。(4)已知 20oC 时溶解度数据：SCa(OH)2=0.16 g，SBa(OH)2=3.89 g。有同学据此提出可将装置 D 中的澄清石灰水换成等体积的饱和 Ba(OH)2溶液更好，其可能的依据之一是_。(5)有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是_(填字母序号)。A.加热装置 B 前，

11、先通空气一段时间后再称量 C、D 的初始质量B.将 D 换为盛有碱石灰的 U 形管C.将 C、D 颠倒并省去 E 装置18.（14 分）废旧锂离子电池的正极材料主要成分是 LiCoO2，还含有少量金属 Al、Fe 以及其他不溶性物质，采用如下工艺流程回收其中的钴制备 Co 单质：5溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：金属离子Co2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的 pH7.83.72.27.5沉淀完全时（c=1.0105molL1）的 pH9.34.73.29.0回答下列问题：(1)“滤液 1”中主要存在的阴离子有。(2)“酸浸”中 LiCoO

12、2发生反应的化学方程式为。“酸浸”时需要控制温度在 8085，温度不宜过高的原因是。(3)“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3,如果“酸浸”后的溶液中 Co2+浓度为 1.0 molL1，则“调 pH1”应控制的 pH 范围是。(4)“酸溶”中发生反应的离子方程式为。(5)“电解”制备 Co 的装置如图所示，阴极电极反应式为，电解后 a 室中的电解质溶液可以返回工序循环使用。19.（14 分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。(1)下列溶液0.1 molL-1盐酸 0.1 molL-1H2SO4溶液 0.1 molL-1CH3COONa 溶液0.1 molL-1NH4Cl 溶液

13、0.1 molL-1NaOH 溶液，按 pH 由小到大顺序为_（填序号）。(2)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的 H+浓度 c盐酸(H+)_c氨水(H+)（填“”“”或“=”）。在 25下，将 a molL-1的氨水与 0.01 molL-1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为，用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb=。(3)已知 25时，CO32-水解反应的一级平衡常数 Kh=210-4molL-1，当溶液中 c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1 时，溶液的 pH=_。(4)25时，AgCl 的 Ksp1.810-10，该温度

14、下向 1 L 0.03 molL-1的 AgNO3溶液中加入1 L 0.01 molL-1的 NaCl 溶液之后，溶液中 c(Cl)molL-1（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中加入少量 AgCl 固体，则 c(Cl)_（填“增大”或“减小”或“不变”）。20.（14 分）铁及铁的氧化物广泛应用于生产、生活、航天、科研等领域，利用 Fe2O3与 CH4可制备“纳米级”金属铁，回答下列问题：3H2(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3H2O(g)H1=26.5kJmol-1CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=160kJmol-1(1)恒温恒容时，加入

15、Fe2O3与 CH4发生反应：3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)6该反应的H=_。下列条件能判断该反应达到平衡状态的是_。a.消耗 4 mol Fe2O3的同时，消耗 3 mol CO2b.容器内气体的颜色不再改变c.容器内压强不再改变d.v正(CH4)=2v逆(H2O)(2)在 T下，向某密闭容器中加入 3 mol CH4(g)和 2 mol Fe2O3(s)发生反应:3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(l)+3CO2(g)反应起始时压强为 p0，反应进行至 10 min 时达到平衡状态，测得此时容器中n(CH4)n(H2O)

16、=11，10 min 内用 Fe2O3(s)表示的平均反应速率为gmin-1；T下该反应的 Kp=_(用分压表示，分压=总压物质的量分数)；T下若起始时向该容器中加入 2 mol CH4(g)、4 mol Fe2O3(s)、1 mol Fe(s)、2 mol H2O(l)、2 mol CO2(g)，则起始时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。(3)一定温度下，密闭容器中进行反应 3CH4(g)+4Fe2O3(s)8Fe(s)+6H2O(g)+3CO2(g)，测得平衡时混合物中某气体物质的体积分数随压强的变化如图所示，则纵坐标表示的含碳物质是_，随着压强增大，纵坐标的体积分数变化的原因是_

17、。7高二化学高二化学参考答案参考答案一、选择题一、选择题 I（共（共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分）分）12345678910BDBBABACBD二、选择题二、选择题 II（共（共 6 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 24 分）分）111213141516CCBCCD三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分。分。17.（每空 2 分，共 14 分）(1)产生无色气体(2)无水氯化钙；使分解产生的气体全部进入装置 C 和 D 中2CuCO3Cu(OH)2(3)2Cu2+2CO32-+H2O=CuCO3Cu(OH)2+CO2

18、(4)Ba(OH)2的溶解度大于 Ca(OH)2，相同体积的饱和 Ba(OH)2溶液吸收 CO2的量更多(5)AB18.（每空 2 分，共 14 分）(1)AlO2(OH)(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O；H2O2受热易分解(3)3.26.8(4)Co(OH)2+2H+=Co2+2H2O(5)Co2+2e=Co；酸溶19.（每空 2 分，共 14 分）(1)(2)c H=c OH-910a-0.01(3)10(4)1.8108不变20（每空 2 分，共 14 分）8(1)+374 kJmol-1ac(2)21.3 或6430.125 或18(3)CO2;该反应的正向是气体计量数增大的方向，其他条件不变的情况下，压强增大，平衡逆向移动，CO2体积分数减小；px之后，H2O 变成液态，反应前后气体计量数不变，压强对平衡移动影响不大，故 CO2体积分数几乎不变