【步步高】2014届高考化学一轮复习 8-4 难溶电解质的溶解平衡 鲁科版.doc

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1、第四讲 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是 ()A1 molL1硫酸溶液 B2 molL1硫酸溶液C纯水 D0.1 molL1硫酸溶液解析 能使BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)平衡发生右移的因素，都能使BaSO4的溶解度增大，加入H2SO4溶液，由于同离子效应，使得平衡左移。答案C2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没

2、有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。答案B3硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选) ()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析首先对图像分析，横轴自左向右c(SO)逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2)也逐渐增大

3、，即随着c(SO)的增大，c(Sr2)逐渐减小，温度一定时，Ksp是一个定值，Ksp(SrSO4)c(Sr2)c(SO)即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c(SO)一定时，在313 K时，c(Sr2)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2)c(SO)Ksp(283 K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。答案BC4已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010，现向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 mo

4、lL1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 ()A25 时，0.1 molL1 HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH1，A错误；Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因1，故该体系有沉淀产生，C错误。答案D5下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ()选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去Mg

5、Cl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170 共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯解析A项中KHCO3也符合题意，A错；Mg(OH)2可与FeCl3反应，因为KspFe(OH)3KspMg(OH)2，所以可以利用调pH法将MgCl2中的Fe3除去，B项正确；C项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，C错；D项未注意“SO2”气体的干扰，D错。答案B6已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量A

6、g2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是 ()解析t1时刻c(Ag)0.034 molL1，c(SO)0.017 molL1；当加入100 mL 0.020molL1的Na2SO4(aq)瞬间，c(Ag)0.017 molL1，c(SO)(0.0170.02) molL10.0185 molL1，Qc(0.017)20.01855.34106Ksp(

7、Ag2SO4)2.0105，可见不会再有沉淀生成。B项符合题意。答案B7有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()AAgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag和Cl，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。答案B8已

8、知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 molL1，AgCl的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是 ()A混合溶液中c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.03103解析KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的水解程度大

9、于其电离程度，溶液中c(OH)c(H)，故溶液显碱性(3)氯化氢(或HCl)Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101011已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp21020，则常温下：(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中的Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析(1)根据信息，当c(Cu2)c2(OH)21020时开始出现沉淀，则c(OH) 109 molL1，c(H)105 molL

10、1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH，使之大于5。(2)要使Cu2浓度降至2104 molL1，c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。此时溶液的pH6。答案(1)5(2)612已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现在向0.001 molL1 K2CrO4和0.01 molL1 KCl混合液中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl、CrO谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)解析由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)得c(Ag)1.8108 molL1。由Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)，得c(Ag) molL14.36105 molL1，生成AgCl沉淀需c(Ag)1.8108 molL1生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag)，故Cl先沉淀。刚开始生成Ag2CrO4沉淀时，c(Cl)molL14.13106 molL1。 答案(1)Cl先沉淀(2)4.13106 molL17