吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综下学期第一次月考试题（无答案）.doc

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1、吉林省汪清县第六中学2014-2015学年高二理综下学期第一次月考试题（无答案）物理部分一、选择题（每题分，多选题选不全得分，共10题，总计50分）1（单选）在电磁感应现象中，下列说法正确的是（ ）A导体相对磁场运动，导体内一定会产生感应电流B导体做切割磁感线运动，导体内一定会产生感应电流 C闭合电路在磁场内作切割磁感线运动，电路内一定会产生感应电流D穿过闭合线圈的磁通量发生变化，电路中一定有感应电流。 2、（单选）两个圆环A、B，如图4-2-7所示放置，且RARB.一条形磁铁轴线过两个圆环的圆心处，且与圆环平面垂直，则穿过A、B环的磁通量A和B的关系是（ ）A、AB B、A=B C、AB D

2、、无法确定3（单选）如图所示，通电导线旁边同一平面有矩形线圈abcd.则 错误的是 （ ）A.若线圈向右平动，其中感应电流方向是abcdB.若线圈竖直向下平动，无感应电流产生C.当线圈竖直向上平动，无感应电流产生D.当线圈向导线靠近时，其中感应电流方向是abcd4.（多选）在电磁感应现象中，下列说法正确的是 ( )A.感应电流的磁场总是阻碍原来磁场的变化B.感应电流的磁场方向总是与引起它的磁场方向相反C.穿过闭合电路的磁能量越大，电路中的感应电流也越大D.穿过电路的磁通量变化越快，电路中的感应电动势也越大5、（多选）如图1所示，将一条形磁铁N极向下插入一闭合的螺线管中的过程中，螺线管中产生感应

3、电流，则下列说法正确的是 （ ）A螺线管的下端是N极图1B螺线管的上端是N极C流过电流表的电流是由上向下D流过电流表的电流是由下向上 6、（单选）如图8所示，MN、PQ为同一水平面内的两平行导轨，导轨间有垂直于导轨平面的磁场，导体ab、cd与导轨有良好的接触并能滑动,当ab沿轨道向右滑动时，则 （ ）A.cd右滑 B. cd不动C.cd左滑 D.无法确定7（单选）如下图几种情况中，金属导体中产生的动生电动势为BLv的是（ ）A乙和丁 B甲、乙、丁 C甲、乙、丙、丁 D只有乙8（多选）电感和电容对交流电的阻碍作用的大小不但跟电感、电容本身有关，还跟交流电的频率有关，下列说法中正确的是()A电感是

4、通直流、阻交流，通高频、阻低频B电容是通交流、隔直流，通高频、阻低频C电感是通直流、阻交流，通低频、阻高频D电容是通交流、隔直流，通低频、阻高频9.（单选）如图所示，开关原来接通，当开关突然断开的瞬间，电阻R中( )A仍有电流，方向由ABB立即没有电流C仍有电流，方向由BAD无法确定10（单选）如图，是一个正弦式交变电流的图象，下列说法正确的是( )A周期是0.2 s，电流的峰值是10 AB周期是0.15 s，电流的峰值是10 AC频率是5 Hz，电流的有效值是10 AD频率是0.2 Hz，电流的有效值是7.07 A二、填空题（每空3分，共24分）1、一个200匝、面积为0.2 m2的线圈，放

5、在磁场中，磁场的方向与线圈平面垂直，若磁感应强度在0. 5 s内由1 T增加到5 T.在此过程中穿过线圈的磁通量的变化是_ Wb；磁通量的变化率是_ Wb/s；线圈中的感应电动势的大小是_ V. 1、如图15所示，长为L的金属棒ab与竖直放置的光滑金属导轨接触良好（导轨电阻不计），匀强磁场中的磁感应强度为B、方向垂直于导轨平面，金属棒无初速度释放，释放后一小段时间内，金属棒下滑的速度逐渐 ，加速度逐渐 。1一台发电机产生正弦式电流，如果e400sin314t(V)，那么电动势的峰值是 ，线圈匀速转动的角速度是/。如果这个发电机的外电路只有电阻元件，总电阻为20，写出电流瞬时值的表达式为 。三、

