火线100天安徽专版2016中考化学教材考点梳理第十单元酸和碱复习.doc

《火线100天安徽专版2016中考化学教材考点梳理第十单元酸和碱复习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《火线100天安徽专版2016中考化学教材考点梳理第十单元酸和碱复习.doc（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第十单元 酸和碱课时1 常见的酸和碱考点1酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点2常见的酸和碱1. 硫酸和盐酸的比较硫酸盐酸物理性质溶质的化学式颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态

2、黏稠的液体液体气味无挥发性无瓶口有_出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴水溶性溶于水_大量热量与水以任意比例互溶用途重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化2.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥_(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥_。干燥气体时导管应注意“_”。浓硫酸吸水是物理变化。(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗

3、，然后涂上3%5%的_溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：_。(3)浓硫酸的稀释：一定要把_沿器壁慢慢注入_中，并用_不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。3.常见的碱氢氧化钠氢氧化钙俗称化学式色、态_固体_固体溶解性_溶于水，并放出大量热_溶于水,溶解度随温度的升高而_露置在空气中的变化吸收_而潮解、吸收_而变质吸收_而变质腐蚀性有强腐蚀性有较强的腐蚀性工业制法_CaCO3+2NaOH_+H2OCa(OH)2用途重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具

4、清洁剂作材料，中和土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液【温馨提示】（1）固体氢氧化钠易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而变质，所以需要密封保存；固体氢氧化钙也会吸收二氧化碳而变质，所以也要密封保存。（2）由于固体氢氧化钠也具有吸水性，所以也可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。考点3 酸的化学性质通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸2.酸+金属盐+氢气Mg+2HCl_Fe+2HCl_Mg+H2SO4_Fe+H2SO4_3.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl_Fe2O3+3H2SO4_4.酸+碱盐+水NaOH+HCl_

5、Ca(OH)2+H2SO4_5.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HCl_HCl+AgNO3_Na2CO3+H2SO4_H2SO4+BaCl2_考点4 碱的化学性质通性氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca(OH)2化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色2.碱+非金属氧化物盐+水CO2+2NaOH_SO2+2NaOH_Ca(OH)2+CO2_Ca(OH)2+SO2_3.碱+酸盐+水2NaOH+H2SO4_Ca(OH)2+2HCl_4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐2NaOH+CuCl2_Ca(OH)2+Na2CO3_【温馨提示】（1）氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液

6、都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。（2）盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。命题点1酸碱指示剂(2015漳州)能使无色酚酞溶液变红的是（ ）A氯化钠溶液B稀醋酸C蒸馏水D氢氧化钠溶液思路点拨：碱性溶液能使酚酞溶液变红；酸性溶液和中性溶液不能使酚酞试液变色。1(2015桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A二氧化碳 B食盐水 C烧碱 D熟石灰2取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色大红花粉红色橙色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法不正确

7、的是（ ）A研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的色素B在pH10的溶液中大红花汁会变成橙色C万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂D可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液命题点2常见的酸和碱(2015龙东)实验室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到_。(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是_。(3)如果不慎将浓硫酸蘸到皮肤上，应立即用_，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。配制该溶液的步骤：计算、_、溶解(混匀)、装瓶贴标签；浓硫酸

8、稀释过程如图所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。思路点拨：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。浓硫酸具有吸水性，其溶于水时会放出大量的热。稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。(2015北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ）A熟石灰 B烧碱 C食盐 D大理石思路点拨：熟石灰即氢氧化钙属于碱，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，烧碱即氢氧化钠也是一种碱，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤。

9、3(2015广安)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而不变质的是（ ）A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C铁粉 D氧化钙4(2015巴中)下列叙述正确的是（ ）A液态氧、矿泉水、医用酒精均为纯净物BNaHCO3、H2SO4、HNO3均为酸CNH3H2O、NaOH、KOH均为碱DCO2、Al2O3、KMnO4均为氧化物5下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）A熟石灰的溶液俗称石灰水或消石灰，呈碱性B熟石灰由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农业用波尔多液6(2015威海)一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液。下列有关的量不随水的质量改变而改变的

10、是（ ）A溶液质量分数B溶液的pHC氢氧化钠的溶解度D最多能吸收二氧化碳的质量命题点3酸的化学性质(2015遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气思路点拨：根据酸溶液中都含有H，因此不同的酸表现出一些共同的性质，如酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应等，据此进行分析判断。7(2015淮北模拟)盐酸是化学实验常用到的试剂，下列情境中盐酸使用恰当的是（ ）A除去铁粉中混有的铜粉B用浓盐酸与锌粒制取氢气

