（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业16 化学键（有详解）.doc

《（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业16 化学键（有详解）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（状元学案）2014届高三化学一轮达标作业16 化学键（有详解）.doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2014届高三一轮达标作业（有详解）16 化学键一、选择题(本题共10个小题，每小题5分，共50分)1下列有关表述错误的是()AIBr的电子式BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为：解析：HIO中氢原子满足2电子的稳定结构，C错误。答案：C2下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4BCH2=CH2CCO2DN23关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只

2、存在极性键解析：A项，NH4Cl中存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。答案：C4(2012安徽高考)科学家最近研究出一种环保、完全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3H2HCOONaH2O。下列有关说法正确的是()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2解析：本题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量、化学键、氧化还原反应等知识，同时考查考生接受、吸引、

3、整合化学信息的能力。化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；NaHCO3、HCOONa均为离子化合物，含有离子键，在HCO、HCOO中均含有共价键，B项正确；储氢过程中NaHCO3被还原，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误。答案：B5下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()ANaOHH2SO4(NH4)2SO4BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4DHClAl2O3MgCl2解析：NaOH、(NH4)2SO4、Na2SO4、Na2O2、KOH、Na3PO4中既有离子键又有共价键；而H2SO4、HNO3、HCl中则只有共价键；MgO、Al2O3、Mg

4、Cl2中只有离子键。答案：C6在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中B烧碱溶于水C将HCl通入水中D硫酸氢钠溶于水7现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()AB都不正确CD解析：水分子内H、O原子之间形成化学键，分子间的H、O原子的作用是分子间作用力(氢键)，故不正确；活泼金属和活

5、泼非金属化合时才形成离子键，故不正确；在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，不单指相互吸引，还有相互排斥，故不正确；HCl属于共价化合物，分子中没有离子键，故不正确；化学反应的本质是旧键断裂，新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键，故不正确。答案：B8元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化

6、合物YZ2解析：化学式为XYZ3的物质可能为：HClO3、NaNO3、MgCO3，由于需满足三原子序数和为26，且Y、Z同周期的条件，故符合条件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不符合条件，A项错误；若XYZ3为MgCO3，则X与Z可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3，则Y与Z只可能形成共价化合物，C项错误；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成离子化合物YZ2，D项错误。答案：B9将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和

7、阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。答案：D10(2013惠州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX、Y、Z的原子半径大小：XYZBY、Z的气态氢化物中，前者更稳定CZ、W的最高价氧化物对应水化

8、物的酸性，前者更强DX、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键解析：由Y的信息可知Y为氧元素，则Z为硫元素，X、W分别为N、Cl，原子半径ZY，故A错；HClO4酸性强于H2SO4， C错；NH3与HCl反应生成NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，D错。答案：B二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化

9、学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：X2 )2BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为：解析：Y阴离子为Y，应具有三个电子层结构：，故Y为Cl元素，X的阳离子为X2，与Cl电子层结构相同，故X为Ca元素。Z、W只能为中的一种，由于Z与Y(Cl)相邻，Z为S元素，则W为C元素。答案：(1)20CaCl

10、2(2)硫碳(3)B(4)B、D12(12分)已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出单质A在单质B中燃烧的化学方程式：_，此反应中形成的化合物所含化学键的类型：_(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(3)D元素形成单质的结构式为_。(4)由B、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为_。(5)由B、E两种元素形成的18个电子的分子中含有的化学键类型为_(填“离子

11、键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A是Na，B是O；又因为4个原子核10个电子形成的分子是NH3，原子序数DE，故D为N，E为H，C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，则C为硫。答案：(1)钠氧硫氮氢(2)2NaO2Na2O2离子键、非极性共价键(3)NN(4)NH4NO3(5)极性共价键、非极性共价键13(12分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素、Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和

12、为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知：(1)元素W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有_(至少写三种)。(3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有_、_、_、_。(4)上述四种元素可组成化合物_，其中有_键、_键。解析：(1)依据Y为金属且与非金属W的最外层电子数相等，故Y为Na，W为H，另依据Y、Z质子数之和是W、X质子数之和的3倍，则X为O、Z为S。(2)含离子键、共价键的化合物为Na2SO4、NaHS、Na2SO3等。(3)四种元素两两组合形成共价化合物的化学式有SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3。

13、(4)四种元素形成的化合物为NaHSO4或NaHSO3，其中含离子键、共价键。答案：(1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS(3)SO2H2OH2SH2O2(4)NaHSO4或NaHSO3离子共价14(14分)(1)请用下列10种物质的序号填空：O2H2NH4NO3K2O2Ba(OH)2CH4CO2NaFNH3I2只含有极性键的是_，既有离子键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_；若XY2为共价化合物时，其结构式为：_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02103 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填序号，下同)，容易形成共价键的是_；Ac和fBb和gCd和gDb和e写出ag7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式_。答案：(1)(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCCl4(或PCl3)- 6 -