（广东版）2014届高三化学一轮复习 专讲专练 第5讲 氧化还原反应（含详解）.doc

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1、第5讲氧化还原反应12012常州测试 在下列变化：工业制盐酸；工业制漂白粉；实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是()ABC D2工业上制备下列物质的过程中，不涉及氧化还原反应的是()A合成氨B从铝土矿中获得铝C玻璃制备 D从海水中获得氯气3我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”，直到近来人们才研究出来，其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为2价)，它的化学式为：BaCuSi2Ox，则x的值为()A3 B4C5 D64工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行：TiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42MgTi2MgCl2对于上述两个反应的叙

2、述正确的是()A都是置换反应B都是氧化还原反应C反应中钛元素都被还原D加热时金属钛和氩气(Ar)能反应5交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH4CrO3(红色)6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)2CO29H2O。若C2H5OH中碳的化合价为2，则对于该反应的说法正确的是()ACrO3是氧化剂B该反应为复分解反应C反应中转移的电子数为6eDC2H5OH中碳元素被还原62012广东六校联考 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；16Fe2O32AlAl2O32Fe；12

3、SiO23C=SiC2CO；123NO2H2O=2HNO3NO；21ABC D72013湛江调研 (双选)已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为ClFe2H2O2ICl2I292012湘潭二模 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，

4、共有10 mol电子发生转移102012宁波联考 已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只作还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2112012肇庆一模 “硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI; .2HIH2I2；.2H2SO4 2SO2O22H2O分析上述反应，下列判断正确的是()A反应是在常温下进行B反应中SO2氧化性比I2强C循环过程中需补充H2OD循环过程产生1 mol O2

5、的同时产生1 mol H212下列说法正确的是()A在CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水既不是氧化剂，也不是还原剂B有化合价变化的反应必为氧化还原反应CO32KIH2O=2KOHO2I2中，O2是还原产物D反应2BrOCl2=2ClOBr2能说明氯气的氧化性比溴强13在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O2水只作氧化剂的是_ ，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_ 。14氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列所

6、提供的反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有_(填序号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_；电子转移发生在不同元素之间的有_。 CCO22CONH4NO3N2O2H2O2KClO32KCl3O2S2KNO33CK2SN23CO23Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OHgSO2HgSO2 152012杭州师大附中 有A2、B2、C2三种单质，进行如下反应：2AC2=2CA22CB2=2BC2(1)三种单质的氧化性由强到弱的顺序是：_。(2)三种离子的还原性由强到弱的顺序是：_。(3)若X能发生反应2XC2=2CX2，那么X2与B能否发生反应？_。理由是_。162

7、012郑州一测 已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。(1)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子方程式为：MnOC2OHCO2Mn2H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0.20 molL1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)，达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液。判断滴定达到终点时的现象是_；样品中草酸钠的质量分数为_。(2)请写出酸性高锰酸钾溶液和二氧化硫反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。17实验室制氯气的反应之一为：2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28

8、H2O。(1)在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。(2)该反应中还原剂是_， KMnO4发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(3)该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为_。1D解析 三个变化的化学方程式依次为：H2Cl22HCl、2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，可以看出氯元素被还原、既被氧化又被还原、被氧化。2C解析 合成氨中氢、氧元素的化合价存在升降变化，涉及氧化还原反应，故A错；从铝土矿中获得铝涉及铝等元素的化合价变化，故B错；玻璃制备中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反

9、应，故C正确；从海水中获得氯气存在氯等元素的化合价变化，故D错。3D解析 硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)中钡为2价、铜为2价、硅为4价，氧为2价，根据各元素化合价代数和为0，则2(2)(4)2(2)x0，x6，故选D。4B解析 的生成物都是化合物，不是置换反应，故A错；中氯由0价降为1价，被还原，碳由0价升为2价，被氧化，中钛由4价降为0价，被还原，镁由0价升为2价，被氧化，故B正确；中钛元素的化合价不变，故C错；氩气作保护气，说明Mg、Ti都不能与Ar反应，故D错。5A解析 铬元素由6价变为3价，降低总数为12，得到12个电子，发生还原反应，则CrO3是氧化剂，故A正确；复分解反应都不涉及元

