河南省罗山高中2016届高三化学一轮复习3.1最简单的有机化合物_甲烷精盐时练1含解析新人教版必修2.doc

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1、3.1最简单的有机化合物甲烷（1）1、某有机物分子中含有n个CH2，m个，a个CH3，其余为Cl，则Cl的个数为（）A2n+3ma Bm+2aCn+m+a Dm+2n+2a【答案】B【解析】若只连接甲基，CH2不管多少个只能连接两个CH3，m个CH，能连接m个CH3，所以n个CH2，m个CH，连接CH3共计m+2个由于分子中含有a个CH3，所以连接Cl的个数为m+2a故选B2、10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（ ）A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁炔【答案】B 3、在室温下，1升某气体分别与4

2、升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是（ ）乙烷 乙烯 乙炔 甲烷A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 以上均不可能【答案】D 4、“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是（ ） A“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B“可燃冰”是一种比较洁净的能源C“可燃冰”提供了水可能变成油 D“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷【答案】C 5、烷烃的通式是（ ）A CnH2n B CnH2n-2 C CnH2n+2 D CnH2n-6【答案

3、】C 6、下列反应属于取代反应的是（） A甲烷与氯气混和后光照反应 B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 C乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 D苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 【答案】A 7、在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是（ ）A0.2 B0.4 C0.6 D0.8【答案】B 8、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙

4、烷通入溴水中，可使溴水褪色AB C D【答案】C 9、下列说法正确的是（ ） A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体。B某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物。D两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体。【答案】C 10、下列烷烃进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3) 2 D(CH3)3CCH2CH3【答案】D 11、分子式为C3H4Cl2的链

5、状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构） （ ） A6种B5种C4种D3种【答案】B12、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为( )A. 2 B. 3 C. 4 D. 5【答案】C【解析】13、下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是（ ）A分子式为C4H8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种B立方烷（C8H8）的六氯取代物有3种C分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种DCH3 OCH3的一溴取代物有4种【答案】C【解析】14、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为5

6、8，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）( )A.4种 B.5种 C.6种 D.7种【答案】B15、分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )A、15种 B、28种 C、32种 D、40种 【答案】D16、（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式为 ；（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，它有 种同分异构体，在它的同分异构体中

7、，沸点最高的是 （写结构简式）；一氯代物只有一种的是 （写习惯名称）【答案】（1）C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3； 新戊烷【解析】（1）因气体的密度之比等于摩尔质量之比，烃A蒸气的摩尔质量为2g/mol64=128g/mol，若为烷烃，则12n+2n+2=128，解得n=9，所以烷烃A的分子式为C9H20，若为芳香烃，12个氢用1个碳代替，分子式变为C10H8；若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，说明A中两个C间不可能存在C=C键，C只能构成4个键因此得到A的结构简式：（CH3）3CCH2C（CH3）3，故答案为：

8、C9H20或C10H8；（CH3）3CCH2C（CH3）3；（2）C、H两种元素的质量比为5：1，则C、H两种元素的物质的量比为： =5：12，可知该烃的实验式为：C5H12，电子总数为42（由于C已达饱和结构）所以实验式即为该烃的分子式；B的分子式为C5H12，有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷支链越多，沸点越低，沸点最高的为正戊烷，一氯代物只有一种的是新戊烷故答案为：C5H12；3；CH3CH2CH2CH2CH3； 新戊烷17、回答下列各问题。(1)烷烃A蒸气的密度是同温同压下H2密度的36倍,则其分子式是,同分异构体分别是、。(2)烷烃B的分子中含有18个氢原子,其分子式是,

9、其名称是。【答案】(1)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3(2)C8H18辛烷【解析】烷烃的分子式组成通式为CnH2n+2。(1)Mr(A)=14n+2=362,即n=5,其同分异构体有3种,分别是CH3CH2CH2CH2CH3、。(2)2n+2=18,即n=8,分子式是C8H18,名称是辛烷。18、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合的。(1)图中属于烷烃的是(填字母)。(2)在上图的有机化合物中,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成和;不仅可以形成,还可以形成碳环。(3)上图中互为同分异构体的是A与;B与