6、计算题（16分+分26分）14如图所示，直导线MN可在平行导轨上接触良好且无摩擦地滑动，导轨一端接有定值电阻R=10，直导线MN的电阻r=2，有效长度L=0.4m，磁感强度B=0.6T的匀强磁场方向与导轨所在平面垂直。当直导线MN以v=10m/s的速度向右匀速滑动时，求： （1）棒中产生的感应电动势大小（2）电阻R中通过的电流大小。 （3）直导线MN两端的电压。 （4）沿速度方向维持直导线MN作匀速滑动的外力大小。 15（分）如图15所示，线圈abcd的面积是0.05 m2，共100匝，线圈电阻为1 ，外接电阻R9 ，匀强磁场的磁感应强度为B T，当线圈以100/的角速度匀速转动时，求： (1

7、)转动中感应电动势的最大值和有效值(2)电路中交流电压表和电流表的示数化学部分（100分）一、 单项选择题（每小题3分，共51分）1电子构型为的元素是Ads区元素 B过渡元素 C主族元素 Ds区元素2下列分子中，中心原子以sp3杂化且属于极性分子的是 A.CCl4 B.BF3 C.CO D.NH33下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是 A. 1s22s22p63s23p2 B.1s22s22p63s23p3C. 1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p64s24. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2

8、H2与C2H45.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl6.下列说法中，正确的是A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键7.下列有关物质结构的表述正确的是8已知含氧酸可用通式 (OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是AH2SeO3 BHMnO4 CH3BO3 DH3PO4 9下列各组元素，按原子半径依次减小，元素

9、第一电离能逐渐升高顺序排列的是AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、C DCl、S、P10一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A+1 B+2 C+3 D-111下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5 C. O2： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p612依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM13下列

10、物质中，难溶于CCl4的是A碘单质 B水C苯 D甲烷14根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2O D. N2H4 和C2H4 15.下图中，能正确表示基态硅原子的是16下列化合物中含有手性碳原子的是ACF2 BCH3CH2OH C DCOOH17按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu二、填空题(共49分)1（10分）(1)A元素的最高正化合价是4价，A原子次外层上有2个

11、电子，A原子的电子排布式是_。(2)B元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，B原子的电子排布式是_。(3)E原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，E离子结构示意图是_。(4)F、G都是短周期元素，F2与G3的电子层结构相同，则F2的电子排布式是_，G元素的原子序数是_。2（5分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。3

12、. （8分）下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。 族周期AAAAAAA0123（1）在 元素中金属性最强的金属元素是；第一电离能最小的元素是；电负性最强的元素是 （2）在 元素的最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；形成的最高价氧化物的水化物的分子式是 ； （3）形成的气态氢化物的结构式是；其中心原子采取杂化，空间构型为4(12分)氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。(1)写出铬原子的基态电子排布式：_，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_(填元素符号)。(2)CrO2Cl2

13、常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_(填序号)，CS2分子的空间构型是_，易溶于水的有_(填序号)5(14分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的

14、消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_ ，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_ 形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_ 。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ _，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。生物部分（100分）一、单项选择题（共40分）（ ）1毛霉的代谢类型是A自养需氧型 B异养需氧型 C异养厌氧型 D异养兼性厌氧型（ ）2.有关稀释涂布平板法，叙述错误的是

15、A首先将菌液进行一系列的梯度稀释B然后将不同稀释度的菌液分别涂布到琼脂固体培养基的表面C其核心是防止杂菌污染，保证培养液的纯度D结果都是可在培养基表面形成单个的菌落（ ）3能分解尿素的微生物所需要的碳源和氮源分别是 ACO2和N2 B葡萄糖和NH3 CCO2和尿素 D葡萄糖和尿素（ ）4用来判断选择培养基是否起到了选择作用需要设置的对照是 A未接种的选择培养基 B未接种的牛肉膏蛋白胨培养基 C接种了的牛肉膏蛋白胨培养基 D接种了的选择培养基（ ）5生活在反刍动物胃内的纤维素分解菌，其新陈代谢类型是A自养需氧型 B异养厌氧型 C异养需氧型 D自养厌氧型 （ ）6 当先使用细胞分裂素 , 后使用生

16、长素时 , 实验结果是。A. 有利于细胞分裂 , 但细胞不分化 B. 细胞既分裂又分化C. 分化频率提高 D. 有利于细胞分化 , 但不分裂（ ）7关于选择培养正确的是 A可以增加纤维素分解菌的浓度 B可以减少纤维素分解菌的浓度C所用培养基是固体培养基 D选择培养不可以省略，但可以重复操作（ ）8.平板冷凝后，要将平板倒置，其原因是 A接种时再拿起来方便 B在皿底上标记日期等方便 C正着放置容易破碎 D可以使培养基表面的水分更好地挥发（ ）9、用重铬酸钾检验发酵液中是否有酒精生成，正确的操作为 A先在试管中加入发酵液2mL，再滴加3滴重铬酸钾溶液B先在试管中加入发酵液2mL，再加人3 molL

