广东省中山市古镇高级中学2012届高三化学 选择题过关训练（一）.doc

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1、广东省中山市古镇高级中学2012届高三化学 选择题过关训练（一）1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A.通常利用沉淀反应水中的金属离子B.垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C.减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D.可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2.下列实验操作中正确的是A.蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管处B.制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液面下C.分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下中放出D. 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测

2、液，并与标准比色卡比较3下列说法正确的是 A.1 mol蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖 B. CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物C的名称是2，3-甲基丁烷 D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键4距硝酸钠(NaN02)是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是 A亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液里碱性 C亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性 5下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是 A以MnO2为原料制得的Mn

3、Cl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：C金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：D向硫酸亚铁铵的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：6X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是A.化合物YZ3极易溶解于水B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物C.12g14X中含有中子的物质的量为8molD.由上述四种元

4、素组成的离子化合物受热易分解7“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。下列说法正确的是A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：8某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、 盐和氧化物蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上

5、述说法正确的是 A. B. C. D.9. O.1mol/L的K2C03溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是 A加入少量盐酸 B加入适量的水 C加入适量的KOH D加热10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色溶液中：K+、Na+、BpH=11的溶液中：C由水电离出的的溶液中：D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、I-11.下列离子方程式正确的是 A硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：BAgCI悬浊液中加入硫化钠饱和溶液：C硫化钠的水解反应：D用K37C103与浓盐酸制氯气：12.下列表述中，合理的是 A准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25

6、 ml碱式滴定管B将水加热，Kw增大，pH不变 C用惰性电极电解1L浓度均为2 mol/L的AgN03与Cu(N03)2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属D .NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体13.关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是 A中均发生了化学变化，均是化学能转交为电能的装置 B中电流方向是从Zn经导线流入Cu C反应开始阶段，中均有氢气产生D电极反应式：中阳极中正极2H+-2e- =H2t14.起固定氮作用的化学反应是A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与02反应生成N02 C由NH3制NH4HC03和(N

7、H4)2S04 D. NH3经催化氧化生成NO15.绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等.下列符合绿色化学实验的是 A用铜与浓硫酸反应制取CuS04，并用少量品红溶液吸收尾气 B将CO还原Fe203后的尾气直接排入空气中 C用CCl4完成萃取操柞练习时，将溴水改成碘水 D将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器16.下列现象或事实可用同一原理解释的是 A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 BS02、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象17.如图

8、是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的，水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹18下列对实验现象的预测不正确的是 A向Na2Si03溶液中通入C02，溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失 B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C向Ca(ClO)2溶液中通入C02，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D向Ca(OH)2溶液中通入C02，溶液变浑浊

9、，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊19.下列实验过程中，始终无明显现象的是 AHCl通入Fe(N03)2溶液中 BS02通入溴水中 CNH3通入CuS04溶液中 D. C02通入Ba(N03)2溶液中20.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是 A.O2、NO、HCl、NH3、C02 B.02、NO、NH3、HCl、SO3 C.NO、02、NH3、 HCl、S02 D. HCl、

10、C02、NH3 、H2S、CH421. 下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是A. Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在少量Fe(N03)2试样的水溶液中，滴加稀H2S04酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(N03)2试样已经变质 C向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2 D在滴有酚酞的Na2C03溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性22.下列叙述中正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 molCl2混合后，气体的分子数小于NA B同温同压下，相同体积的物质，其物

11、质的量必相等 C. 5.3gNa2C03固体含有的离子数为1.5NAD标准状况下，0.5 NA个Br2所占的体积约为11.2L 23.下列变化规律错误的是 A微粒半径：F-Cl-Br-I- B.稳定性：HIHBrHClHF C沸点：HFHClHBrHI D.阴离子还原性：F-Cl-Br-ZnS，MgC03 Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，则下列离子方程式错误的是ABCD25.甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中xm+和Yn-的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系A. NaCl, NaClO, HClO B. Na2S, Na2S03, H2S03C

12、. CaCl2, Ca(ClO)2, HClO D. K2S, K2S03, H2S0426.在一种酸性溶液中存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中A一定含有I一，不能确定是否含有Cl-B一定含有C不含有Fe3+，可能含有D一定含有I一、和Cl-27.下列反应的离子方程式正确的是A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：C氯气通入冷的烧碱溶液中：D碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：28.在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、BpH、为1的溶液：Fe2+、K+、CIO、Cl

13、-C的溶液：K+、Ba2+、Cl-、D存在较多的H+、SO、NO的溶液：A13+、CH3C00-、Cl-29.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA B. 1mol羟基中电子数为10 NAC由C02和02组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为的Na2C03溶液中含有NA个30.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：.有关它们的叙述：离子半径：；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。

14、其中正确的是 A. B. C. D.31.已知反应；（稀溶液）；下列结论正确的是A碳的燃烧热为110.5 kJmolB. 1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJC浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H=-57.3kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol放出57.3 kJ热量32.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，这些气体与1.68L 02(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A. 60 mL B.45 mL C.30 mL D. 15mL

15、33.下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元索周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D.34.下列离子方程式书写正确的是A石灰乳与Na2C03溶液混合：BNH4HS03溶液与足量NaOH溶液混合加热：C酸性条件下，KI03溶液与KI溶液反应生成I2：D.AgN03溶液中加入过量氨水：35.下列有关判断正确的是 A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为

16、：B由Mg, Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：C由AI、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：D用原电池和电解池装置都能实现反应36使用化学手段，可以消除某些污染.下列主要依靠化学手段消除污染的是A.“地沟油”可通过水解制得肥皂 B.用多孔吸附剂清除海面上泄漏的少量原油C把放射性核废料深埋于地下岩层 D用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水37.运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼.偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种38.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2-与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测

