河南省驻马店市确山二中2015届高三化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1下列物质与其用途完全符合的有( )Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4条B5条C6条D7条2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB0.1molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约

2、为2.24LD标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA3下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是( )根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应

3、将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD5标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A=B=C=D=6下列离子方程式中正确的是( )A氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+6 Na+2Fe3+B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H+6 I =2Fe2+3I2+3H2OC双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+O2+2 H2OD向银氨溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+OH+3H

4、+=Ag+2NH4+H2O7下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3，PO43，MnO4能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中：Cl，CO32，S2O32，Fe3+，K+，Na+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42，Cl，Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3，I，Cl，S2含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na

5、+，SCN，I，Br室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+， K+，SO42，SiO32，NO3ABCD8硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质有关下列制备方法错误的是( )A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质9空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下，其中不正确的是( )A溴在周期表中位于第四周期VIIA族B步骤中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C步骤

6、的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H+2Br+SO42D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离10下列说法不正确的是( )A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有S

7、O42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD12相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A1：1：2B2：1：3C6：3：2D3：2：113在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再

8、向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是( )A0.3 mol NO2、0.1 mol NOB0.3 mol NO、0.1 mol NO2C0.6 mol NOD0.3 mol NO214将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( )A原混合物中铜和铁各0.075molB稀硝酸的物质的量浓度为0.5molL1C第一次剩余4.8g金属为铜

9、和铁D再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO15下列实验操作不正确的是( )ANaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热B除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl离子，可用渗析的方法C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释并用水洗涤量筒16下列化学用语或说法错误的是( )金属的活泼性决定了金属的冶炼方法，工业上分别用电解熔融的氯化镁、氯化铝的方法冶炼镁和铝漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙生活中常利用SiO2与NaOH溶液的反应刻蚀玻璃向含有1mol KAl（SO4）2的

10、溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2.5mol饱和Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液都不能盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中FeCl2、Fe（OH）3均可通过化合反应制得由水电离的c（H+）为1013mol/L的溶液中，Na+、NO3、SO42、I不一定能大量共存可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4+8H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2OA只有B只有C只有D只有二、非选择题（共60分）17A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答：（1）若Y是黄

11、绿色气体，则该反应的离子方程式是_；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是_（请用化学方程式解释说明）（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的结构式为_（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：A元素的元素符号为_，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_18（14分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为_（2

12、）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表时间t/min012345总压强P100kPa55.66.46.877则平衡时氨气的转化率为_（3）NH4+ 在溶液中能发生水解反应在25时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1105mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3H2O）=_19（16分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO

13、2为探究其成分，进行了以下探究实验（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如图所示该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln（Cl）2.5mol3.0mol4.0moln（Br）

14、3.0mol2.8mol1.8moln（I） x mol00当通入Cl2的体积为5.6L时，溶液中发生反应的离子方程式为_；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_20工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_（2）已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3（g）H=196kJ/mol，提高反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施T温度时，在2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧

15、化硫的转化率为50%，则（O2）=_在的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）aSO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b容器内气体的压强不变c容器内混合气体的密度保持不变 dSO3的物质的量不再变化eSO2 的生成速率和SO3的生成速率相等若反应初始时，在容器中加入1.5mol SO2和0.8molO2，则平衡后二氧化硫的转化率_氧气的转化率（填大于、小于或等）2014-2015学年河南省驻马店市确山二中高三（上）期中化学试卷一、选择题（共48分，每一个小题只有一个正确答案）1下列物质与其用途完全符合的有( )Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaC

16、l制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4条B5条C6条D7条【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物 【专题】化学计算【分析】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石单质硅可用作制太阳能电池； AgI可用于人工降雨； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱；根据铝热反应可用于焊接钢轨； 消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO）； Fe2O3可作红色油漆或涂料 MgO的熔点高，可作耐火材料；【解答】解：工业制玻璃主要原料有石英、

17、纯碱和石灰石，故正确；单质硅可用作制太阳能电池，故错误；AgI可用于人工降雨，故正确； 氨碱法制纯碱的实验原理进行分析，以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，故正确根利用铝氧化铁发生铝热反应可用于焊接钢轨，故错误；消毒剂的主要有效成分为次氯酸钠（NaClO），故正确； Fe2O3可作红色油漆或涂料，故正确； MgO的熔点高，可作耐火材料，故正确；所以物质与其用途完全符合的有6个，故选：C；【点评】本题主要考查了物质的性质，难度不大，注意知识的积累2NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A7.8gNa2S固体和7.8 gNa2O2固体中含有的

18、阴离子数目均为0.1NAB0.1molL1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2molC常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积约为2.24LD标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A硫化钠与过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol，过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；B缺少硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中阳离子的物质的量；C常温下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积；D氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0