10、;D与_(填字母)。(4)1 L A的同系物的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下4 L的水蒸气,该烷烃的分子式是。【答案】(1)A、C(2)碳碳双键碳碳三键碳链(3)CE、F、HG(4)C3H8【解析】根据球棍模型的含义及碳原子的成键特点可知A为CH3CH2CH2CH3,B为CH3CHCHCH3,C为,D为,E为CH3CH2CHCH2,F为,G为,H为。故A、C属于烷烃,这些分子中,碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可形成碳碳双键、碳碳三键,不仅可以形成碳链,还可形成碳环。再根据同分异构体概念可判断出A与C,B与E、F或H,D与G分别互为同分异构体。由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的4 L水蒸气可

11、知,1 mol该烃分子中应含有8 mol氢原子,该烷烃分子式为C3H8。19、研究性学习小组进行CH4的性质探究实验。(1)通入高锰酸钾酸性溶液，现象是_。(2)在无色玻璃集气瓶中与Cl2混合后光照，现象是_。(3)为了验证CH4是否具有还原性，某小组设计了如下实验： 实验过程中还观察到无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为_。(4)研究小组将CH4通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是_。请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示，不必画实验装置图)_ _。【答案】(1)高锰酸钾酸性溶液不褪色(2)集气瓶内气体颜色变浅，有油状液体生成(3)

12、CH44CuOCO24Cu2H2O(4)溴单质与甲烷发生了取代反应用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者发生了取代反应(或溴单质被甲烷气体带走用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质被甲烷气体带走)【解析】(4)题是开放性试题，应从两个方面进行考虑：溴水中的溴挥发、溴水中的溴发生化学反应。因为溴水与甲烷如果发生反应只能发生取代反应，则生成HBr，使溶液pH降低。20、 某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：

13、（1）混合气体中气态烷烃的化学式（2）混合气体中两种气体的物质的量之比（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式（包括顺反异构体）【答案】(1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CHCH2CH3, CH3CH=CHCH3, CH2=C(CH3)2 21、(1)请写出烷烃CnH2n2(n1)在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：_。有甲烷，乙烷，丙烷，丁烷4种烷烃，试回答(2)(4)题(填序号)：(2)相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是_。(3)等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是_。(4)10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水

14、，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温、同压下测定)。该气态烃是_。【答案】(1)CnH2n2O2nCO2(n1)H2O(2)(3)(4)【解析】(1)烷烃CnH2n2燃烧的化学方程式为CnH2n2O2nCO2(n1)H2O；(2)相同状况下，等体积即物质的量相同，消耗O2的量取决于，即丁烷消耗O2的量最多；(3)等质量时耗O2量取决于氢的含量，即甲烷耗O2量最多，(4)反应前后体积之差为25 mL，根据燃烧化学方程式可知该烃为乙烷。22、已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为_。(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_。(3)上述同分异构体中，在相同条件

15、下沸点最低的是_。(写结构简式)【答案】(1)C5H12【解析】(1)烷烃分子通式为CnH2n2，则其分子中电子数为6n(2n2)42，n5，烷烃分子式为C5H12。(2)烷烃C5H12有三种同分异构体，其结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、。(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中，沸点最低。23、科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。请回答下列问题：已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、

16、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%，则M的分子式是 。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为 。【答案】C3H5O9N3；NO24、实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：滴加AgNO3溶液；加NaOH溶液；加热；加催化剂MnO2；加蒸馏水过滤后取滤液；过滤后取滤渣；用HNO3酸化。(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是 (填序号)。(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是 (填序号)。【答案】(1)、。 (2)、。25、钠着火一般用砂子熄灭，不能用CCl4灭火，因为发生如下反应：4Na+CCl4C+4NaCl。现有科学家却利用此反应来制金刚石获得成功，试说明理由。【答案】CCl4是以碳原子为中心的正四面体，反应后，生成的碳原子间仍以正四面体联系，向空间伸展，也就形成了金刚石。6