高三化学高考备考一轮复习《化学键》过关训练试题.docx

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1、高考化学一轮复习化学键过关训练试题（原卷版）考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1下列反应只需破坏共价键的是()A晶体硅熔化 B碘升华C熔融Al2O3 DNaCl溶于水2下列说法错误的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键3如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结

2、构式为NN4氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是()A氢化钙中的氢元素为1价B氢化钙可用作还原剂和制氢材料C氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有HH键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙5关于氢键，下列说法正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于冰中水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致6X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的

3、电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子BY的最高价氧化物不能与任何酸反应CY、Z、Q分别与X形成的化合物中，部分元素可能形成AB3型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性7X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，Z和W是同族元素。下列说法错误的是()A简单离子半径：WZRBX2Z2的电子式

4、为X2XCX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装8元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()XYZQA.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)YCXY2和XZ4都是非极性分子D标准状况下Z的单质状态与Q的相同9位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下列说法正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由

5、甲、乙两种元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两种元素组成的分子不止一种D乙和丁两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应10有4个系列同族的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2 187.0Cl2 33.6(b)58.7I2 184.0(c)19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0(d)42.0H2Te 1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是()A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价

6、键更牢固C系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的关系11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知

7、：A的一种原子中不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是()A在B、D、E形成的简单离子中，E离子的还原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的

8、分子是_(填序号，下同)。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。14（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码abcdefG原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构

9、示意图_；c微粒的电子式是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_ _(用化学式表示)。(3)d与f在水溶液里反应的离子方程式：_。(4)g微粒中所含化学键的类型属于_；b与c组成的化合物中所含的化学键的类型属于_，该化合物所属的类型是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。15（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化

10、物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。高考化学一轮复习化学键过关训练试题（解析版）考试时间：40分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1下列反应只需破坏共价键的是()A晶体硅熔化 B碘升华C熔融Al2O3 DNaCl溶于水【答案】 A【解析】 A项，晶体硅熔化破坏SiSi共价键；B项，碘升华破坏分子间作用力；C项，熔

11、融Al2O3，破坏离子键；D项，NaCl溶于水，破坏离子键。2下列说法错误的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物D双原子单质分子中含有的共价键一定是非极性共价键【答案】 A【解析】 只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中也可能含有共价键，如氯化铵，故A错误；根据共价化合物的定义，只含有共价键的化合物是共价化合物，只要是共价化合物一定含有共价键，故B正确；含有离子键的化合物就是离子化合物，在离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中不能含有离子键，故C正确；由同一种非金属元素的原子形成的共价键是非极性共价键，故D正确

12、。3如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2的电子式为CB、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键DB2的结构式为NN【答案】 C【解析】 根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为，B正确；NO为极性共价键，C错误；N2的结构式为NN，D正确。4氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取。下列说法正确的是()A氢化钙中的氢元素为1价B氢化钙可用作还原剂和制

13、氢材料C氢化钙(CaH2)是离子化合物，固体中含有HH键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【答案】 B【解析】 氢化钙中钙元素为2价，氢元素为1价，A项错误；根据反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2可知，CaH2中氢元素化合价升高，氢化钙在反应中作还原剂，反应能够生成氢气，可以作制氢材料，B项正确；氢化钙(CaH2)含离子键，是离子化合物，固体中含有H，不含HH键，C项错误；金属钙与氢化钙与水反应均生成氢气，滴加水不能鉴别，D项错误。5关于氢键，下列说法正确的是()A氢键比范德华力强，所以它属于化学键B分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C由于冰中水分

14、子间存在氢键，所以其密度大于液态水DH2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致【答案】 B【解析】 氢键存在于分子间，化学键存在于分子内，所以氢键不是化学键，故A项错误。氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，故B项正确。由于冰中水分子间存在氢键，使冰的结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小，故C项错误。氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为HO键的稳定性强，故D项错误。6X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气

15、体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()AQ与W不能形成既含极性键又含非极性键的分子BY的最高价氧化物不能与任何酸反应CY、Z、Q分别与X形成的化合物中，部分元素可能形成AB3型化合物DX、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性【答案】 C【解析】 X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则Y的族序数16664；Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，Q原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故Q为C元素

16、，则Y为Si元素；W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素，则W为H元素。碳元素与氢元素可以组成乙炔(C2H2)、乙烷分子，分子内既含极性键又含非极性键，故A错误；硅的最高价氧化物SiO2可以与HF反应，故B错误；碳、硅、硫与氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2、CO外，还有SO3等，故C正确；硫、氢、氧形成的钠盐中：亚硫酸氢钠、硫酸氢钠溶液呈酸性，而硫酸钠溶液显中性，亚硫酸钠溶液显碱性，故D错误。7X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的

17、，Z和W是同族元素。下列说法错误的是()A简单离子半径：WZRBX2Z2的电子式为X2XCX2Z的沸点比X2W的沸点高DY元素最高价氧化物对应的水化物浓溶液可以用铝制容器盛装【答案】 B【解析】本题考查元素周期表结构、简单离子半径比较、电子式书写、简单氢化物比较以及金属Al的性质。X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，则Y为N元素，Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五种元素中原子半径最大的，可知R为Na元素，Z为O元素，Z和W是同族元素，则W为S元素，根据周期数之和为11，可知X为第一周期的H元素。O2和Na

