（新课标）2014届高三化学上学期第一次月考试题.doc

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1、20132014学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（1）【新课标】专题一物质的组成、性质、分类和化学用语一、 选择题1.（2013上海化学1）2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.（2013上海化学2）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体4(20123，

2、日照)图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是()选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸5. (2012淮安三模)下列有关物质的性质和该性质的应用，均正确的是()A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用作钡餐D. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚6. (2012南通期中)在工农业、科学实验、新兴产业等领域中，胶体发挥了重要作用。下列说法正确的是()A. 胶体粒子的直径很小，可以透过滤纸，因此可

3、以用过滤的方法分离胶体和溶液B. 用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C. 直径介于1100nm之间的微粒称为胶体D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，所以胶体具有介稳性7. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色8. (2012栟茶调研)下列表达正确的是()A. NaCl的电子式：B. CO2的分子模型示意图：C. CrO5的结构式为，该氧

4、化物中Cr为6价D. 次氯酸的结构式：HClO9. 下列叙述正确的是()A. 如图装置接通电源导电时，发生的是物理变化B. 溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应C. 无论是在物理变化中还是在化学变化中，原子的种类均不会发生变化D. 不合格大理石装潢材料中含有严重超标的放射性同位素Rn，其质子数为8610. (2012姜堰月考)类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是()A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI22FeI3B. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ，

5、则Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuSD. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀11(20121，东营)盐是一种常见的物质，下列物质通过一反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸A B C D全部12(20121，青岛)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和电子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和中子数均相同二、

6、非选择题13. 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量2040mg/kg储藏方法密封避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐(1) 根据物质分类中的有关知识回答下列问题：HIO3碘酸钠KOHI2O5NaCl上述五种_(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有_(填序号)。(2) 推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)_(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)受热时_。14. 物质AE都是中学化学中常见的物质，它

7、们可以发生如下图所示的反应，其中E是蓝色溶液。(1) 填写下表对应物质的化学式与类别：ABCDE化学式类别(2) 在以上反应中(用序号填空)：属于氧化还原反应的是_，属于置换反应的是_，属于分解反应的是_，属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于离子反应的是_。(3) 写出反应的离子方程式：_、_。(4) 反应的速率如上图，其原因可能是_。15. (2012海门模拟)工业上用重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2和锌钡白，生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等)，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：

8、(1) 假设煅烧时还原产物只有BaS，则反应的化学方程式为_。(2) 设备2中所用的洗涤剂是碱液，则Y的化学式为_。(3) 溶解固体所用的酸为_(填化学式)，生成的气体用过量NaOH溶液吸收，其反应的离子方程式为_。(4) 处理过程(b)的具体步骤为_。(5) 锌钡白的成分是_(填化学式)。参考答案1.D【解析】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D2.C【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3.D解析:只含

9、有一种元素的物质不一定是纯净物，例如O2和O3的混合物中只含氧元素，A错；铝与浓、稀硝酸等强氧化性的酸反应时不会放出氢气，B错；金属氧化物与酸反应(如CuOH2SO4=CuSO4H2O)有盐和水生成，但不是中和反应，C错；含氧酸、碱、含氧酸盐等均含有氧元素，但不是氧化物，D对。4.D解析:A选项中，应是混合物包含胶体；B选项中，一氧化氮不是酸性氧化物；C选项，液溴为单质；D选项中强电解质包含强酸，而强酸包含硫酸。5. B解析：氢氟酸与二氧化硅反应，不能体现其酸性，选项A错误；工业制取粗硅的反应是SiO22CSi2CO，其中碳是还原剂，具有还原性，选项B正确；BaCO3溶于胃酸，生成有毒Ba2，

10、不能作钡餐，选项C错误；Al2O3与烧碱反应，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，选项D错误。6. B解析：溶液和胶体都能透过滤纸，应用半透膜分离胶体和溶液(渗析)，选项A错误；胶体具有丁达尔现象，选项B正确；胶体是分散系，选项C错误；胶粒带电，不是胶体带电，选项D错误。7. C解析：NO2不是酸性氧化物，Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含共价键，明矾中的Al3水解显酸性，故A、B、D均不正确；冷的浓硫酸、浓硝酸均能使Al、Fe钝化，故在常温条件下，能用铁罐储运浓硫酸、浓硝酸。故选C。8. C解析：NaCl是离子化合物，其电子式中阴离子应用中括号，并标上电荷数，A项错误；C

11、O2的分子模型应为直线形，B项错误；从CrO5的结构式及价键理论知C项正确；次氯酸的结构式应为HOCl，D项错误。9. CD解析：在A中，接通电源后电解质溶液中的离子在电极表面发生放电，有电子得失，属于化学变化，故A错误；在B中，溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；在C中，原子是化学变化中的最小微粒，分子是物理变化中的最小微粒，故C正确；在D中，Rn的质子数为86，中子数为136，故D正确。10. B解析：没有FeI3，选项A错误；S与Cu反应加热生成Cu2S，选项C错误；由于NO与酸性溶液形成氧化性酸HNO3，故SO2通入Ba(NO3)2溶液中，生成BaSO4沉淀，选项

12、D错误。11.D解析:金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐；非金属单质和金属化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应生成盐。12.D解析:本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A错误；B项，分子数相同，但电子数不同，B错误；C项，质子数不同，中子数相同，C错误；D项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者分子的中子数都为17，正确。13. (1) 化合物(2)

13、能分解解析：(1) 碘酸钠、NaCl和碘酸钾都是盐，HIO3是酸，KOH 是碱，I2O5是酸酐。(2) 碘酸钾(KIO3)与氯酸钾(KClO3)有相似的化学性质。14. (1) ABCDE化学式CuCuCl2Cu(OH)2CuOCuSO4类别单质盐碱氧化物盐(2) (3) CuO2H=Cu2H2OCu22OH=Cu(OH)2(4) 形成FeCu原电池，反应速率加快解析：AE物质间的转化是常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化，突破点在D物质上，能被H2还原又能和H2SO4反应，且生成的E又能和Fe发生置换反应，E是蓝色溶液，不难想到E是CuSO4。15. (1) BaSO44C4COBaS 或

14、BaSO42C2CO2 BaS(2) CO(3) HCl2OHH2S=S2H2O(4) 过滤、洗涤、干燥(5) BaSO4和ZnS 解析：(1)BaSO4与C反应，氧化剂是BaSO4，还原产物是BaS，还原剂是C，高温下的氧化产物是CO或CO2。(2) 废气中的酸性气体CO2、SO2和NaOH溶液都反应，反应方程式分别是CO22NaOH=Na2CO3H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，最后排出的气体只有CO气体。(3) 固体的成分是BaS，用酸(盐酸，用硫酸后续得不到BaCl2)溶解，BaS2H=Ba2H2S， H2S是酸性气体，可用碱吸收。(4) ZnSO4与BaS反应方程式是BaSZnSO4=BaSO4ZnS，分离沉淀的方法是过滤、洗涤、干燥。5