2009届高三化学二轮复习教案14原电池和电解池 doc--高中化学 .doc

《2009届高三化学二轮复习教案14原电池和电解池 doc--高中化学 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2009届高三化学二轮复习教案14原电池和电解池 doc--高中化学 .doc（6页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网原电池原理原电池原理考点聚焦考点聚焦1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。知识梳理知识梳理1：组成原电池的条件。1有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。2电极材料均插入电解质溶液中。3两电极相连形成闭合电路。2 原电池的原理负极-较活泼的金属-电子-发生反应正极-较不活泼的金属-电子-发生反应试题枚举【例【例 1】下列叙述中正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C马口铁（镀锡铁）

2、破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过。解析：两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为 Zn 2e=Zn2+，1molZn 失去 2mol 电子,0.2mol锌（质量为 13 克）被溶解电路中有 0.4mol 电子通过。故选 D。答案：D【例【例 2

3、】把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为AABCDBACBDCACDBDBDCA解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性AB、AC、CD、DB，故正确答案为 B。答案：B【例【例 3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是：Zn+2 OH-2eZnO+H

4、2OAg2O+H2O+2e2Ag+2 OH-下列判断正确的是A锌为正极，Ag2O 为负极。B锌为负极，Ag2O 为正极。C原电池工作时，负极区溶液 PH 减小。D原电池工作时，负极区溶液 PH 增大。解析：本题考查原电池和 PH 的概念。原电池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O 为正极。B 是正确答案。因为Zn+2OH-2eZnO+H2O，负极区域溶液中OH-不断减少，故 PH 减小，所以 C 也正确。故选 B、C。答案：BChttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网【变式】【变式】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)目前常用的镍（Ni）镉（C

5、d）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和 Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能ABCD(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为。(3)另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为 7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它

6、的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li+MnO2LiMnO2试回答：锂电池比容量特别大的原因是。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。答案：（1）B（2）Ni(OH)2和 Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（3）锂的摩尔质量小；2Li+2H2O2LiOH+H2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网电解池原理电解池原理考点聚焦考点聚焦1.通过电能转变为化学能的探究活动，了解电解池工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。2.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识

7、电能转化为化学能的实际意义。知识梳理知识梳理1原电池和电解池的比较：原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反应。电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2（还原反应）阴极：Cu2+2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl-2e-=Cl2（氧化反应）电子流向电流方向能量转化

8、应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）；电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。4电解反应中反应物的判断电解反应中反应物的判断放电顺序阴极A.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护。B.阳离子得电子顺序 金属活动顺序表的反表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+4H+264g4mol0.064gxx=0.002molH+=410-3mol/L答案：A【例例 2】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A、放电时，负极上发生反应的物质是

9、 Fe.B、放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C、充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD、充电时，阳极附近 pH 值减小.解析：根据原电池在放电时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,再根据元素化合价变化,可判断该电池负极发生反应的物质为Fe,正极为NiO2,此电池为碱性电池,在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现 H+,故放电时的电极反应是:负极:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-。原电池充电时,发生电解反应,此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应,阳极反应为原电池

10、正极反应的逆反应,由此可判断正确选项应为 A、D。答案：AD【例例 3】甲、乙两个容器中，分别加入 0.1mol/LNaCl 溶液与 0.1mol/LAgNO3溶液后，以 Pt 为电极进行电解时，在 A、B、C、D 各电极上生成物的物质的量之比为:_解析：此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A 极(阴极)反应:2H+2e-=H2，B 极(阳极)反应:2Cl-2e-=Cl2；C 极(阴极)反应：Ag+e-=Ag；D 极(阳极)反应:4OH-4e-=2H2O+O2，根据电子守恒法可知,若整个电路中有http:

11、/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网4mol 电子转移,生成 H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol 因此各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1。答案：2:2:4:1【例例 4】有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以 Pt 作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和 2.8 克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A、4：1B、1：1C、4：3D、3：4解析：串联电路中，相同时间内各电极得或失的电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少。只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出 Cl2，第二烧杯中放出 Cl2和 H2，第三烧杯中放出 O2。在有 1mol 电子转移下，分别是 0.5 mol，0.5 mol，0.5 mol 和 0.25mol。所以共放出有色气体 0.5+0.5=1(mol)(Cl2)，无色气体 0.5+0.25=0.75(mol)(O2和 H2)答案：C