学年第一学期期中考试试卷[精选].doc

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1、2006-2007学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷（满分：100分，考试时间：120分钟） 原子量：S 32 Na 23 H 1 O 16 C 12 Ne 20 S 32 Cl Br80 N 14 I2 127 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。各题只有一个正确答案。）1、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是 （ ） A、汉弗莱戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗 D、道尔顿2、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“

2、富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ）A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物3据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是： （ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ）A B C D5做焰色反应

3、实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用60.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D17.下列物质属于电解质的是 A.石墨 B.蔗糖 C.稀硫酸 D.NaC18.同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的 A.HCl B.H2S C.NH3 D.O29.标准状况下，L N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为A.14m B.28m C.m/28 D.7m10物质的量浓度相同的是（ ） A1

4、00mL 0.5mol/L MgCl23溶液 11、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 12、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是 （ ）A、碳酸镁B、硫酸钡 C、氢氧化镁 D、碳酸钡13、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡

5、溶液A、 B、 C、D、14、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 3215.遇C12不会有颜色变化的是 A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的淀粉碘化钾试纸C湿润的红色布条D.干燥的红色布条16、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色 C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A、次氯酸不稳定，易分解 B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 C、次氯酸是一种强氧化剂 D、次氯酸能使染料和有机色质褪

6、色18、如图所示：若关闭阀，打开阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭阀打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ）浓H2SO4 NaOH溶液 KI溶液饱和NaCl溶液A、 B、 C、 D、198g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L20、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化碳，另一个盛有氧气、氢气、氮气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题有一个

7、或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）21悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是 ( )A稳定的液体 B透明的液体 C混合物 D分散系22 V mLAl2(SO4)3溶液中有m g Al3+,则溶液中C (SO42-)为 （ ） A.500m/9V mol/L B.125m/9V mol/L C.125m/36V mol/L D.125m/54V mol/L23设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH

8、-与19gH3O+所含电子数相等 C14g14C和12g12C所含的中子数相等23所含分子数相等24下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开25由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌B铁C铝D镁三、填空题（本题包括2小题，共 1

9、1 分）26( 4分) 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O其中，氧化剂是 ， 元素被氧化。27（7分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2

10、）如要检验其是否存在，将如何操作 。四、实验题（本题包括2小题，共19 分）28.(7分)实验室要配制100mL 0.1molL-1的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，不会用到的是 ( )A锥形瓶 B200mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E100mL容量瓶 F天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液其正确的操作顺序应是_(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 ( )A定容时仰视

11、容量瓶刻度线 B定容时俯视容量瓶刻度线 C将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处29（12分）下图中A、B、C是常见的化学实验装置，请回答下列问题：（1）当实验室利用A装置，不加热时可制取的一种气态单质是 ；利用A装置不加热时还可制取的一种气态化合物是 ；（2）实验里用A装置加热可制取氯气，为得到纯净干燥的氯气，可让A中逸出的气体在进入收集装置前依次通过分别装有饱和食盐水和 的两个洗气瓶B，此时应从 （填a或b）口通入气体。（3）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？ （4）钠在氯气中剧烈燃烧，使集气瓶充满 色的 (填烟或雾)，有关化学方程式为 ；工业上生产漂白粉的化学方程式为 。五、计算题（本题共 15 分）30、 4.35 g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19 gcm-3、质量分数为36.5%)完全反应。求：（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。 (2) 在标准状况下产生氯气的体积。 （3）被氧化的HCl的物质的量。（4）将产生的Cl2 通入含有332 g KI的溶液中充分反应后，若使KI完全反应还需加入多少克的溴？