（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表.doc

《（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（重庆专用）2014高考化学一轮复习精练 第5章 第2讲 元素周期律和元素周期表.doc（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二讲元素周期律和元素周期表(时间：45分钟满分：100分)考点题号元素周期律应用2、5、8元素周期表应用1、4、6、9综合判断与实验3、7、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()。A同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素CA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D室温下，0族元素的单质都是气体解析C项，A族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故不正确。答案C2(

2、2012广东理综，22改编)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ()。A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO(或YZX)；B项，气态氢化物的稳定性：HClH2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案D3(2012浙江理综，9)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ()。A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化

3、剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12解析本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问题。Ca2为18电子微粒，则X和Z的核外电子数只能分别为2和10，故X为H，Z为F，Y的核外电子数应为18198，故Y为O。A项，原子半径OFH，故A错；B项，在HF、HCl、HBr和HI中，因HF中存在氢键，故沸点最高，B正确；C项，2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2，CaO2中1价的氧，一部分降低为2价，一部分升高为0价，CaO2既作氧化剂，又作还原剂，故C错；D项，在CaH2、CaO2和CaF2中，CaO2的电子式为Ca22，所以阳离子与阴离子个数之比为11

4、，故D错。答案B4(2013双桥区模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ()。AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A项错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO4，B项正确；非金属性O强于S，因

5、此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C项错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D项错误。答案B5依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是 ()。A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析非金属性C(碳)Si，故酸性H2CO3H2SiO3，A错误，同样可根据非金属性强弱判断出热稳定性H2SeH2SCa，所以碱性：CsOHCa(OH)2，C正确；离子半径大，原子序数不一定大，例如S2半径大于K半径，但S的原子序数却小于K，故D错误。答案C6已知W、X、Y、Z为短周期元素，

6、W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()。AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析此题并不能确定W、X、Y、Z具体是哪种元素，需要进行讨论。由题中信息可知四种元素在周期表中的位置关系为WXYZ，根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A正确；若X为Na元素，W为O元素，它们形成的Na2O2中含有共价键，故B错；若W、Z分别是

7、C和Si元素，则CH4的沸点低于SiH4的沸点，故C错；若W是O元素，Y是Al元素，则形成的化合物是Al2O3，但若W是F元素，Y是Si元素，则形成的化合物是SiF4，故D错。答案A7(2013万盛区调研)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ()。A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物A

8、E与CE含有相同类型的化学键解析D为Al元素。符合B原子条件的为C、S，由于B的原子序数比D小，则B为碳元素，C只能为钠元素，由此确定A为H，E为Cl。A、B组成的化合物为烃，则常温下可能为气态、液态或固态；NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，B不正确；Na、Al的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl含共价键，NaCl含离子键，D错误。答案C二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(9分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：(1)A族元

9、素的价电子数_。(2)第三周期元素的最高化合价_。(3)F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。解析本题通过图表的形式考查元素性质、原子结构、离子结构等与原子序数的关系。熟练掌握元素周期表中的递变规律可迎刃而解。答案(1)b(2)c(3)aXYZW9.(16分)(能力提升)四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对

10、分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中N(S)N(N)11，再由相对分子质量得分子式为S4N4。答案(1)三A(2)NH3(3)C(4)N2O5(5)S4N410(16分)(2013重庆模拟)五种短周期元素的部分性质数据如下：元素TXYZW原子半径(nm)0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价15，37，16，23(1)Z离子的结构示意图为_。(2)关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是_(填序号)

11、a简单离子的半径YZb气态氢化物的稳定性Y比Z强c最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强(3)甲是由T、X两种元素形成的10e分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是_。一段时间后，观察到试管中的现象是_，发生反应的离子方程式是_。(4)XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO22NaOH=MNaXO3H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为_。解析(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为

12、N，Y为Cl，Z为S，W为Al。(2)因为Cl比S元素的非金属性强，故HCl比H2S稳定性强。(3)AlCl3与NH3H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。(4)由原子守恒可得2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O，故NaNO2中N元素化合价为3。答案(1)(2)b(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH浓度增大，可使平衡NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出生成白色沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)311(17分)下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回

13、答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1

14、上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A2Cl2e=Cl213- 7 -