11、C用稀盐酸除去水壶中的水垢D除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠8(2015广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_；如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填字母)。ACuBMgCAlDAg(3)工业上可用稀盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)，该反应的化学方程式为_。9(2015黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如

12、图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)图中的现象是_。(3)写出一个符合图中的化学方程式_。(4)图中性质属于_(填基本反应类型)反应。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。命题点4碱的化学性质(2015茂名)归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_(填“酸”“碱”或“盐

13、”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。思路点拨：(1)根据碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色进行分析；(2)根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；(3)根据酸和碱反应生成盐和水进行分析；(4)根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析。10(2015合肥模拟)有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）11(2015广州)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_，测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜

14、色，读取该溶液的pH；(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_；(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)；(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_；“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。12(2014长春)分析下列反应，回答有关问题：2KOHCO2=K2CO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OCa(OH)2CO2=CaC

15、O3H2O(1)由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成_和水；(2)根据上述规律，写出Ba(OH)2与CO2反应的化学方程式_；(3)用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2两种溶液时，能观察到明显现象的是_溶液。一、选择题1(2015邵阳)下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）A浓硫酸 B烧碱 C浓盐酸 D双氧水2四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是（ ）AH2O BH2SO4 CNaOH DCaO3(2015长春)下列说法中，正确的是（ ）AFe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都属于置换反应BCaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C

16、浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小DNH4Cl、(NH4)2SO4都含有NH，都能与熟石灰反应生成NH34如图是稀释浓硫酸操作的示意图，其中正确的是（ ）5(2015株洲)下列有关说法中不正确的是（ ）A酸溶液中都含有H，所以有相似的化学性质B酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液6下列对实验现象和结论描述都正确的是（ ）A打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性B二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性C用稀盐酸可以除去铁锈，说明稀盐酸可以和金属氧化物反应D浓硫酸放入水中稀释放热，说明浓硫

17、酸与水发生化学反应是放热反应7下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）ASO2BHClCH2 DCO28(2015巴中)下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（ ）ACaCO3CO2 BZnZnSO4CCuOCuCl2 DKOHKCl 9(2015德阳)下列实验方案能够达到相应实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A检验CH4中是否含有H2将气体点燃B鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液分别向溶液中通入CO2C除去NaCl中的Na2CO3向其中加入足量稀盐酸D比较铁和铜的活动顺序将其分别加入ZnSO4溶液10.(2014德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法

18、。以下推理合理的是（ ）A离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢元素D碱溶液都能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液二、填空题11(2015南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_性；(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_；(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，所以氢氧化钠必须_保存。12(2015宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具

19、有相似的化学性质。小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。(1)酸的化学性质化学方程式举例与酸碱指示剂反应与多种活泼金属反应MgH2SO4=MgSO4H2与某些金属氧化物反应与碱反应CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素_，该反应的原理体现了酸的化学性质_(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用_。(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有_。13(2015铜仁)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心。氢氧化钠具有强烈的腐蚀

20、性，实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题。(1)小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。依据反应说明NaOH溶液必须密封保存，否则在空气中会变质。如果该溶液变质则发生反应的化学方程式为_；(2)要检验该氢氧化钠溶液是否已变质，选择下列试剂不能达到目的的是_；A稀HCl B酚酞溶液 CCaCl2 DCa(OH)2(3)为了验证反应，小丽将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出_；(4)依据反应，KOH能与下列物质反应的是_；AH2SO4 BBaCl2 CCuSO4

21、 DNa2CO3发生反应的化学方程式为_。14(2015兰州)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激，使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚兴趣，决定对其进行探究。【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？【查阅资料】.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；.蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。【实验探究】探究蚁酸的酸性。(1)向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_色，说明蚁酸溶液显酸性；(2)小芳同学根据蚁酸中含有_元素，推测出生成物中含有水；(3)另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：猜想：该气体是CO2；猜想：该气体是_。他们将

22、蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。实验时装置A中无明显变化，则猜想_(填“成立”或“不成立”)；若猜想成立，则：实验时装置B的作用是_；实验时装置C中的现象是_；实验时装置D中发生反应的化学方程式为_；【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是_，处理的方法是_；【拓展延伸】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_。A苏打水 B肥皂水 C食醋 D氨水15(2014安徽)某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原

23、因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关。你认为可能还与_有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸_溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_(填“正确”或“不正确”)2.向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方_(2)乙同学设计如图1装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色

