2013高考化学 易错题查漏补缺 错题整理专题.doc

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1、高三化学错题整理一、基本概念专题1、（月考9NA）设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是BA常温下，1molNaHCO3投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出NA个CO2分子B在含有NA个醋酸根离子（CH3COO）的醋酸溶液中，氢离子（H+）数目略大于NAC1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NAD1mol油酸含有的双键数目为NA2、（月考11离子方程式的正误判断）下列离子方程式不正确的是ADA100mL0.1molL1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH CO32+ 2CH3COOHCO2+ 2CH3COO+ H2OB4molL1的NaAlO2溶液和7molL1的

2、HCl等体积互相均匀混合 4AlO2 + 7H+ + H2O = 3Al(OH)3+ Al3+C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OD甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热3、（月考17溶液的计算）t时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。向足量饱和溶液中加入m g无水CuSO4或蒸发掉n g水后恢复t，均能获得W g胆矾晶体，下列关系式正确的是BA B C D4、（苏南一模16离子共存）下列各组中的离子，可能形成碱性溶液且最

3、终无沉淀生成的是A二、基本理论专题1、（月考10溶液中离子浓度的比较）取0.2molL1HX溶液与0.2molL1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH = 8，则下列说法（或关系式）正确的是CD A混合溶液中由水电离出的c(OH)0.2molL1HX溶液中由水电离出的c(H+) Bc(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL1 Cc(Na+)c(X) = 9.9107molL1Dc(OH)c(HX) = c(H+) = 1108molL12、（苏南一模15溶液中离子浓度的比较）BD3、（月考18化学平衡）一定温度下，有可逆反应：2A(g)2B

4、(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。BD图2 图1关于两容器中反应的说法正确的是A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2 所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍4、（南京一模12溶液蒸干问题）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变

5、，最终残留固体为纯净物的是ADA向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水B将物质的量浓度相等的KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液以体积比12混合C等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合D在NaBr溶液中通入过量氯气5、（南京一模15电化学）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：AD2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr下列关于此电池说法正确的是A充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子B电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaB

6、r32NaC充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜D放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜6、（苏南一模12新信息分析） “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是D三、有机化学专题1、（月考3有机化学的基本概念）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是DA、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种 B、环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C、环丙叉环丙

7、烷与环己二烯互为同分异构体D、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上2、（月考12有机物的官能团和性质）最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素（AFTB），其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的或NaOH的最大量分别是C A 6mol；1mol B5mol；1molC6mol；2mol D5mol；2mol H2SO43、（南京一模17有机物官能团和性质）波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。下列关于它的说法

8、正确的是BC A该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4 B该物质可以溶于水 C波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关 D它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH四、化学实验专题1、（南京一模20侯氏制碱法）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水A

9、 B C D四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(说明：35NH4HCO3会有分解)请回答以下问题：装置的连接顺序应是_（填字母）。A装置中盛放的试剂是_,其作用是_。在实验过程中，需要控制D温度在3035，原因是_。为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为_。反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中

10、，析出NaHCO3晶体的原因是_。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质(以化学式表示)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_(以化学式表示),可加入氯化氢,并进行_操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32HHCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的

11、计算式：NaHCO3(%)_。CADB ; NaHCO3 除HCl； 反应速率高 水浴； 降低温度NaHCO3溶解度降低NaCl NH4HCO3 NH4Cl ；NaCl NH4HCO3 NH4Cl 结晶（或重结晶）2、（苏南一模20定量实验）一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案： I甲同学的方案如右图所示：(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过 程中所进行的称量操作至少要进行 次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分 数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 (填序号)。 A装置内原有

12、空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收 B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收 C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收 D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差 II乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示) 。 (2)洗涤沉淀的操作要点是 。(3)Ca2+、Ba2+都可以使沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 ；测定的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。1. (1)4 (2).ABCD 2.(1).106n/197m (2)验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复23次 （3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小- 5 -