2011届高三化学一轮复习精品练习第八章 四节 doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网第四节第四节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡酸碱中和滴定酸碱中和滴定课时作业课时作业一、选择题一、选择题（包括 8 小题。16 题每题只有一个选项，78 题有两个选项）1.向 ZnSO4溶液中加入 Na2S 的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加 CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A.白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuSB.上述现象说明 ZnS 的 Ksp 小于 CuS 的 KspC.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡2.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：取一

2、锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在一锥形瓶中加入 25 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试液做指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（）A.B.C.D.3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在不列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.c(OH-)减小http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免

3、费组卷搜题网4.（2009 年天津卷）下列叙述正确的是（）A.0.1 mol/L C6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小C.pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c(H+)不相等D.在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c(S2-)下降5.（2009年聊城模拟）已知如下物质的溶度积常数FeS:Ksp=6.310-18 mol2 L-2;CuS:Ksp=1.310-36mol2L-2。下列说法正确的是（）A.同温度下,CuS 的溶解度大于 FeS

4、 的溶解度B.同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp（FeS）变小C.向含有等物质的量的 FeCl2和 CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶液，最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的 Cu2+，可选用 FeS 做沉淀剂6.（2010 年板浦模拟）一定温度下的难溶电解质 AmBn 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数 Ksp=An+mBm-n，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的 pH 范围9.66.434对含等物质的量的 CuSO

5、4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是（）A.向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中SO42-（Cu2+Fe2+Fe3+）54C.向该溶液中加入适量氯水，并调节 pH 到 34 过滤，可获得纯净的 CuSO4溶液D.在 pH=5 的溶液中 Fe3+不能大量存在7.已知 25 时，Ka(HF)=3.610-4，Ksp（CaF2）=1.4610-10。现向 1 L 0.2 mol-1L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol-1L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A.2

6、5 时，0.1 mol-1L HF 溶液中 pH=1B.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该体系中有沉淀产生D.该体系中 HF 与 CaCl2反应产生沉淀8.（思维拓展题）已知 Ksp(AgCl)=1.810-10 mol2L-2,Ksp（AgI）=1.010-16 mol2L-2。下列关于不溶物之间转化的说法中正确的是（）A.AgCl、AgI 两者都不溶于水，因此 AgCl 与 AgI 不能相互转化B.常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI,则 NaI 的浓度必须不低于 1/1.810-11mol-1LC.一定条件下 AgCl 可以转化为更难溶的 AgID.只

7、能由 Ksp较大的不溶物转化为 Ksp较小的不溶物二、非选择题二、非选择题9.氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中一种叫高锰酸钾法。由于在微酸、中性和弱碱性溶液中，MnO4-被还原为棕色不溶物 MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。（1）酸化高锰酸钾时，能不能使用盐酸_（答“能”或“不能”），理由是（回答“不能”，此问作答，回“能”，此空不填，下同）_；能否使用 HNO3_（答“能”或“不能”），理由是：_。（2）KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为 Na2C2O4等。其标定反应向下：2MnO4-+5C2O42

8、-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O滴定开始时，是否需要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），理由是_。（3）用 KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定 H2O2样品中 H2O2的含量，反应如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O。温度不变，反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，可能的原因是_。该反应中 H2O2为_剂。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网10.已知常温下，FeS 的 Ksp=6.2510-18mol2L-2,ZnS 的 Ksp=1.210-23mol2L-2,H2S 的饱和溶液中H+与S2-之间存在如下关系：

9、H+2 S2-=1.010-22mol3L-3。试回答下列有关问题：（1）向 ZnS 的饱和溶液中：加入少量固体 Na2S，则溶液中S2-_（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；加入 ZnS 固体，则溶液中S2-_；加入 FeS 固体，则溶液中Zn2+_。（2）在常温下，将适量的 FeS 投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中Fe2+达到 1 mol/L，应调节溶液的 pH=_（已知：lg2=0.3）。11.（2009 年海南模拟）如下图所示，横坐标为溶液的 pH 值，纵坐标为 Zn2+离子或Zn(OH)42-，离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往 ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠

10、溶液，反应的离子方程式可表示为：_。（2）从图中数据计算可得 Zn(OH)2的溶度积（Ksp）=-_。（3）某废液中含 Zn2+离子，为提取 Zn2+离子可以控制溶液中 pH 值的范围是_。（4）往100 L 1.00 mol-1L ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH_ mol。（5）已知：往 ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得 PbCl2白色晶体；25 时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c（HCl）/（mol-1L）0.501.002.042.904.025.165.78c（PbCl2）/5.104.915.215.907.4810.8114.01htt

11、p:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（mol-1L）10-3根据上表数据判断下列说法正确的是_（填字母序号）A.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B.PbCl2固体在 0.50 mol-1L 盐酸中溶解度小于在纯水中的溶解度C.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离子的阴离子（如配合离子）D.PbCl2固体可溶于饱和食盐水12.（2009 年梁丰质检）已知 Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.810-10,Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，某同学通过实验验证醋酸银（CH3COOAg）的 Ksp,实验中用了如下反应：2Ag+（a