19、.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子【解答】解：A7.8g过氧化钠与硫化钠的混合物的物质的量为0.1mol，0.1mol该混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数目均为0.1NA，故A正确；B没有告诉硫酸氢钠溶液的体积，无法计算溶液中银离子的物质的量及数目，故B错误；C常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的体积，故C错误；D标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移了0.1mol电子，转移的电子总数为0.1NA，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质

20、的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意过氧化钠与硫化钠的摩尔质量相同、过氧化钠中阴离子为过氧根离子3下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2AB只有C只有D只有【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】根据复分解反应发生的条件及物质的溶解性来分析能够反应且有沉淀生成，注意沉淀必须是白色的，据此

21、分析解答最终得到红褐色Fe（OH）3沉淀；NaOH过量，最终无沉淀；最终有碳酸钙沉淀；最终有氢氧化铝白色沉淀；最终有碳酸氢钠白色沉淀【解答】解：金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故错误；过量Ba（OH）2溶液和明矾溶液混合Al3+4OH=AlO2+2H2O，最终没有沉淀生成，故错误；少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3 +2H2O+Na2CO3，碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正确；向Al

22、Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液，AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应生成了氢氧化铝、二氧化碳、氯化钠，所以有白色沉淀生成，故正确；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确；故选D【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是( )根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元

23、酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应 【分析】根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；根据酸性氧化物的性质分析；化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化【解答】解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两

24、性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所述：正确；故选B【点评】本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大5标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：纯净的氨气，混有体积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气

25、体然后各做喷泉实验实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是( )A=B=C=D=【考点】物质的量浓度的相关计算；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 【专题】物质的量浓度和溶解度专题；氮族元素【分析】气体的体积相等，相同条件下气体的物质的量相等，令气体的物质的量为3mol，则烧瓶的容积为322.4L再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量，再根据物质的量浓度公式判断浓度比纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液

26、体积等于烧瓶容积的混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO，这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分得到的浓度小了，故比只有NO2气体浓度小【解答】解：纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为=mol/L；混有体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的，所以溶液物质的量浓度为=mol/L；纯净的NO2气体，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成硝酸2mol，1molNO，所以溶液体积等于烧瓶容

27、积的，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L；混有少量O2的NO2气体，把NO2分成两部分：第一部分：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于O2很少，故还有：第二部分：3NO2+H2O=2HNO3+NO这样第一部分反应中，5份的气体（4NO2+O2）生成4份HNO3，这部分溶液体积等于二氧化氮与氧气的体积，故这部分的浓度为=mol/L，第二部分浓度为=mol/L所以比只有NO2气体形成的溶液浓度小故溶液浓度=故选：B【点评】考查物质的量浓度计算，浓度中等，注意中把整体分为两部分考虑关键是判断溶液体积与气体的体积关系6下列离子方程式中正确的是( )A氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：6Fe2+

28、3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+6 Na+2Fe3+B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6H+6 I =2Fe2+3I2+3H2OC双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2I=I2+O2+2 H2OD向银氨溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2+OH+3H+=Ag+2NH4+H2O【考点】离子方程式的书写 【分析】A氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，生成氢氧化铁、氯化钠、氯化铁；B电荷不守恒；C原子个数不守恒；D银氨溶液中加入盐酸，反应生成氯化银、氯化铵和水【解答】解：A氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应，离子方程式：6Fe2+3 Na2O2+6 H2O=4Fe（OH）3+

29、6 Na+2Fe3+，故A正确；B向氧化铁中加入氢碘酸发生反应，离子方程式：Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O，故B错误；C双氧水加入稀硫酸和KI溶液，离子方程式：H2O2+2H+2I=I2+2H2O，故C错误；D向银氨溶液中加入盐酸，离子方程式：Ag（NH3）2+Cl+3H+=AgCl+2NH4+H2O，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生反应实质是解本题关键，选项AD为易错选项7下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是( )溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3，PO43，MnO4能使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+，Na+，Al

30、O2，NO3，S2，SO32水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中：Cl，CO32，S2O32，Fe3+，K+，Na+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42，Cl，Br使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl室温下下pH=1的溶液中：Fe2+，Al3+，K+，Na+，NO3，I，Cl，S2含有大量Fe3+的溶液：K+，NH4+，Na+，SCN，I，Br室温下，=0.1mol/L的溶液中：Na+，K+，SO42，SiO32，NO3ABCD【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】溶有足量氨气的无色溶液中，亚硫酸氢根离子能够与

31、氨气反应，高锰酸根离子为有色离子；能使pH试纸变深蓝色的溶液为碱性溶液，K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液为酸性或者碱性溶液，铁离子能够与氢氧根离子反应，碳酸根离子、硫代硫酸根离子能够与氢离子反应；加入Al能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应；使石蕊变红的溶液为酸性溶液，Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子、碘离子、硫离子；硫离子能够与