24、褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_。(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液，溶液颜色的变化曲线如图2说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%。请你观察图2回答问题。写出两条规律性结论：_；_。推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_。A小于30 sB3090 sC90140 sD140180 sE180280 sF大于280 s三、计算题16(2015新疆)某化学兴趣小组同学在实验室里，利用

25、废旧电池的外壳锌皮制取氢气。在200 g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2 g氢气。试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少。课时2 酸和碱的中和反应考点1中和反应概念_作用生成盐和水的反应属于中和反应实质H+OHH2O应用用_来改良酸性土壤工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用_的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准用氢氧化铝可中和胃酸（写出化学方程式）：_用熟石灰处理工厂含有硫酸的废水（写出化学方程式）：蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些_性物质，可减轻痛痒洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素。碱性损伤头发，弱酸可以保护头发【归纳总结】判断中和

26、反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化先测量加入烧杯中的碱溶液的温度边加酸溶液，边不断搅拌并及时测量，记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化先测出酸溶液的pH逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH须保证溶液的pH7，才能证明发生了反应考点2溶液的酸碱度的表示法1.检验溶液的酸碱性常用_；粗略测定溶液的酸碱度常用_。2.pH的范围通常在_之间。pH=7,溶液呈_。pH7，溶液呈_，pH越大，碱性越_。3.用pH试

27、纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取试液后涂在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（014之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。4.了解溶液的酸碱度的重要意义(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH

28、约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。命题点1中和反应(2015邵阳)某班同学用氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：(1)甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色；接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_；(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜

29、想中，你觉得不合理的是_；为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液_猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_(填字母)。A倒入下水道B倒入废液缸C带出实验室思路点拨：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应；(2)氢氧化钠和稀盐酸反应后溶液为无色，说明溶液不显碱性，可能显酸性也可能显碱性；根据盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，可以通过向溶液中加入碳酸钠粉末的方法验证另外两种猜想；实验室剩余药品不能倒入下水道

30、，也不能带出实验室，应该将废液倒入废液缸内。1(2015郴州)下列没有运用中和反应原理的是（ ）A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂2(2015陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？(酚酞不计)作出猜想实验过程中，酚酞变质了猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl实验验证(1)取少量A3

31、溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_(填“成立”或“不成立”)；(2)你认为，在常温下A2溶液测出的pH应_(填“”“”或“”)7取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变为_。据此，你认为乙同学的猜想_(填“一”或“二”)成立反思(1)甲、乙同学的实验中，反应均涉及的化学方程式是_；(2)A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中_较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和；(3)甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制命题点2溶液酸碱度的表示方法pH(2015广州)常温下，下列说法错误的是（

32、 ）ApH2的溶液显酸性BpH7的溶液显中性C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强思路点拨：常温下，pH7时，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，且pH值越大，溶液碱性越强；pH7时，溶液显酸性，pH值越小，溶液酸性越强；植物一般生长在pH6.57.5的土壤中，酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。3(2015兰州)一些食物的近似pH如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是（ ）食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0A.鸡蛋清和牛奶显碱性B苹果汁和葡萄汁显酸性B苹果汁比葡萄汁的酸性强D胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁4

33、(2015重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（ ）A雨水pH6 B食醋pH3C肥皂水pH10 D食盐水pH7一、选择题1(2015南京)一些食物的近似pH如下：其中显碱性的是（ ）A苹果汁：2.93.3 B葡萄汁：3.54.5C牛奶：6.36.6 D鸡蛋清：7.68.02(2015福州)下列应用与中和反应原理无关的是（ ）A用浓硫酸干燥湿润的氧气B用熟石灰改良酸性土壤C服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3(2015重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一

34、定有误的是（ ）A测得炉具清洁剂pH13B测得厕所清洁剂pH8C炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红4(2015遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是（ ）A人的血液一定呈碱性B人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C人的唾液一定呈酸性D用pH试纸能够精确测定以上体液的pH5(2015深圳)在“PQ盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是（ ）AHCl，Ca(OH)2 BSO2，NaOH CFe2O3，H2SO4 DH2SO4，ZnCl26

35、进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）A检验溶液酸碱性B酸碱中和C倾倒氢氧化钠溶液D滴加酚酞溶液7(2015黄石)“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（ ）A酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应B酸的溶液pH7，故pH7的溶液一定是酸的溶液C镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体D碳可用于炼铁，故碳可用于冶炼所有的金属8如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）A反应前后，溶液的pH不变B反应前后，Na和Cl的数目不变C反应前后，H和OH的数目不变D反应前后，H2O的数目不变9(2015蜀山区模拟)酸和碱中和生成盐和水，现将20 g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液，混合