（全国通用）2014届高考化学一轮复习方案 课时作业(三十一) 第31讲 物质的分离、提纯与检验（含解析） 新人教版.doc

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1、课时作业(三十一)第31讲物质的分离、提纯与检验1下列实验装置不适用于物质分离的是()图K31122012福建质检 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是()A用品红试纸检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH32012广州模拟 下列实验操作正确的是()A粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体B分液操作中，将下层液体放入一烧杯后，再将上层液体继续放入另一烧杯中C蒸发KNO3溶液时，当蒸发皿中出现大量晶体时即停止加热，用余热蒸干剩余的水分，获取KNO3晶体D蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁4201

2、2浙江十二校联考 将空气缓慢通过如图K312所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。空气在通过ad装置时，依次除去的气体是()图K312AO2、N2、H2O、CO2BCO2、H2O、O2、N2CH2O、CO2、N2、O2 DN2、O2、CO2、H2O5实验室需要纯净的NaCl溶液，但现有的NaCl晶体混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：(1)除去(NH4)2CO3用加热好还是加强碱后再进行加热好？你选择的是_，其理由是_。判断(NH4)2CO3已除尽的方法是_。(2)除去SO的方法是_。判断SO已除尽的方法是_。62012南昌模拟 下列实验原理和操作方

3、法可行的是()A用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2CNO比空气重，可用向上排空气法收集D可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘7下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4盐酸NaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D8常温下，以下根据实验现象的推断，正确的是()A在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物，一定是氯化氢B溶于水能形成无色溶液的红棕色气体，一定是二氧化氮C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰

4、水变浑浊，该物质一定是碳氢化合物D灼烧某织物纤维，可闻到烧焦羽毛气味，说明该织物是棉织物92012济南调研 下列实验操作中，可以达到预期目的的是()A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2D用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物10根据下列事实得出的结论正确的是()ANa2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解结论：此Na2SO3试样已变质B稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸D无色试液产生无色无

5、味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有CO112012石景山模拟 某无色溶液中可能含有NaBa2ClBrSOSO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是12有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、F

6、e3、Cl、I、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)填写表中空白：实验步骤肯定不存在的离子用pH试纸检验，溶液呈强酸性取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡CCl4层呈紫红色另取部分溶液向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生取的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝另取的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_。(3)写出三步反应的离子方程式：_；_；_。132012徐州模拟 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶

7、中含有的少量钙、铁、铝三种元素。(已知草酸钙是一种白色沉淀)。图K313已知Ca2、Al2、Fe3完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3pH135.24.1(1)步骤中加入盐酸的作用是_。(2)步骤中调节pH至67的目的是_。(3)沉淀X所含主要物质的化学式为_。(4)写出步骤中发生反应的离子方程式：_。(5)试剂A为_。142012宝鸡模拟 某矿抽出的废液中含有大量的K、Cl、Br，还有少量的Ca2、Mg2、SO。某研究性学习小组获取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：图K314可供试剂a、b的选择试剂：饱和Na2C

8、O3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、KMnO4(H)溶液、稀盐酸。请根据以上流程，回答相关问题：(1)试剂a应该选用_。(2)操作、的名称是_(填字母)。A萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的Ca2、Mg2、SO，选出b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_(填化学式)。(4)调节pH的作用是_，操作方法是_。(5)操作中用到的瓷质仪器的名称是_。课时作业(三十一)1D解析 A为萃取装置，用于分离互不相溶的液体混合物；B装置

9、可用于分离易升华的物质(如I2)；C为过滤装置，用于分离液体与固体；D装置中温度计测量的是反应混合液的温度，不是蒸馏装置。2D解析 测定溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿。3C解析 A不能搅拌，B中上层液体应从分液漏斗上端口倒出，D中温度计水银球部位应位于支管口处。4B解析 氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气。5. (1)加热好因加热操作简单，节省试剂，且不引入新的杂质将残留物溶于水后加盐酸，看是否有气泡产生(2)先加入过量BaCl2溶液，再加入过量Na2CO3溶液，过滤后，滤液中加入盐酸取加入BaCl2后的上层清液，再滴入少量BaCl2，看

10、是否有白色沉淀生成解析 比较NaCl和(NH4)2CO3的性质差异结合除杂的基本原则，不难得出加热好。判断(NH4)2CO3是否被除尽时，要注意只能用盐酸，否则会带来杂质。除去SO是使用过量的BaCl2溶液，接着又要用过量的Na2CO3溶液来除去过量的BaCl2(二者不能颠倒)，最后用适量的盐酸除去过量的Na2CO3。6D解析 A选项：两种溶液中都会生成白色沉淀。B选项：SO2和CO2都会使澄清石灰水变浑浊。C选项：NO与空气中的氧气反应生成NO2。7A解析 中KOH和AlCl3互滴现象不同，另一种是Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4和NaHCO3生成气体，且二者和Ba(OH)2均生成白色沉