12、q）+Cu(s)=2Ag(s)+Cu2+（aq），该学生将已知质量的铜片加入到 CH3COOAg 饱和溶液中，待充分反应后，将铜片冲洗干净、重新称量。（1）CH3COOAg 的 Ksp=2.010-3，没反应前铜片的质量为 23.4 g，将铜片放在 100 mL 的CH3COOAg 饱和溶液中，此饱和溶液中没有 CH3COOAg 固体，通过计算说明充分反应后铜片中铜的质量为何值时，CH3COOAg 的 Ksp 得到证实。（2）为什么做此实验时 CH3COOAg 饱和溶液中必须没有 CH3COOAg 固体？参考答案参考答案：1.解析：该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡，Cu2+结合了 ZnS 溶解

13、产生的 S2-，生成比 ZnS 更难溶的 CuS,同时也说明 了 ZnS 的 Ksp 大于CuS 的 Ksp。答案：B2.解析：锥形瓶不能用待测液润洗，否则结果偏高；石蕊不作酸碱中和滴定的指示剂，因颜色变化不明显；酸式滴定管必须润洗后再注入标准酸液；滴定过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。答案：D3.解析：石灰乳悬浊液中，建立 了 Ca(OH)2的溶解平衡，加入 CaO 后，CaO+H2O=Ca（OH)2,溶液中水减小，但 Ksp 不变，Ca2+、OH-的浓度保持不变。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：B4.解析：A 项，溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)

14、.B 项，Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度时，Kw 不变。C 项，两溶液 pH 相同时 c(H+)相同。D 项，在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体后，由于 Ksp(Ag2S)1.4610-10,体系中有 CaF2沉淀析出。答案：CD8.解析：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易些。但在一定的条件下，溶解度相对较小的难溶强酸盐（如 BaSO42-)可以转化为溶解度相对较大的难溶弱酸盐（如 BaCO3)。常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为 AgI，则必须 c（Ag-)c(I-)Ksp(AgI),即8.110-5molL

15、-1c（I-)1.010-16molL-1，所以 c（I-)1/1.810-11molL-1。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：BC9.解析:（思路分析)答案：（1)不能 MnO4-在酸性条件下可将 Cl-氧化不能 HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质（2)否 MnO4-本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的 MN2+（3)随着反应的进行，起催化作用的 MN2+不断增多，故反应速度明显加快还原10.解析：（1)在 ZnS 的饱和溶液中，存在 ZnS 的沉淀溶解平衡：ZnS（s)=ZN2+（aq)+S2-（aq)，加入强电解质 Na2S 后，平衡向

16、左移动，但溶液中S2-变大；向溶液中加入 ZnS 固体，平衡不移动，则溶液中S2-不变；若向溶液中加入 FeS 固体，因 Ksp（FeS)大于 Ksp（ZnS)，则溶液中S2-变大，所以ZN2+变小。（2)由 Ksp（FeS)=6.2510-18 mol2L-2 和溶液中Fe2+=1 mol/L,可得溶液中S2-=6.2510-18 mol/L,再由 H2S 的饱和溶液中H+2 S2-=1.010-22 mol3L-3可求出溶液中H+=410-3mol/L，故溶液的 pH 应调节为2.4。答案：（1)变大不变变小（2)2.411.解析：（1)由图可知：pH 在 8.012.0 时，ZN2+主要

17、以 Zn(OH)2存在。pH12.0 时，Zn(OH)2转化为 Zn(OH)42-。（2)Ksp=c（ZN2+)c2（OH-),当 pH=7 时，c（ZN2+)=10-3molL-1http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网Ksp=10-3（10-7)2=10-17。（4)当 pH=6 时，c（OH-)=10-8molL-1 根据 Kspc（ZN2+)=0.1molL-1 可知有 0.90 mol ZN2+变为 Zn(OH)2消耗 n（NaOH)=1.80 mol（注意有效数字)（5)由表中数据可知，当 Cl-浓度由小变大时 PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明 当 C

18、l-增加到一定浓度时，PbCl2可以与 Cl-形成某种离子（如配合物)而增大溶解度。答案：（1)ZN2+4OH-=Zn（OH)42-（2)10-17（3)8.012.0（4)1.80（5)ABCD12.解析：（1)设在饱和醋酸银溶液中 c（Ag+)为 x molL-1，Ksp（CH3COOAg)=c（Ag+)c（CH3COO-)=x2=2.010-3,解得 x=0.045。因溶液的体积为 100 mL，故与 Cu 反应的 Ag+的物质的量应为 4.510-2 molL-10.1 L=4.510-3mol，置换 Ag+的 Cu 的物质的量则为 n（Cu)=4.510-3/2=2.2510-3mol，其质量 m（Cu)=0.144 g，反应后 Cu 的质量为 23.4 g-0.144g=23.3 g。（2)若存在固体 CH3COOAg，则随着 Cu 与 Ag+反应的进行，反应体系中 Ag+的物质的量浓度减小，CH3COOAg 固体溶解，平衡向正反应方向移动，会产生更多的 Ag+，则无法验证CH3COOAg 的 Ksp。答案：（1)23.3 g（2)若存在固体 CH3COOAg，则随着 Cu 与 Ag+反应的进行，反应体系中 Ag+的物质的量浓度减小，CH3COOAg 固体溶解，平衡向正反应方向移动，会产生更多的 Ag+，则无法验证 CH3COOAg 的 Ksp。