18、的核外电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，S2比O2、Na多一个电子层，离子半径最大，则简单离子半径大小顺序为S2O2Na，故A正确；H2O2是共价化合物，其电子式为HH，故B错误；H2O分子间存在氢键，其沸点比H2S的沸点高，故C正确；常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则常温下浓硝酸可以用铝制容器盛装，故D正确。8元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()XYZQA.简单离子半径(r)：r(Q)r(Y)YCXY2和XZ4都是非极性分子D标准状况下Z的单质状态与Q的相同【答案】 C 【解析】 设X的最外层电

19、子数为x，所以Y的最外层电子数为x2，Z的最外层电子数为x3，由于X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，所以3x517，解得x4，已知Q在第四周期，所以X在第二周期第A族，为C元素，Y、Z分别为S元素、Cl元素。根据元素周期表结构可知Q为Br元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，故B项错误；CS2和CCl4都是含有极性键的非极性分子，故C项正确；标准状况下，氯单质为气态，溴单质为液态，故D项错误。9位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元

20、素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下列说法正确的是()A丙的简单氢化物分子内存在氢键B由甲、乙两种元素组成的化合物中，只含有极性键C由甲和丙两种元素组成的分子不止一种D乙和丁两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应【答案】 C 【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)，则甲为H，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙、丙、丁分别为C、N、Al或B、O、Al。A项，丙的简单氢化物为NH3或H2O，分子间存在氢键

21、，分子内没有氢键；B项，甲、乙组成的化合物C2H4中既有极性键又有非极性键；C项，H与N可形成NH3、N2H4，H与O可形成H2O2、H2O；D项，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3或H3BO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与H2CO3、H3BO3均不反应。10有4个系列同族的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2 187.0Cl2 33.6(b)58.7I2 184.0(c)19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O 100.0H2S 60.0(d)42.0H2

22、Te 1.8对应表中内容，下列叙述中正确的是()A系列的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力B系列中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固C系列中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态D系列中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的关系【答案】 C 【解析】 A项，系列中物质均为惰性气体，惰性气体为单原子分子，因此无化学键；B项，(c)物质应为HF，沸点高的原因是分子间含有氢键而不是共价键；C项，(b)物质应为溴单质，溴元素的原子序数为35，常温下为液态；D项，水分子间形成氢键，分子内没有氢键。11短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元

23、素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】 C 【解析】 本题考查利用原子结构特点推断元素，侧重于考查Al的性质、化合物类型、8电子稳定结构判断等。因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2

24、倍，由于Z是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。常温下Al在浓硝酸中发生钝化，发生了化学反应，故A正确；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故B正确；W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故C错误；元素Z可与元素X形成共价化合物CS2，故D正确。12A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A的一种原子中不含中子；B原子最外层电子数是次外层的3倍；C与A处于同一主族；D的原子序数是B的2倍。下列叙述正确的是()A在B、D、E形成的简单离子

25、中，E离子的还原性最强BB与C形成的化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键CD的简单气态氢化物的热稳定性比E的气态氢化物强D1 mol E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液完全反应时，转移2 mol电子【答案】 B 【解析】 A的一种原子中不含中子，A为H；B原子最外层电子数是次外层的3倍，B为O；C与A处于同一主族，且C的原子序数大于B，C为Na；D的原子序数为B的2倍，D为S，E为Cl。B、D、E形成的简单离子分别为O2、S2、Cl，因三种元素中非金属性S最弱，则还原性最强的应该是S2，A项错误；B与C形成的化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如Na2O、Na2O2，B项正确；C

26、l元素的非金属性比S强，所以HCl比H2S的稳定性强，C项错误；1 mol Cl2与NaOH溶液反应时，氯气既作氧化剂又作还原剂，转移1 mol电子，D项错误。二、填空题：本题包括3小题，共40分。13（12分）在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_(填序号，下同)。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的

27、是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)14（14分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表：微粒代码abcdefG原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数(单位电荷)0110210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构示意图_；c微粒的电子式是_。(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_ _(用化学式表示)。(3)d与f在水溶液里反应的离子方程式：_。(4)

28、g微粒中所含化学键的类型属于_；b与c组成的化合物中所含的化学键的类型属于_，该化合物所属的类型是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【答案】 (1)H(2)NaOHMg(OH)2(3)NH3H3O=NHH2O(4)共价键(或极性键)共价键(或极性键)和离子键离子化合物【解析】 根据题意，7种微粒的原形如下表所示微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核微粒NeNaOHNH3Mg2H3OH2O15（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2

29、O2的电子式：_，其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式：_。【答案】(1)Na2Na离子键、共价键 (2)(3)HNO3 (4)NH3 (5)NCl33H2O=3HClONH3(3)OHHCO=COH2O(4)NaNOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4 【解析】根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断Y为Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分别属于A、A、A三个主族，再由原子序数的关系不难判断：X、Z、W分别为N、S、Cl。12