2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修1.docx

《2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年高中化学第四章非金属及其化合物4.2.1氯气的性质练习新人教版必修1.docx（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第1课时氯气的性质基础巩固1下列有关氯气的叙述正确的是()A.氯气能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯B.液氯和氯水不是同一种物质,但是都含有氯元素C.工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D.用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌解析干燥的氯气常温下不与Fe发生反应,故铁罐可以存放液氯,A错误;点燃氢气和氯气的混合气体会发生爆炸,C错误;用氯气对生活用水消毒是因为氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性,能杀灭细菌,D错误。答案B2一家大型化工厂发生爆炸,有大量Cl2扩散,下列应急措施中不正确的是()A.向顺风方向的低洼处跑B.用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C.向逆风方向

2、的高处跑D.来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援解析氯气有毒且密度比空气大,如果发生氯气泄漏,氯气向顺风方向和低洼处扩散较快,应将人群逆风向高处疏散,A项错误,C项正确;氯气能和碱反应生成盐,可以用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻来防止氯气中毒,B项正确;氯气能和水反应,来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗,并及时请求救援,D项正确。答案A3下列关于HClO的说法不正确的是()A.HClO是弱酸B.HClO是强酸C.HClO是强氧化性酸D.HClO能杀菌消毒解析次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。答案B4下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHC

3、O3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.新制氯水使红色布条褪色(HCl)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色(Cl2)D.向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl-)解析由于氯水中存在HCl,能发生反应NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,表现出酸性,即H+的性质,A正确;新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,B错误;氯气具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液呈红色,C正确;氯水中能发生反应HCl+AgNO3AgCl+HNO3,表现出Cl-的性质,D正确。答案B5(2016全国丙)下列有关实验的操作正确的是()实验

4、操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯,后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层解析配制稀硫酸时应将密度大的浓硫酸沿容器内壁慢慢加到密度小的水中,并不断搅拌,A项错误;若先熄灭酒精灯,后移出导管会导致倒吸,B项错误;洗气时必须先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸进行干燥,顺序颠倒会造成干燥后的气体中又会混入水蒸气,C项错误;CCl4的密度比水大,在下层,从下口放出,水层从分液漏斗上口倒出,D项正确。答案D6某同学用下列装

5、置制备并进行有关Cl2的实验。下列说法中正确的是()A.图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗B.图中:闻Cl2的气味C.图中:生成蓝色的烟D.图中:若气球干瘪,证明Cl2可与NaOH反应解析MnO2与浓盐酸反应时,会出现酸变稀而导致反应中止的情况,因此A中浓盐酸不可能全部消耗;Cl2有毒,闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量气体飘入鼻中;Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色烟;若Cl2能与NaOH溶液反应,瓶内压强减小,气球就会鼓起。答案B7下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D

6、.氯水放置数天后pH将变大解析新制氯水中有Cl2、HClO、H2O分子,有H+、Cl-、ClO-(OH-极少),故A项错;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被强氧化剂HClO氧化而褪色;2HClO2HCl+O2,逸出的气体是O2,不是Cl2;HClO分解后变成HCl,HCl是强酸,溶液的酸性增强,pH变小。答案B8下列反应中氯元素既表现氧化性又表现还原性的反应是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2HClO2HCl+O2C.Cl2+2Na2NaClD.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O解析Cl2中氯元素为中间价态,既可以升

7、高表现还原性,又可以降低表现氧化性,分析各选项中氯元素化合价的变化,只有A项中氯元素化合价部分由0+1价,部分由0-1价,既表现还原性又表现氧化性。答案A9漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛。漂白粉除了具有漂白作用外,还能杀菌、消毒。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉应密封并置于阴暗处保存,请用化学方程式说明其中的原因:。(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应:Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2+2H2O。用贮存时间较长的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中,可能含有的杂质气体是。CO2HClH2OO2A. B. C. D

8、.解析由于酸性H2CO3HClO,所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO,HClO见光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(2)A10关于氯水成分的实验,请回答以下问题:(1)将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈色,反应的离子方程式为,由于其见光易分解,因此需保存在中。(2)向氯水中加入少量Na2CO3溶液,发现有气泡产生,说明氯

9、水中含有,将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象为,说明新制氯水中还存在的微粒为。(3)向氯水中滴加经稀硝酸酸化的硝酸银溶液后产生的现象为,说明氯水中还存在的微粒为。解析氯气可溶于水,1体积水可溶解2体积氯气,溶于水中的氯气一少部分与水发生反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO,大部分仍以Cl2形式存在,故氯水呈黄绿色;因为HClO不稳定,见光受热易分解,故氯水应保存在棕色细口瓶中。氯水中含有的离子有H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量),分子有Cl2、HClO、H2O,因HClO具有漂白性,可漂白酸碱指示剂,因此将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上,先变红,后褪色;若向氯水中滴加AgNO3溶液,生成白

10、色沉淀,证明氯水中含有Cl-。答案(1)黄绿Cl2+H2OH+Cl-+HClO棕色细口瓶(棕色试剂瓶、棕色瓶均可)(2)H+先变红后褪色HClO(3)出现白色沉淀Cl-能力提升1下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3解析CuCl2可由Cu与氯气反应得到,但Cu与盐酸不反应;Fe与Cl2反应产物为FeCl3,与盐酸反应得到FeCl2;AlCl3可由Al与Cl2反应得到,也可由Al与盐酸反应得到。答案D2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是()A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B.漂白

11、粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐变浅最后褪色解析氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,氯气水溶液能导电是因为Cl2与H2O反应生成了电解质:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl和HClO是电解质,A错误;漂白粉是利用强氧化性杀菌、消毒,明矾是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体表面积比较大,吸附悬浮杂质从而达到净水的目的,二者的原理不同,B错误;Cl2不具有漂白性,但Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,C错误。答案D3漂白粉长期露置在空

12、气中失效的原因是()A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解解析次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2,选项B符合题意。答案B4如下图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D瓶中装的是()A.浓硫酸B.饱和NaCl溶液C.稀盐酸D.H2O解析关闭B阀,C处的红布条看不到明显现象,说明D瓶中的液体吸收了水蒸气,观察四个选项

13、只有A符合;打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,说明Cl2和水反应生成了HClO。答案A5下列说法不正确的是()A.钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氯气与变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸解析液氯是液态的Cl2,不能使干燥有色布条褪色,B项错误。答案B6在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡

14、产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析FeCl2溶液中滴加氯水,颜色变成棕黄色,是Cl2与FeCl2溶液发生反应:Cl2+2FeCl22FeCl3,不能说明氯水中含有HClO,D错误。答案D7室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在适当反应条件下,它们可以按下图进行反应,如果E溶液是无色的,请回答下列问题:(1)A是,B是,C是(均填化学式)。(2)反应的化学方程式为。(3)反应的化学方程式为。(4)反应的化学方程式为。解析由B为黄绿色的气体单质,可知B为Cl2,C为无色气体且与Cl2能发生反应,则C为H2,E为

15、HCl;由反应可以推出,A为排在H前面的金属,且A为变价金属,因此A为Fe。答案(1)FeCl2H2(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl38某学生设计如图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉,据此回答下列问题:(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为。(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是。(3)C装置的作用是。(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是。A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱解析(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O;(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(3)NaOH吸收多余Cl2,防止空气污染;(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO,因此使用漂白粉时加入少量食醋,能提高漂白粉的漂白能力。答案(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)吸收多余Cl2,防止空气污染(4)B8