11、淀，BaCO3遇H2SO4又能产生气体；中盐酸、NaHSO4分别与NaAlO2反应的现象相同；中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3反应现象相同，无法区分开Ca(OH)2与BaCl2。8B解析 A项中凡是容易溶解在水中的气体都能形成白雾，比如氨气；C项中只能说明该物质一定含有碳、氢元素，既可能为碳氢化合物，也可能为碳氢氧化合物；D项中烧焦羽毛气味说明含有蛋白质，该织物为丝织物。9A解析 淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，而蔗糖溶液不是胶体，无丁达尔现象，A正确；KSCN与Fe3作用生成可溶性物质，B错误；Mg在加热条件下也与N2发生反应，C错误；Na2SO4和NaCl均溶于水，不能用过滤

12、的方法进行分离，D错误。10D解析 Na2SO3即使不变质，SO也会被稀HNO3氧化为SO，A项错误；ZnCuSO4=ZnSO4Cu ，置换出的铜与锌构成CuZn原电池，加快反应速率，B项错误；浓HNO3的现象也是如此，C项错误；含有HCO、CO时均会产生此现象，D项正确。11A解析 用pH试纸检验溶液的pH7，故肯定存在SO，因有SO存在，肯定无Ba2，因无Ba2，考虑溶液中电荷守恒，肯定存在Na；加入氯水，CCl4层呈橙色，肯定存在Br；加入Ba(NO3)2溶液、稀HNO3有白色沉淀，不能肯定有SO存在，因SO可被氧化成SO；加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成，也不能肯定有Cl，

13、因在(2)中已加入氯水。故肯定有的是：Na、Br、SO，肯定没有的是：Ba2，不能确定的是：SO、Cl。12(1)COFe3、NOMg2、Al3SO(2)I、NH、Ba2(3)Cl22I=2ClI2NHOHNH3H2OBa2CO=BaCO3解析 溶液呈强酸性肯定有H，故肯定不含有CO；加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，一定含有I，故肯定不含有Fe3、NO；在滴入NaOH溶液过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，肯定不含有Mg2、Al3；将的部分碱性溶液加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出，肯定含有NH；向的部分碱性溶液中加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，肯定含有Ba2，

14、则肯定不含有SO。综上所述，原溶液中肯定存在的离子是Ba2、I、NH；肯定不存在的离子是CO、Fe3、NO、Mg2、Al3、SO；不能确定是否存在的离子是K、Na、Cl。13(1)使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子(2)使Fe3、Al3转化为沉淀(3)Al(OH)3、Fe(OH)3(4)Ca2C2O=CaC2O4(5)硫氰化钾溶液(KSCN)解析 由工艺流程可知：茶叶灰加盐酸溶解过滤后得到含Al3、Fe3、Ca2的溶液，用浓氨水调至pH至67时，根据表格中的信息判断沉淀X为Fe(OH)3和Al(OH)3，而滤液中的Ca2与C2O结合生成CaC2O4沉淀。14(1)H2O2溶液(2)B(3)Ba

15、Cl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)中和过剩的KOH及K2CO3滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7(5)蒸发皿解析 (1)由加入CCl4及得到深红棕色液体知，试剂a是将Br氧化为Br2，所以试剂a应具有氧化性，所以试剂a应选用H2O2溶液。(2)由流程图知，无色液体中含有K、Cl、Ca2、Mg2、SO，无色液体中只含有K、Cl，则试剂b的作用是：除去Ca2、Mg2、SO。操作是萃取，操作是将互不混溶的两液体分开分液，操作是将沸点不同的、互相混溶的两液体分开蒸馏，操作是将溶液与沉淀分离开来过滤，操作是将KCl晶体从其水溶液中提取出来结晶。(3)由于除杂时除杂试剂需过量，且不能引入新杂质，所以欲除去Ca2，需加入K2CO3溶液；欲除去Mg2，需加入KOH溶液；欲除去SO，需加入BaCl2溶液；所以欲除去KCl溶液中的Ca2、Mg2、SO，只要满足BaCl2溶液加在K2CO3溶液之前即可，KOH溶液可加在任意位置。(4)由以上知，溶液中还含有杂质CO和OH，所以需用盐酸来中和剩余的KOH及K2CO3，调节pH7的操作方法是：滴加稀盐酸，无气体产生时，用pH试纸测定至pH7。(5)由于操作的实验步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。7