32、氢离子反应；含有大量Fe3+的溶液，铁离子能够与硫氰根离子、碘离子发生反应；室温下，=0.1mol/L的溶液为碱性溶液，Na+，K+，SO42，SiO32，NO3离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应【解答】解：溶有足量氨气的无色溶液中，HSO3与氨气发生反应，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量共存，故错误；能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量的氢氧根离子，K+，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；水电离的H+浓度c（H+）=1013molL1的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，SO32，S2O32与氢离子反应，Fe

33、3+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，Na+，NH4+，K+，SO42，Cl，Br之间不反应，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；使石蕊变红的溶液中存在大量的氢离子，Fe3+，Na+，K+，NO3，SO42，Cl离子之间不反应，且都不与氢离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确；室温下下pH=1的溶液中存在大量的氢离子，酸性条件下NO3能够氧化Fe2+、I，氢离子与S2发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误；含有大量Fe3+的溶液：SCN、I都与Fe3+发生反应，在溶液中不能大量共存，故错误

34、；室温下，=0.1mol/L的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，Na+，K+，SO42，SiO32，NO3离子之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故正确；故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，试题的题量较大，知识点较多，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有

35、色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等8硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质有关下列制备方法错误的是( )A制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性B为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质【考点】化学实验方案的评价；铁盐和亚铁盐的相互转变；制备实验方案的设计 【专题】图像图表题；创新题型；实验评价题【分析】A根据Fe3+能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（

36、OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂；B根据NH4HCO3不稳定，受热易分解；CKSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，遇Fe3+溶液变红；D根据溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀【解答】解：A碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+，能发生水解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；BNH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B正确；CKSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，（NH4）2Fe（SO4）2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，故C正确；D（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解

37、度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与（NH4）2SO4反应生成（NH4）2Fe（SO4）2，故D错误；故选D【点评】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了物质的性质与反应原理，难度不大9空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一其工艺流程如下，其中不正确的是( )A溴在周期表中位于第四周期VIIA族B步骤中用硫酸酸化可抑制Cl2、Br2与水反应C步骤的离子方程式Br2+SO2+H2O=2H+2Br+SO42D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【专题】实验设计题【分析】苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可

38、发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，以此解答该题【解答】解：A溴的原子序数为35，原子结构中有4个电子层，最外层电子数为7，所以溴在周期表中位于4周期VIIA族，故A正确；B步骤发生2Br+Cl2=2Cl+Br2，则步骤中硫酸可减少副反应的发生，即步骤中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2与水反应，故B正确；C步骤发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子反应为Br2+SO2+2H2O=4H+2Br+SO42，故C错误；D实现大量液溴和少量溴水分离的方法是分液法，采用的仪器为分液漏斗，操

39、作时下层液体必须从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确故选C【点评】本题考查海水提溴，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，步骤为解答的难点，注重工业流程和化学反应原理的考查，题目难度中等10下列说法不正确的是( )A浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO后漂白性减弱D浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余【考点】硝酸的化学性质；氯气的化学性质；浓硫酸的性质 【专题】元素及其化合物【分析】A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无

40、色气体一氧化氮；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不与二氧化锰继续反应；【解答】解：A、浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红褐色气体，随反应进行浓度变为稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体，故A正确；B、常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；C、氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误；D、浓盐酸和二氧化锰反应随反应进行浓盐酸变化为稀盐酸不

41、与二氧化锰继续反应，盐酸会剩余，故D正确；故选C【点评】本题考查了浓硝酸、浓硫酸、氯水性质的分析判断，注意浓溶液随反应进行会浓度变稀，掌握基础是关键，题目难度中等11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C用大理石和盐酸反应制取CO2 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1molL1 NaCl 和NaI

42、混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价 【分析】A浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析，而重金属盐能使蛋白质发生变性；B亚硫酸根离子具有还原性，能被稀硝酸氧化为硫酸根离子；C盐酸易挥发；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出【解答】解：A因浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和硫酸钠溶液、硫酸铵溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，故A错误； B溶液X 中滴加稀硝酸，生成硫酸根离子，滴加Ba（NO3）2溶液时生成硫酸钡白色沉淀，则溶液X中含有SO42或SO32，故B错误；C盐酸易挥发，应先除掉氯化氢，不能证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，故C错误；D同类型的沉淀，溶度积小的沉淀先析出，即Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D正确故选D【点评】本题考查化学实验方案设计，涉及蛋白质的性质、离子检验、酸性比较和沉淀转化等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大12相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是( )A1：1：2B2：1：3C6：3：2D