第三章第一节弱电解质的电离PPT讲稿.ppt

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1、第三章第一节弱电解质的电离第1页，共18页，编辑于2022年，星期二第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第2页，共18页，编辑于2022年，星期二判断：判断：NaCl溶液；溶液；干冰；干冰；液态的醋酸；液态的醋酸；铜；铜；BaSO4固体；固体；蔗糖；蔗糖；酒精；酒精；熔融的熔融的KNO3。（1 1）以上物质能导电的是）以上物质能导电的是：；（2 2）以上物质属于电解质的是）以上物质属于电解质的是：；（3 3）以上物质属于非电解质的是）以上物质属于非电解质的是：；（4 4）以上物质属于强电解质的是）以上物质属于强电解质的是：。【知【知 识识 回回 顾顾】电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态

2、下能够导电的在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物化合物。注意：注意：（1 1）单质即不是电解质又不是非电解质。）单质即不是电解质又不是非电解质。在水溶液里或熔融状态在水溶液里或熔融状态自身自身能能直接直接电离产生电离产生自由移动的离子自由移动的离子。（2 2）电解质导电的原因：）电解质导电的原因：第3页，共18页，编辑于2022年，星期二物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物溶液溶液胶体胶体浊液浊液物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物化合

3、物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质，既不是电解质，也不是非电解质。也不是非电解质。判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。第4页，共18页，编辑于2022年，星期二一、强弱电解质一、强弱电解质强

4、电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度结构特点结构特点物质类别物质类别溶质微粒溶质微粒电离方程式电离方程式水溶液中完全电离，水溶液中完全电离，无电离平衡。无电离平衡。水溶液中只部分电离，水溶液中只部分电离，存在电离平衡。存在电离平衡。强酸、强碱、多数盐、部强酸、强碱、多数盐、部分碱性氧化物等分碱性氧化物等 弱酸、弱碱、水、少弱酸、弱碱、水、少数盐等数盐等 只有水合离子只有水合离子 溶质分子与水合离子共存溶质分子与水合离子共存 离子化合物和具有离子化合物和具有强极性键的共价化合物强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的某些具有弱极性键的共价化合物共价化合物电离方程式用电离方程式用“=”电

5、离方程式用电离方程式用“”2 2、电解质电离的条件：、电解质电离的条件：离子化合物：熔化、溶于水离子化合物：熔化、溶于水共价化合物：溶于水共价化合物：溶于水1 1、电解质的强弱与其溶解度无关，只与、电解质的强弱与其溶解度无关，只与电离程度电离程度有关。有关。3 3、影响电解质溶液导电能力的、影响电解质溶液导电能力的主要主要因素因素 溶液的浓度溶液的浓度溶质的电离程度溶质的电离程度注意：注意：自由离子的浓度自由离子的浓度第5页，共18页，编辑于2022年，星期二第6页，共18页，编辑于2022年，星期二物物质质 纯纯净净物物 混混合合物物 单单质质 化化合合物物 电电解解质质 非电解质非电解质:

6、强强电电解解质质 弱弱电电解解质质 强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2多数盐：多数盐：NaNO3、NaCl、NaHCO3等等 弱酸：弱酸：CH3COOH、H3PO4、H2CO3、HF、HClO等等 弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3等等 水水 CO2、SO2、NH3、蔗糖、酒精、蔗糖、酒精物质的分类物质的分类:易溶强易溶强电解质电解质难溶强电解质难溶强电解质难溶盐难溶盐部分金属氧化物：部分金属氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3等等两性氢氧化物：两性氢氧化物：Al(OH)3等等 第7页，共18页，编辑于

7、2022年，星期二比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的比较同体积、同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值值 实验探究：实验实验探究：实验3-1大大小小快快慢慢 项项 目目0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH 溶液的溶液的pH与足量与足量镁镁条反条反应产应产生生气泡的速度比气泡的速度比较较思考：思考：（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？浓度是否相等？怎么判断？怎么判断？（3

8、）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？浓度却不同？第8页，共18页，编辑于2022年，星期二练习：练习：写出写出KAl(SO4)2、NH4HCO3、H2CO3在水中在水中 的电离方程式。的电离方程式。1、弱电解质的电离方程式、弱电解质的电离方程式例：例：CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-H2S H+HS-HS-H+S2-注意：注意：多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主，多元弱酸的电离是分步进行的，且以一级电离为主，逐级渐难。故多元弱酸溶液的酸性主要决定于一级电离。逐级渐难。故多元弱酸溶液的酸性主

9、要决定于一级电离。多元弱碱的电离方程式不分步写。多元弱碱的电离方程式不分步写。二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离（一）电离平衡（一）电离平衡第9页，共18页，编辑于2022年，星期二变变 条件改变，平衡移动条件改变，平衡移动 3、电离平衡的特点、电离平衡的特点动动 动态平衡动态平衡 定定 溶液中离子浓度和分子浓度保持不变溶液中离子浓度和分子浓度保持不变逆逆 离子化与分子化的过程可逆离子化与分子化的过程可逆 等等 v(电离电离)_v(结合结合)_0 2、电离平衡的定义：、电离平衡的定义：一定条件下，一定条件下，弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新分子电离成离子的速率和

10、离子重新 结合成结合成弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质分子的速率相等时的状态叫电离平衡分子的速率相等时的状态叫电离平衡=P41第10页，共18页，编辑于2022年，星期二（1）向溶液中加入与弱电解质电离有向溶液中加入与弱电解质电离有相同离子相同离子的强电解质，的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。使电离平衡向逆方向移动。（二）影响电离平衡的因素（二）影响电离平衡的因素2、浓度：、浓度：（1）增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动，增大弱电解质溶液浓度，电离平衡向电离方向移动，溶液中电解质分子和电离生成的离子浓度都增大。1、温度：、温度：升高溶液温度，电离平衡向电离方向移动。升高溶液温度，电

