2011高考化学一轮专题复习2化学基本理论 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网专题专题 2 2化学基本理论化学基本理论化学理论网络图解化学理论网络图解物质结构理论化学平衡理论电解质溶液电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。一、物质结构理论一、物质结构理论化学结构理论知识点多。重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必

2、考内容之一。要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。近年来，高考题中主化学键、分子和晶体结构理论元素周期律理论（位、构、性三者关系）了解化学反应速率的概念和表示方法，理解影响化学反应速率的因素。有关化学反应速率的简单计算。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系，化学平衡状态的标志。理解勒夏特列原理的含义及浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。掌握化学平衡的计算方法。等效平衡的建立。以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解

3、工业生产的条件。了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。理解离子反应的概念，会书写离子反应方程式。理解弱电解质的电离平衡概念。理解外界条件对电离平衡的影响。了解水的电离、溶液 pH 等概念，掌握溶液 pH 的计算。了解强酸强碱中和滴定原理、实验操作、计算等。理解盐类水解的原理及应用。理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般金属防腐蚀方法。理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。元素周期律理论（位、构、性三者关系）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点

4、立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。1用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。3运用周期表中元素“位-构-性”间的关系推导元素。4应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。5晶体结构理论晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。晶体结构对其性质的影响：

5、物质的熔、沸点高低规律比较。晶体类型的判断及晶胞计算。二二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。1可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡

6、时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响反应物用量的改变对平衡转化率的影响在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键解题关键：对于：aA（g）bB（g）+cC（g）或 bB（g）+cC（g）aA（g）,当 T、V 不变时，加入 A 气体，平衡移动的结果结果由压强决定。相当于增大压强。而加入 B 或 C，则平衡的移动由浓度决定。因此，在此条件下加入 A 气体，对于：aA（g）bB（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有

7、关，若 ab+c,则 A 的转化率增大,若 a Y XBZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质DY、Z 元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应考点二考点二 氧化还原反应规律应用氧化还原反应规律应用【例例 2 2】水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O32-+O2+xOHFe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A每生成 1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为 2molBFe2+和 S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被 Fe2+还原的 O2的物质的量为 1/3molDx=2htt

8、p:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【解析解析】B；本题根据电荷守恒可确定 x 的值，32-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3 价，一个铁为+2 价，在反应中每生成 1molFe3O4同时消耗 1mol O2，所以转移的电子数为 4 mol，S2O32-中 S 由+2 价升高为+5/2价，所以还原剂有 Fe2+、S2O32-，而氧化剂为 O2。1mol Fe2+被氧化时，提供 1 mol 电子，被 Fe2+还原的O2的物质的量为 1/4mol。变式变式 2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2OK

9、MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了、性质。(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是mol。(4)若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。考点三考点三 化学反应速率、化学平衡化学反应速率、化学平衡【例例 3 3】在一定温度下，向体积恒定为 2L 的密闭容器里充入 2mol M 和一定量的 N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到 4min 时达到平衡，测知 M 的浓度为 0.2molL1。下

10、列说法正确的是A4min 时，M 的转化率为 80%B4min 时，用 M 表示的反应速率为 0.8molL1min1C4min 后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M 的物质的量减小D2min 时，M 的物质的量浓度为 0.6molL1【解析解析】答案为 A。反应开始时，M 的浓度为 22=1mol/L，平衡时为 0.2molL1，转化了 0.8molL1，M 转化率为80%。4min 时，用 M 表示的反应速率为 0.8molL14=0.2molL1min1，恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M 的物质的量不变；反应从开始到平衡

11、的过程中，正反应速率越来越小，当进行 2min 时，M 浓度的变化值大于 0.4molL1，所以 2min 时，M 的物质的量浓度应小于 0.6molL1。变式变式 3 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，各物质的含量为定值B该反应达到平衡态 I 后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态 IIhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网C该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度一定不相等考点四考点四电解质理论电解质理论【例例 4 4

12、】下列离子方程式书写正确的是A过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO22OH=SO32H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C盐酸滴入氨水中：HOH=H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O【解析解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中 A 选项 SO2过量，生成产物应为 HSO3-而不是 SO32，正确的应为 SO2OH=HSO3-；B 选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3，能氧化 I成 I2，正确的为 2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。C 选

13、项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为 HNH3H2O=NH4+H2O；D 选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2氧化为 Fe3，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。变式变式 4 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是A再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)增大B通入少量 SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体 NaOH，一定有 c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动考点五考点五电化学理论电化学理论【例例 5】图中电极 a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极 c、d 都是石墨电

14、极。通电一段时间后，在 c、d 两极上共收集到 336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M 为极。（2）Pt 电极上生成的物质是，其质量为_g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极 b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2_。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同），AgNO3溶液的 pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的 pH _。（5）若 H2SO4溶液的质量分数由 5.00%变为 5.02%，则原有 5.00%的 H2SO4溶液为g。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网5.00%x=5.02%(x-0.18)，解得：x=

15、45.18g。变式变式 5 生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A负极反应可能是 O22H2O4e4OHB负极反应的产物主要是 C6H12O6被氧化生成的 CO32、HCO3、H2OC正极反应可能是 C6H12O624OH24e6CO218H2OD正极反应的产物主要是葡萄糖生成的 CO2、HCO3、H2O(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网3 3B化学平衡状态的标志是反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。也就是各物

16、质的含量为定值，A 正确；B 中如为增大压强，则正、逆反应速率同时增大，与原平衡没有连结点，所以 B 不符合示意图；C 选项中增大反应物浓度，平衡正向移动，正反应速率突然增大，而逆反应速率从原平衡逐渐增大，符合题意；D 选项中，同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时，由于平衡发生了移动，所以浓度不可能相等。4B原反应为：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯气后，c(H)与 c(HClO)同等程度增大，若 HClO的电离程度不变，c(H)/c(ClO)应该相等，但实际上 HClO 的电离程度减小，使 c(ClO)增大倍数不够，所以 c(H)/c(ClO)增大，SO2与 Cl2反应而使溶液漂白性减弱，B 错。据电荷守恒有：c(Na)c(H)=c(Cl)c(ClO)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)=c(OH)，才有 c(Na)c(Cl)c(ClO)，C 错。D 中加入少量的水，相当于增大了水的量，c(H)下降，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离平衡向正反应方向移动。D 正确。5B根据题给信息可知：原电池的负极应为葡萄糖，正极应为 O2。由于细胞液呈弱碱性，所以负极反应为：C6H12O624OH24e6CO218H2O，生成的 CO2与 OH-作用生成 CO32、HCO3。正极反应为：O22H2O4e4OH。所以答案为 B。