17、不正确的是A原子半径ZY B同周期元素中Y的金属性最强C同主族元素中X的氢化物稳定性最高D同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强39设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L甲醛所含电子数约为16NAB若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA一定为4nC在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，阴极上铜离子一定得到2NA个电子40某同学为完成反应，设计了下列四个实验如图所示。正确的是41在常温常压下，已知：则AH3与AHI和AH2间的关系正确的是A. B.C. D.42已知25时，CaS04在水中沉淀溶解平衡曲线如

18、图所示，向100 mL该条件下的CaS04饱和溶液中，加入400 mL O01 mol/L的Na2S04溶液，针对此过程的下列叙述正确的是：A溶液中析出CaS04固体沉淀，最终溶液中较原来大B溶液中无沉淀析出，溶液中都变小C溶液中析出CaS04固体沉淀，溶液中部变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中较原来大43. 15ml0.lmol/LKOH溶液中滴入0.2mol/L（甲酸溶液），溶液pH和加入甲酸体积的关系曲线如图所示，有关离子浓度的大小关系正确的是A在A、 B间任意一点（不包括A、B两点）：B在B点：，且=7C在C点：D在D点：44.将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量C02气体

19、，反应后的溶液中各微粒浓度关系正确的是A.B.C.D.45下列实验方法或操作正确的是A.测定某溶液的pH时，用pH试纸蘸取待测液，然后和比色卡对比得出pHB.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释到所需的浓度C.用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，选用酚酞作指示剂D.将淀粉溶液加到饱和食盐水中，检验食盐是否是加碘食盐46.在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)越到平衡时，下列说法正确的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内a molA生成，同时消耗3a molB气体密度不再变化混合气体的总压强不再变化A、B、C的物质的量比为1:3

20、:2混合气体的平均相对分子质量不变A B只有 C D47.下列实验依据能证明一元酸HR是弱酸的是 A室温下NaR溶液的pH小于7 B加热NaR溶液时，溶液的pH变小 C稀盐酸中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH不变 D.HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大48.下列叙述错误的是 A淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B蛋白质、淀粉、纤维索都属于天然有机高分子化合物 C苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应 D分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体49.下列说法正确的是A油脂、蛋白质都属于酯类物质，能发生水解反应B溴乙烷、苯酚一定条件下都能

21、与NaOH水溶液发生反应C苯、乙烯都能使酸性KMn04溶液褪色D蔗糖和乙酸均属于电解质 50.下列说法中，正确的是 A石油是由液态烷烃、烯烃和少量芳香烃组成的混合物 B. 40%的甲醇水溶液称成为福尔马林，常用于浸制生物标本C乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂、淀粉水解都生成甘油 （以下双选）51一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1 molY进行如下反应：2X（g）+Y(g)z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是A60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/LB将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C若温度和体

22、积不变，往容器内增加1mol X，Y的转化率将增大D若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0 52.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3 0,达到平衡.当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示N02的物质的量B、当X表示压强时，Y表示N02的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量55.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与p

23、H= 12的MOH溶液任意比混合：B物质的量浓度相等的和Na2C03三种溶液：CNaHC03溶液中：D. 10时pH= 12的NaOH溶液与40时pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等56铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中正确的是A铜为正极，其电极反应式为：B此过程中化学能转化成了电能C该原电池的形成加速了铜板的腐蚀D此过程中还涉及到反应：57碘硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法，主要涉及下列反应：(1) (2)(3) 2HI=H2+I2下列说法正确的是A反应(1)中S02氧化性比HI强 B循环过程中需要补充H20C循环过程H2O作催化剂 D循环过程中产生1mol

24、H2的同时产生0.5mol 0258.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：B苯酚钠溶液中通入少量CO2:C偏铝酸钠与足量盐酸反应：D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合59.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐.混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2 .下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是 A该混盐中氯元素的化合价为负一价 B该混盐的水溶液星中性C该混盐与硝酸反应产生1molC12时转移1mol电子 D该混盐具有和漂白粉相似的化学性质60.除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是 A除去C02中混有的HCl:用饱和碳酸氢钠溶液洗气B除去

25、N02中混有的NO:用水洗气 C除去FeCI2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤61.双酚A(BPA)即二酚基丙烷（见图1）是工业上合成聚碳酸树脂(PC)塑料的重要原料，其反应的化学方程式见图2.然而，近年来，科学家研究发现，BPA已成为塑料中的一种“隐形杀手”，它会在人体中聚集，能扰乱人体内分泌系统正常的协调功能.2008年10月加拿大政府正式立法将BPA列人有毒物质名单，禁止进口含有双酚A的奶瓶等制品.下列有关叙述正确的是ABPA是芳香族化合物BBPA可以发生与Fe3+的显色反应、中和反应和水解反应等 CBPA与COCl2在一

26、定条件下生成高分子化合物PC的反应属于加聚反应D若将称为“对羟基苯基”，则BPA的系统命名法的名称是：2，2-二对羟基苯基丙烷62现有两个热化学反应方程式： 下列说法不正确的是A都属于加成反应 B在通常条件下，都能自发进行 C吸热、放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 D中的所有有机物均可使溴的CCl4层褪色63.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是64.下列实验方法或操作正确的是 A酸碱中和滴定时，左手旋转滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的液面颜色变化B用200mL烧杯配制物质的量浓度约为O.1mol/L氢氧化钠溶液200mLC用托盘天平称取1.6g巯酸铜晶体配制100mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液D不用另加任何试剂就能鉴别NaAlO2、Na2Si03、HCl、NaCl四种无色溶液65.如下图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的A若A为浓盐酸，B为Mn02，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1Cl3溶液，则C中产生白色沉淀D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色参考答案13