17、1的H2SO43滴，摇匀，再滴加常温下饱和的重铬酸钾溶液3滴C直接将2mL重铬酸钾倒入发酵液中D用试管取2mL发酵液在酒精灯上加热，待温度降至常温时，再往里面加入3滴molL1的H2SO4，摇匀后，再加入3滴常温下饱和的重铬酸钾溶液（ ）10.植物组织培养技术基本操作的正确顺序是外植体消毒 制备MS培养基 接种 培养 栽培 移栽A BC D二、填空题（共60分）1、(32分)生活中有许多微生物技术的应用，请分析回答：（1）在腐乳的制作过程中，有多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是 。红方因加入 了而呈深红色，味厚醇香。（2）在腐乳制作时，要加盐腌制，其目的是 。要制作出色香味俱全的腐

18、乳，关键在于 的配制。（3）泡菜发酵过程中，会产生多种酸，其中主要是 ，还有少量的亚硝酸。对亚硝酸盐的定量测定可以用 法，因为亚硝酸盐与对氨基苯磺酸的反应产物能与N-1-萘基乙二胺偶联成 色化合物。样品测定时，还要取等量水进行同样的测定，目的是_。（4）在果酒、果醋的制作过程中葡萄糖汁装入发酵瓶时，要留出大约 的空间。制作过程需严格控制温度，其中果醋制作的温度是 。（5）食醋可用大米为原料经三步发酵来制作： 第一步：大米经蒸熟、冷却后加入淀粉酶，将原料中的淀粉分解成葡萄糖。 第二步：用 菌将葡萄糖转化成乙醇，可以通过_ （试剂）检测，发酵过程中，发酵瓶不应完全密闭的主要原是 。 第三步：用 菌

19、将乙醇转化成乙酸，这一过程 氧气。 醋酸菌将乙醇变为醋酸的反应式 。2、（18分）为验证某种中药牙膏是否像其广告宣传的一样具有较强的抑菌功效，老师带领生物兴趣小组的同学设计了如下实验（符合无菌操作要求）。请分析上述实验过程并回答下列问题：用无菌水漱口，向漱口液中加入适量的该中药牙膏；配制牛肉膏蛋白胨固体培养基；将上述样品接种到培养基上，在适宜条件下进行培养；一段时间后，对培养结果进行观察并进行菌落计数。 (1)制备牛肉膏蛋白胨固体培养基的一般步骤是：计算、称量、溶化、灭菌、 ；培养基中牛肉膏的作用主要是为微生物生长提供 等营养物质；培养基灭菌常用的方法是 。(2)微生物并非都是对人体有害的，例

20、如：醋酸菌可用于生产 ； 常用于生产酸奶。(3)食品安全检测时通常采用大肠杆菌作为致病微生物的指示菌，为测定哪些菌落属于大肠杆菌，可选用含 培养基对菌落进行鉴定，大肠杆菌的菌落在该培养基上呈现黑色。(4)请指出本实验设计中的一个明显的错误： ，请加以改正： 。(5)如何证明所用培养基已经彻底灭菌？ 。3(10分)请分析回答下列有关生物技术实践方面的问题：(1)微生物培养基一般都含有：水和无机盐以及 (2)在微生物接种过程中，试管口需要通过酒精灯火焰，其目的是 。(3)某同学用稀释涂布平板法测定一个土壤样品中的细菌数(取10g该土壤加90ml无菌水制成稀释液)。在对应稀释倍数为106的培养基中统

21、计3个平板上的菌落数分别为：121、212、256则每克该土壤样品中的菌落数为 。(4)分离分解尿素的微生物的实验流程包括：土壤取样、梯度稀释、样品涂布到 培养基上、挑选 。高二理综3月月考试（物理）题答案3、（1）Na Na F (2)Al(OH)3 HclO4 (3) 略 SP3 正四面体（4）分子 略 共价 原子 二氧化硅 略(2)非极性(3)直线形CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水(5)本题考查Al(OH)3与NaOH和HCl反应的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于1s2s2p(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O生物答案- 11 -