山西省运城市运城中学2015高中化学 第一章 第三节 化学键（第1课时）同步练习2 新人教版必修2.doc

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1、化学键 同步练习（1）一、选择题1下列各项中表达正确的是( ) AF的结构示意图： BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式： DN2的结构式： :NN:2下列说法正确的是（ ）A.阴、阳离子间的相互吸引作用叫离子键B.化学键只存在于分子之内，原子之间C.一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用D.分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键3短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是( )（05广东）A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY4下列分子的电子式书写正确

2、的是（ ）。A.氨 B.四氯化碳 C.氮 D. 二氧化碳 51999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）A. N5+共有34个核外电子B. N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为-1D.化合物N5AsF6中F化合价为-16下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）（05广东）A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O27从实验测得不同物质中氧-氧之

3、间的键长和键能的数据：数据 OO键O22-O2-O2O2+键长/10-12m149128121112键能/kJmol-1xyz=494w=628其中的x和y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx。该规律性是（ ）A.成键时电子数越多，键能越大 B.键长越长，键能越小C.成键所用的电子数越少，键能越大 D.成键时电子对越偏移，键能越大8下列说法正确的是（ ）。 A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C. 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小9对比几个反应式：C

4、l + Cl Cl2 + 274kJ；O + O O2 + 493kJ；N + N N2 + 946kJ。可以得出的结论是（ ）A.在常温下氮气比氧气和氯气稳定 B.氮、氧和氯的单质常温下为气体C.氮、氧和氯都是双原子分子 D.氮气、氧气和氯气的密度不同二、填空题10A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得离子化合物E，1molE中含有42mol电子；B原子的L电子层上有6个电子；C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：（1）E的阳离子的电子式_；（2）D元素单质与水反应的化学方程式_；（3）A、C元素气态氢

5、化物的稳定性大小关系为_。11化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A气体能分解生成15mL O2和10mL F2(同温同压下)。（1）A的化学式是_，推断时的依据是_。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。12碳正离子（例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等）是有机反应中重要的中间体。欧拉（G.Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。（1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_

6、。（2）CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是_。13溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是_，它是由_键形成的_化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属_化合物，电子式为_（任写一种）。（3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_，它是由_键形成的_化合物。1.A 注意区别电子式和原子结构示意图表示方法的不同。2.CD 化学键存在于分子内或晶体中相邻的两个或多个原子间，且相互作用强烈。不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键。因此B错，D对。阴、阳离子间既存在电性引力，也存在核与核、电子与电子的排斥作用

7、，当引力与斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。故A错。在离子化合物中，一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用，同样，一个阳离子可以同样与多个阴离子间有静电作用。故C对。3. CD 4.C 电子式的书写历来是高考的一个热点。在书写共价分子的电子式时，应注意两点：一是个原子最外层的电子数必须标出；二是要正确标出共用电子对数目。A中N原子的最外层电子没有全部标出，B中氯原子的最外层电子没有全部标出，D中碳原子与氧原子间应形成两对共用电子对。5.C N5+的制备是1999年报道的化学界的重大事件之一。本题据此设置了新情景，但考查的核外电子、共价键、化合价等都是基本概念。N5+的质子总数为75=35，

8、核外电子比质子数少1个，为34个，故A正确。N5+中氮原子之间必定以共价键结合（共价键的本质是共用电子对）。N5AsF6中，F化合价为-1，As化合价为+5，C不对。6. D 7.B 由表格数据可以很直观地看出这个规律。8.D 难失电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定弱；分子中键能越大，键长越长，则分子越不稳定；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小。9.A 采用逆向思维，可知稳定性：N2O2Cl2。B、C、D选项中的说法无法从题干中得知。10.A的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得离子化合物，A只能为N元素。（1） （2）2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 （3）NH3PH3 11.同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比（阿伏加德罗定律的推导），由此写出化学方程式：2 OxFy 3O2 + 2F2 ，再由质量守恒定律可知x=3，y=2。（1）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2） FOOOF12.可先写出CH4的电子式，在此基础上改写。（1） （2）12013.（1） ；极性；共价 （2）离子； （3） ；极性；共价3