（新课标）2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、2013-2014学年度上学期第一次月考高一化学试题【新课标】可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Zn 65 第I卷(选择题 共60分)一、选择题 (本大题共18小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共36分)1摩尔是A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是A泡沫灭火剂 B用书本扑打 C用水冲D用湿抹布扑灭3以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液

2、体4下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 A乙醇和水 B苯和食盐水C黄河水中的泥沙与水 D食盐水中获得食盐5某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-6下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示7组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既

3、不是碱式盐，又不是酸式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO38 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A是否为大量分子或离子的集合体 B分散质微粒直径的大小C能否透过滤纸薄 D是否均一、稳定、透明9下列说法正确的是A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25和101KPa时，体积为22.4L10在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D

4、0.5molSO211下列说法正确的是A将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。B将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。 C将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。D将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。120.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为A13 B31 C52 D15213将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中

5、NaOH的物质的量浓度为A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L14配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4A213g B284g C400g D426g15设NA为阿伏加德罗常数，下列对1mol H2的叙述错误的是质量为2g 标准状况下体积为22.4L含有NA个氢原子 含有NA个氢分子16在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 A0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 C1L 0.2mol/L的AlCl3溶液 D1L 0.3mol/L盐酸溶液171LNaOH溶液中溶有40g

6、 NaOH，则此溶液的物质的量浓度为A2 molL-1B1 molL-1C0.5 molL-1D0.05 molL-118将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为 A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L二.选择题(本大题共8小题, 每小题只有一个正确选项,每小题3分,共24分)19下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C酒精灯着火时可用水扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定

7、体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸20选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小21. 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 A.质量 B.密度 C.电子总数 D.原子总数 22下列事实与胶体性质无关的是 A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海口易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀23下列实验操作

8、均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和24相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为4:5 25物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:326现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A111B123C321D632第II卷(非

9、选择题共40分)三.填空题(本题共4个小题,共15分)27（5分）实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在 色的瓶中。28（4分）就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用 方法分离。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 。29（3分）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_g。将取出的溶液加水稀释到10

10、0mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L。30（3分）4.9g磷酸中含有 molH原子， 个O原子，与 克P2O5中所含P原子数相等。四.实验题（本题共2个小题,共14分）31.（4分） 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式： A ；B ；C ；D ； 实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成32 (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol

11、L1稀硫酸，若实验仪器有：A100mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D将准确量取的18

12、.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀五. 计算题(本题共2个小题,共11分) 33（6分）实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（1.225g/cm3）多少mL？34（此题普班学生做，5分）把标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？34（此题试验班学生做，5分）将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水，得到密度为g/cm3的盐酸溶液，则该盐酸溶

13、液的物质的量浓度为多少？ 参考答案一.选择题（1-18） CDDBB BDBCC BDADC CBB二.选择题（19-26） ABDDDCBD三.填空题（15分）27（5分）广口瓶、镊子、药匙、细口瓶、棕色瓶28.（4分）(1) 蒸馏 任意取一层也加水如果不分层则取的是水层、反之是油层29. （3分）0.4 0.16 0.0430. （3分）0.15 0.2 3.55四.实验题（14分）31. （4分）CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO332.（1）5.4 （3分） (2)CE、F、G、H （2分）（3） （2分）（4）BCD （3分）五. 计算题（11分）33. (6分) 0.2mol 80ml34. （5分） 0.2mol/L34. （5分） 1000v/2240+36.5V (mol/L) 5