第五单元 化学方程式 检测题—2022-2023学年九年级化学人教版上册（word版含解析）.docx

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1、第五单元化学方程式检测题第五单元化学方程式检测题一、单选题一、单选题(共共 16 小题小题)1.根据质量守恒定律，2g 氢气和 8g 氧气充分燃烧可生成水（）A 10gB 9gC 8.5gD 条件不足，无法确定2.将 18g 高锰酸钾加热，当产生 1.6g 氧气时，固体剩余物是（）A KMnO4、MnO2B K2MnO4、MnO2C KMnO4、MnO2、K2MnO4D KMnO4、K2MnO43.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：有关说法不正确的是（）A 图中都属于氧化物B 该反应类型为置换反应C 反应前后原子的种类和数目保持不变D 一个由一个氧原子和一个氢分子构成4.我国铁路进入

2、了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应 Fe2O3xAlxFeAl2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）AAl2O3为氧化物B 该反应为置换反应C x=3D 该反应会发出大量的热5.下列实验现象及方程式均正确的是（）A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射4Fe+3O22F2O3B 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰S+O2SO2C 铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质3CuSO4+2Fe=3Cu+Fe2(SO4)3D 红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟4P+5O22P2O56.如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“

3、”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是（）A 该反应有单质生成B 该反应是化合反应C 反应前后分子种类不变D 参加反应的两种分子个数比为 4：17.某物质 R 完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O有关该反应，有下列说法：R 一定由碳、氢、氧三种元素组成R 一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素R 中氢元素的质量分数是最小R 的相对分子质量等于 46若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A 2 个B 3 个C 4 个D 5 个8.下列说法错误的是（）A 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B 镁在空气中燃烧

4、，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的9.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。下列说法正确的是（）A X 的化学式为 COB 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C 该反应属于分解反应D 生成 N2和 H2O 的质量比为 14:910.下列关于 S+O2SO2的理解不正确的是（）A 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B 参

5、加反应的硫与氧气的质量比是 2:1C 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为 1:111.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A 该反应不是化合反应B 反应前后元素的种类没有发生改变C 原子在化学变化中不可分D 参加反应的甲和乙的分子个数比为 1：112.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知 8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B 的相对分子质量（）A 16B 32C 48D 6413.某有机物 6.0g 在空气中完全燃烧，共得到 17.6g 二氧化碳

6、和 10.8g 水，则该化合物的组成元素是（）A 一定只含有碳元素B 一定只含有碳、氢两种元素C 一定含有碳、氢、氧三种元素D 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素14.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中 R 的化学式是（）A N2O4B NO2C N2OD CH415.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为

7、2：5B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为 2：5D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为 1：216.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，则 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成 CO2，生成 CO2的质量为（）A 14gB 11gC 7gD 10g二、填空题二、填空题(共共 4 小题小题)17.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）加热氧化汞：_、_；（2）过氧化氢制氧气：_、_；18.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z 分别表示不同类

8、别的原子，据图回答问题：反应前 反应后（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:_；（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_；（3）由 X 原子构成的物质在该反应中_（填“是”或“不是”）催化剂。19.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是_（填名称）；（3）反应后生成的 B 与 C 中物质质量的最简整数比为_。20.下图为化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。（1）该反应属于_（填基本反应类型）反应。（

9、2）虚线框内应填的微观图示是_（填 A、B、C、D），你推断的依据是_。三三、实验与探究、实验与探究(共共 1 小题小题)21.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到 A、C 中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进

10、行的操作是_；（4）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；答案解析答案解析1.【答案】B【解析】根据化学方程式可知氢气与氧气反应的质量比为 1:8，即 2g 氢气和 8g 氧气充分燃烧，只能反应 1g 氢气，生成水的质量为 9g。故选 B。2.【答案】C3.【答案】D【解 析】由 工 业 上 将 煤 转 化 为清 洁 能 源 的 微 观 示 意 图 可 知，该 反 应 的化 学 方 程 式：C+H2OCO+H2。微观示意图中分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，A 正确；该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，

11、B 正确；由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，C 正确；由微粒的构成可知，一个由一个氧原子和两个氢原子构成，D 不正确。故选 D。4.【答案】C【解析】A.氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种元素是氧元素；B.反应物中铝是单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义“一种单质和一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物”；C.现将方程式配平：Fe2O32Al2FeAl2O3，x=2；D.从题中信息可知，该反应发生后不需要持续加热就可以保持高温继续作业，该反应是放热反应。5.【答案】D【解析】铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，反应条件是点燃，A

12、 错误；硫在氧气中燃烧，发出的是明亮的蓝紫色火焰，B 错误；铁与硫酸铜反应生成的是铜和硫酸亚铁，C 错误；故选 D。6.【答案】B【解析】根据反应前后粒子的种类进行判断，“”没有完全反应。将该反应的微观示意图转化为符号反应式，分别用 A、B 表示“”和“”原子，则化学方程式为 2A2+B2=2A2B。7.【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R 的化学式为 C2H6O，其相对分子质量为 46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知 R 中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+3 H2O，物质 R：CO

13、2：H2O的质量比=46：88：54，故若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O。8.【答案】D【解析】质量守恒定律的适用范围是化学变化，A 正确；镁在空气中燃烧，由于反应前没有称量参加反应的氧气的质量，故生成氧化镁的质量比镁大，B 正确；氯酸钾和二氧化锰加热后生成氯化钾和氧气，氧气会逸散到空气中，故残留物比反应物质量小，C 正确；水蒸发为水蒸气属物理变化，不能用质量守恒定律来解释，D 错误。故选 D。9.【答案】B【解析】由 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变。反应前后氢、氮元素

14、原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 2 个碳原子和4 个氧原子，可推测 X 的化学式为 CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为=40%，B 正确；C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C 不正确；D.生成 N2和 H2O的质量比为（328）：（418）=7：6，D 不正确。10.【答案】B11.【答案】D12.【答案】B【解析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B 的质量是：11g+9g8g=12g，设 B 的相对分子质量是 x13.【答案

15、】B14.【答案】A【解析】依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前 C：2，H：8，N：2，反应后 C：2，H：8，N：6，O：8。由于 R前有化学计量数 2，故 R 的化学式是 N2O4。故选 A。15.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为 52：160=13：40，C 不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选 C。16.【答案】B【解析】由于 3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，故 6g 碳和 8

16、g 氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余 3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。17.【答案】（1）2HgO=2Hg+O2、分解反应；（2）2H2O22H2O+O2、分解反应【解析】物质的用途反映了物质的性质，根据用途推断反应。另外书写化学方程式要根据化学方程式书写步骤“一写二标三配”，化学方程式必须符合质量守恒定律。18.【答案】（1）1：1（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变（3）不是【解析】（1）由化学反应的微观示意图可以看出，生成物中含有 XY 和 Z2，且分子个数比为 1：1；（2）化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有发生改变，所以化学反应前后各物

17、质的总质量和相等；（3）催化剂不参与化学反应，只改变化学反应速率，反应前后质量不变，而从反应方程式中可以看出有 1 个 X参加了反应，X 不是催化剂。19.【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知 C 图中还有 2个水分子，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B 中为一个氧分子，C 中为两个水分子，B、C 中物质质量的最简整数比为 32：（182）20.【答案】（1）分解；（2）D 质量守恒定律【解析】（1）根据微观示

18、意图，反应物为一种物质，生成了两种物质，符合“一变多”的特点，为分解反应；（2）根据质量守恒定律，反应前后各原子个数不变；21.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外压强相等，所以 C 中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。