11、离平衡向电离方向移动。内因：弱电解质本身的性质内因：弱电解质本身的性质（因电离过程是破坏化学键的吸热过程。）（因电离过程是破坏化学键的吸热过程。）（2）通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质通常，减小弱电解质溶液浓度，即加水稀释弱电解质 溶液时，电离平衡向电离方向移动，溶液时，电离平衡向电离方向移动，电解质分子和电离生成的离子浓度都减小。（勒夏特列原理也适用于电离平衡）（勒夏特列原理也适用于电离平衡）（勒夏特列原理也适用于电离平衡）（勒夏特列原理也适用于电离平衡）3 3、加入其它电解质：、加入其它电解质：（2）加入与弱电解质电离出的离子加入与弱电解质电离出的离子反应的离子反应的离子，电

12、离平衡，电离平衡 正向移动，电离程度增大。正向移动，电离程度增大。第11页，共18页，编辑于2022年，星期二 平衡体系平衡体系 条件条件 的变的变化化 变化变化电离平衡电离平衡移动方向移动方向离子离子数目数目离子浓度离子浓度导电导电性性升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸加少量加少量NaOHNaOH当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：讨论：讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+

13、第12页，共18页，编辑于2022年，星期二电离度电离度()：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来分子总数的百分数。的电解质分子数占原来分子总数的百分数。了解：了解：电离程度的定量表示方法电离程度的定量表示方法注意：注意：在相同条件下，电离度越大，电解质越强。在相同条件下，电离度越大，电解质越强。讨论：讨论：常温时，常温时，1mol/L的的CH3COOH溶液和溶液和0.1mol/L的的CH3COOH溶液，其溶液，其c(H+)之比为（之比为（）A.1：1 B.10：1 C.10：1C第13页，共18页，编辑于2022年

14、，星期二当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：当改变影响平衡的某一条件时，将体系中的变化情况填写下表：平衡体系平衡体系 条件条件 的变化的变化 变化变化电离平衡电离平衡移动方向移动方向离子离子数目数目离子离子浓度浓度导电导电性性电离程度电离程度（电离度）（电离度）升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量冰醋酸加少量冰醋酸加少量醋酸钠晶体加少量醋酸钠晶体加入少量浓盐酸加入少量浓盐酸加少量加少量NaOHNaOH讨论：讨论：定温下，醋酸溶液中有电离平衡定温下，醋酸溶液中有电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+第14页，共18页，编辑于2022年，星期二讨论：为何多元弱酸电离以

15、一级电离为主，逐级渐难？电离平衡常数电离平衡常数电离平衡常数电离平衡常数（1 1）表示方法）表示方法对于AB A+B-K电离电离=_（2 2）特点）特点电离平衡常数只与温度有关，升温，电离平衡常数只与温度有关，升温，K K值值_。多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一多元弱酸分步电离逐级减弱，酸性强弱主要决定于第一步电离，各级电离常数的大小关系为：步电离，各级电离常数的大小关系为：_意义：意义：增大增大K K越大越大越易电离越易电离酸酸(碱碱)性越强性越强科学视野科学视野第15页，共18页，编辑于2022年，星期二1、某一元强酸、某一元强酸X和某一元弱酸和某一元弱酸Y的水溶液中，的水

16、溶液中，c(H+)均为均为110-2molL-1，各取这两种溶液，各取这两种溶液10mL分别与足量金属镁反应。分别与足量金属镁反应。下列叙述中正确的是（下列叙述中正确的是（）A、产生、产生H2量：量：XY B、反应消耗镁的量：、反应消耗镁的量：XY 2、把、把0.05mol NaOH固体分别加入固体分别加入100ml下列液体中，溶液的下列液体中，溶液的 导电能力变化不大的是导电能力变化不大的是（）A.蒸馏水蒸馏水 B.0.5molL-1 的盐酸的盐酸 C.0.5molL-1 的的 醋酸醋酸 D.0.5molL-1 的的 NH4Cl 溶液溶液第16页，共18页，编辑于2022年，星期二3、化合物

17、、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，在水溶液中存在以下电离平衡，故可用于作酸碱指示剂故可用于作酸碱指示剂现有浓度均为现有浓度均为0.02mol/L的下列溶液：的下列溶液：盐酸盐酸 石灰水石灰水 NaCl溶液溶液 NaHSO4溶液溶液NaHCO3溶液溶液 氨水氨水其中能使指示剂显红色的是（其中能使指示剂显红色的是（）A、B、C、D、4、石灰乳悬浊液中存在下列平衡、石灰乳悬浊液中存在下列平衡向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列向一定量的此悬浊液中加入少量生石灰，维持温度不变，下列说法中正确的是（说法中正确的是（）A、溶液中、溶液中Ca2+数目减少数目减少 B、c(Ca2+)

18、增大增大 C、溶液中、溶液中c(OH-)不变不变 D、溶液中、溶液中OH-数目不变数目不变 第17页，共18页，编辑于2022年，星期二5、在稀氨水中存在下列平衡：、在稀氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4+OH-，当改，当改变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：变外界条件时，平衡移动方向及溶液中离子浓度的变化如表：改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向离子离子数目数目离子浓度离子浓度电离电离程度程度微热微热(设溶质设溶质不挥发不挥发)通少量通少量HCl气气体体加少量加少量NaOH固体固体加少量加少量NH4Cl固体固体加水稀释加水稀释导电性导电性第18页，共18页，编辑于2022年，星期二