专题2第一单元研究物质的实验方法随堂测— 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册.docx

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1、 专题2第一单元研究物质的实验方法随堂测 高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列实验操作或事故处理正确的是( ) A.分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C.可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D.皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ） ABCD物质氢氧化钠酒精高锰酸钾烟花爆竹危险警告标签A.AB.BC.CD.D3.下列分离方法错误的是（ ） A.除去混在植物油中的水倾倒B.除去粗盐中的泥沙

2、过滤C.用乙醚提取中草药中的有效成分萃取D.除去氯气中的氯化氢气体洗气4.硝基苯中溶有少量CaCl2 ， 适宜的提纯方法是（ ） A.过滤B.蒸馏C.分液D.纸上层析5.进行化学实验时必须注意安全，下列说法错误的是 （ ） 不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭实验室用剩的白磷直接倒入垃圾箱浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%5%的小苏打

3、溶液A.B.C.D.全部6.实验室进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程，其正确的操作顺序是( ) 放置酒精灯； 固定铁圈位置； 放上蒸发皿； 加热搅拌； 停止加热，余热蒸干A.B.C.D.7.可以用于鉴定分子结构的方法是（ ） A.红外光谱法B.色谱法C.李比希法D.质谱法8.下列行为不符合安全要求的是( ) A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭9.实验室从废定影液含Ag(S2O3) 23 和Br-等中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S

4、沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通人滤液中氧化Br- ， 用四氯化碳萃取分液。其中部分操作的装置如图所示。 下列叙述正确的是（ ）A.用装置甲分离出Ag2SB.用装置乙灼烧Ag2S制取AgC.用装置丙制备Cl2D.用装置丁分液时，有机相应从下口放出10.关于苯甲酸的分离、提纯实验，下列说法错误的是（ ） A.苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高变化很小B.趁热过滤的目的是为了除去泥沙，并减少苯甲酸的损失C.趁热过滤后将滤液降温可以得到苯甲酸D.如果想进一步提纯苯甲酸，可以再次配成热饱和溶液，并降温结晶11.在物质分类中常存在包含关系，如图A包含B。下列关系中不属于前者包

5、含后者的是（ ） A.脂环化合物； B.取代反应；卤代烃水解C.芳香烃；苯的同系物D.分子结构的鉴定方法；红外光谱、核磁共振氢谱12.可用分液漏斗分离的一组混合物是（ ） A.硝基苯和酒精B.溴苯和溴C.苯和甲苯D.硝基苯和水13.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法为( ) A.升华B.蒸馏C.萃取D.蒸发14.物质灼烧时，其焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则一定含有（ ） A.钾单质B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物15.下列有关化学实验的操作或者处理方式，正确的是（ ） A.浓碱不慎粘在皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上3%5%的盐酸B.邻桌同学需要

6、使用酒精灯，为图方便用自己已燃着的酒精灯替他点燃C.取用少量液体药品时应使用胶头滴管，使用后冲洗干净再放回原处D.加热实验做完后，为防止误触烫伤将热烧杯直接放置于实验台角落，待其冷却后冲洗16.下列实验中，原理不同于其它三个的是（ ） A.利用电泳将油漆均匀沉积在镀件上B.利用滤纸除去粗盐水中的泥沙C.利用玻璃纸分离淀粉溶液中的NaClD.利用鸡蛋壳膜除去碘化银胶体中的KNO3二、综合题（共3题）17.氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示： 请回答下列问题。（

7、1）循环使用的物质有_、_和_（填化学式）。 （2）“浸出”时，锌以Zn( NH3)42+进入滤液。 浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55后浸出率显著下降的原因：_浸出率与n(NH3)：n(NH4)2SO4关系如图所示，6：4之后浸出率下降，说明_（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。A.ZnO和ZnSiO3B.ZnOC.ZnSiO3（3）“除砷”过程中生成Fe3( AsO4)2沉淀，其中铁元素的化合价是_；沉淀剂为FeSO4H2O、(NH3)2S2O8 ， 添加(NH4)2S2O8的目的是_。 （4）“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是_（填名称）。 （5）“蒸氨”的产

8、物主要是ZnSO4和NH3 ， 写出所发生反应的化学方程式_。 18.粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤： 加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；在步骤所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。请回答：（1）步骤中加入BaCl2溶液的目的是除去_(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。 （2）步骤中加入NaOH溶液必须过量，其目的是_。 （3）步骤发生反应的离子方程式为_、Ba2+CO32-=BaCO3。

9、19. （1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为NA） 39 g Na2O2中的Na+_NA；0.5mol H2O中的质子数为_NA；1.2041024个水分子的质量为_g；标准状况下，10g CO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是_；9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为_。（2）用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_；分离四氯化碳与水的混合物_；分离汽油和柴油_；提

10、纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾 _。（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。 CaO、Na2O、CO2、CuO _； H2、N2、P、Cu_； S、Fe、Cu、Zn_； HCl、H2O、H2SO4、HNO3_。答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 A 9.【答案】 D10.【答案】 A 11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 A二、综合题17.【答案】 （1）NH3H2O或NH3；(NH4)2SO4；CO2（2）温度升高，氨气挥发而浓度下降，浸出率下降；C（3）+2；把砷氧化成AsO43-以便除去砷（4）铜和铅（5）Zn(NH3)4SO4 _ ZnSO4 + 4NH3 18.【答案】 （1）SO42-（2）保证Mg2+能完全沉淀（3）Ca2+CO32-=CaCO3 19.【答案】 （1）1；5；36；2：1；2（2）C；E；A；D（3）CO2；Cu；S；H2O