10、素化合价变化，而该反应存在碳、铬元素化合价的升降，故B错；碳由2价变为4价，升高总数为12，失去12个电子，被氧化，乙醇是还原剂，故CD均错。6B解析 本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。7CD解析 二氧化硫的还原性比亚铁离子强，故A项能反应；二氧化硫的还原性比氯离子强，故B项反应能发生；过氧化氢的还原性比二氧化硫弱，则C项反应不能发生；过氧化氢的还原性比碘离子弱，则D项反应不能发生。8AD解析 氯酸钾与氯化氢发生归中反应，前者是氧化剂，后者是还原剂兼起酸的作用，故A正确；碘化钠与氯气发生置换反应，后者是氧化剂，前者是还原

11、剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，故B错；实验说明淀粉遇碘水变蓝，故C错；上述实验证明氯酸根的氧化性比氯气强，氯气的氧化性比碘强，故D正确。9A解析 6 mol Na2O2中只有1 mol中的氧失去电子变成氧气，另外5 mol中的氧得到电子变成2价的氧，A项错；2 mol Fe2转化为6价的铁时，转移8 mol电子，再加上生成1 mol O2时Na2O2失去的2 mol电子，反应中共转移10 mol电子，D项对。10A解析 实验中发生的反应为：FeCuSO4=CuFeSO4，反应中Fe只作还原剂，氧化性：Cu2Fe2。实验中发生的反应为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，反应中Fe

12、2只表现出还原性。实验中发生的反应为：2Fe3Cu=Cu22Fe2，该反应不属于置换反应，氧化性Fe3Cu2。11C解析 硫酸在常温下不易分解，故A错；反应中I2将SO2氧化为H2SO4，故B错；将上述三个方程式按照22的方式叠加，可得方程式2H2O=2H2O2，可知C正确，D错。12B解析 A项中发生氢元素的归中反应，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故A错；在反应O32KIH2O=2KOHO2I2中，O3和O2的化合价都为0价，没发生变化，故O2既不是氧化产物，也不是还原产物，故C错；D项中，Cl2 是还原剂，而Br2是还原产物，可以说是Cl2将溴从其高价化合物中还原为Br2，说明氯气的还

13、原性比溴强，故D错。13BADC解析 A项，氧元素由2价升为0价，被氧化，则H2O是还原剂；B项，氢元素由1价降为0价，被还原，则H2O是氧化剂；C项，无元素化合价变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；D项，氧、氢的化合价分别发生升降，则水既作氧化剂又作还原剂。14解析 中碳元素由0价升为2价，失去电子，C是还原剂，而碳元素由4价降为2价，得到电子，CO2是氧化剂；中氮元素由3价升为1价，失去电子，NH4NO3是还原剂，而氮元素由5价降为1价，得到电子，NH4NO3是氧化剂；中氧元素由2价升为0价，失去电子，KClO3是还原剂，而氯元素由5价降为1价，得到电子，KClO3是氧化剂；中碳元素由0

14、价升为4价，失去电子，C是还原剂，而硫元素由0价降为2价，氮元素由5价降为0价，都得到电子，S和KNO3是氧化剂；中氯元素由0价升为5价，失去电子，Cl2是还原剂，而氯元素由0价降为1价，得到电子，Cl2是氧化剂； 中硫元素由2价升为4价，失去电子，HgS是还原剂，而汞元素由2价降为0价，氧由0价降为2价，得到电子，HgS和O2是氧化剂。15(1)B2C2A2(2)ACB(3)不能根据反应方程式可知氧化性C2X2，又因为氧化性B2C2，所以X2不能与B反应解析 利用两强生两弱规律，由前一方程式可判断氧化性C2A2，还原性AC，由后一方程式可判断出氧化性B2C2，还原性CB。16(1)溶液由无色

15、变为紫红色，且在半分钟内不褪色75%(2)5SO22M10enO2H2O=5SO2Mn24H或5SO22MnO2H2O=5S失去52e，化合价升高O2M得到25e，化合价降低n24H解析 KMnO4溶液本身有颜色，在草酸钠没有消耗完之前，溶液是无色的，当草酸钠反应完后，溶液中因存在MnO而呈紫红色。由得失电子守恒原理得2n(Na2C2O4)5n(KMnO4)，n(Na2C2O4)7.5103 mol，w(Na2C2O4)7.5103 mol134 g/mol1.34 g100%75%。KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化成SO，MnO被还原为Mn2。17(1)2KMnO416HC10el(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O(2)HCl还原(3)53解析 部分氯元素化合价由1变为0，升高总数为10，失去10个电子，发生氧化反应，则HCl是还原剂；而锰元素化合价由7变为2，降低总数为10，得到10个电子，发生还原反应；则KMnO4是氧化剂；该反应中发生化合价变化的HCl与未发生化合价变化的HCl的物质的量之比为10653。6