（广东专用）2014届高三化学一轮复习精练 第10讲　无机非金属材料的主角 硅（含解析） 新人教版.doc

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1、第10讲无机非金属材料的主角硅1碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨()A互为同位素B为同一物质C互为同素异形体 D互为同分异构体22012济宁期末 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是()ASiO2BAl2O3CMgO DP2O532012宁波八校联考 下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂4(双选)对下列常见物质的认识不正确的是(

2、)A明矾可作漂白剂BCaCO3是陶瓷的主要成分C干冰能用于人工降雨DNaHCO3可作抗酸药，能中和胃里过多的酸，缓解胃部不适52012莱芜期末 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量A BC D6海水是宝贵的化学资源，不能从海水中提取的物质有()ASi BBrCNa DCl27现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是()SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu(OH

3、)2Na2O2NaOHA BC D8用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液9.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶存放的是()ANaOH溶液 BNa2SiO3溶液C盐酸 D氢氟酸10在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再

4、高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为()ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO311(双选)下列有关物质用途的说法错误的是()A过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B单质硅是光导纤维的主要成分C乙醇可用作燃料D食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢122012杭州质检 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是()ASiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物BSiO2和Si都是光导纤维材料C利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃”D图K101中所示转化反应都是非氧化还原反应图K10

5、113下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列问题。族周期AAAAAAA02CNFNe3NaMgAlSiSCl(1)非金属性最强的元素是_；(2)Ne 原子结构示意图为_；(3)C 与N 中，原子半径较小的是_；(4)氯水具有漂白作用，是由于其中含有_(填“HCl”或“HClO”)；(5)元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)，呈两性的是_(填化学式)；(6)元素硅的氧化物常用于制造_(填一种高性能的现代通讯材料的名称)；(7)图K102为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子，代表碳原子)，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C)m(H)_。(相对原子质量C

6、12、H1) 图K102(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式_。14某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还有SiO2、Al2O3等杂质)提取Fe2O3。操作过程如下：)图K103(1)()和()步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是_；(2)沉淀A中主要含有_，固体B是_；(3)滤液Y中的阴离子除OH、Cl外，还有_；(4)写出()步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式_。152013上高模拟 X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和

7、稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：(1)C的化学式为_；X的化学式为_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的离子方程式_。16图K104是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)图K104请回答下列问题：(1)物质A的化学式为_。(2)化合物E的电子式为_。(3)反应的离子方程式为_；反应的化学方程式为_。1C解析 金刚石、C60和石墨都是碳单质，互为同素异形体。2A解析 C项MgO不能溶于烧碱，不正确；少量Y滴入盐

8、酸能够形成沉淀，SiO2符合题意，A项正确；因Al(OH)3 是两性氢氧化物，故NaAlO2在过量盐酸中不能生成沉淀，B项不正确；D项生成的磷酸钠与盐酸不能发生产生白色沉淀的反应。3B解析 生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B项不正确。4AB解析 明矾可作净水剂，陶瓷的主要成分是硅酸盐。5D解析 只能生成NaHCO3沉淀；先发生凝聚，后沉淀溶解；只能生成BaSO4沉淀；先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。6A解析 Si不能从海水中提取。7B解析 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；CuSO4BaCl2=BaSO4

9、CuCl2；2Na2O22H2O=4NaOHO2，SiO2和CuO均不溶于水，因此SiO2、CuO不可能通过一步反应分别生成H2SiO3、Cu(OH)2。8B解析 A项，CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3，升温至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2Na2SiO32H2O=Na2CO3H4SiO4，H4SiO4与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，所以溶液变浑浊。加入品红，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，产生可溶于水得Ca(HCO3)2，再加入足量的NaO

10、H，则发生2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。9C解析 NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛放。10A解析 通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O，再高温灼烧，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。11BD解析 光导纤维的主要成分是二氧化硅，单质硅是计算机芯片、太阳能电池等的主要成分；醋酸的酸性比碳酸强，食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。12C解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的

11、SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。13(1)F(或氟)(2)(3)N(4)HClO(5)NaOHAl(OH)3(6)光导纤维(7)61 (8)MgCl2MgCl2解析 (1)氟是非金属性最强的元素；(2)氖原子核电荷数为10，核外电子排布为2、8；(3)同周期主族元素原子半径递减，则C比N大；(4)氯水中氯化氢无强氧化性，而次氯酸有强氧化性，因此具有漂白作用；(5)金属性NaMgAl，则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3；(6)二氧化硅用于制光导纤维；

12、(7)该有机物分子式为C2H4，则m(C)m(H)61；(7)镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法制镁。14(1)过滤(2)SiO2(或二氧化硅) Fe2O3(或氧化铁)(3)AlO(或Al(OH)4)(4)Fe33OH=Fe(OH)3解析 (1)固液分离的方法是过滤；(2)SiO2不溶于盐酸，则A为SiO2；氢氧化铁分解产物是氧化铁和水，则B是氧化铁；(3)Al2O3溶于盐酸生成铝离子，铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，则Y中还有AlO；(4)Fe2O3溶于盐酸生成铁离子，铁离子与过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。15(1)SiCl4Si3N4(2)SiCl44NH3=

13、Si(NH2)44HCl(3)SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO解析 (1)I可做光导纤维，所以I是二氧化硅，则F是硅酸，H是硅酸钠。又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，所以G是氯化银，因此C是SiCl4，则A是硅，B是氯气。根据X的性质可知，X是原子晶体，所以X是Si3N4。(2)根据反应物和生成物可知，该反应的方程式是SiCl44NH3=Si(NH2)44HCl。(3)CO2是过量的，因此生成物是碳酸氢钠，方程式是SiO2H2O2CO2=H2SiO32HCO。16(1)Na2O2(2)NaO, H(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O解析 A、B、C、D、E、F、H、I、K分别是过氧化钠、水、钠、氧气、氢氧化钠、氢气、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳。6