安徽省阜阳市太和二职高2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试卷含解析.doc

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1、安徽省阜阳市太和二职高20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题）1根据热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJBS（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量大于297.23 kJCS（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量2如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（）ABCD3

2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）AabcdBacbdCcabdDbdca4下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧

3、生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热5通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键 HH ClCl HCl生成1mol化学键时放出的能量（kJmol1） 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）AH2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H=91.5 kJmol1BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=183 kJmol1CH2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H=+91.5 kJmol1D2HCl（g）=H2（g

4、）+Cl2（g）；H=+183kJmol16下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极7金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞

5、膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A正极的电极反应式可能是O2+4e2O2B负极的电极反应式可能是O2+4e+2H2O4OHC正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3D负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO39蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OHD放电

6、时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动101g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJmol111电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O212已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、

7、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3下列关系式中正确的是（）AQ1Q3Q2BQlQ2Q3CQ1Q2=Q3DQ1=Q2=Q313将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色14如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀

8、AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液15下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为

9、多孔石墨电极接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（）的电极名称是（填写正极或负极）；C（）的电极反应式是（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17从NO3、SO42、Cl、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是（只写一种即可，下同）；若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是；（

10、3）两极分别放出气体，气体体积为11（同温同压），电解质的化学式可能是18煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为：C（s）+O2（g）CO2（g）H=E1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=E2H2（g）+O2（g）H2O（g）H=E3CO（g）+O2（g）CO2（g）H=E4填写下列空白：（1）途径与途径相比有较多的优点，即上述四个热化学方程式中哪个反应H0？（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系

11、是A比多B比少C与在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为19如图所示，大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，试管倒插入液面下，放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是若试管内液面上升，原因是，则原溶液呈性，发生腐蚀，则最终上升高度约为，原因是若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极；正极20写出298K时，下列反应的热化学方程式：（1）3mo1NO2（g）与l mo1H2O（1）反应生成HNO3（aq）和NO（g），放热138kJ 用CO（g）还原1 molFe2O3（s），放热24.8kJ （3）1mo1HgO（s）分解为液态汞和氧气，吸

12、热90.7kJ21如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量稀盐酸，有关反应的离子方程式是，试管中观察到的现象是U形导管中液面A（填“上升”或“下降”），原因是，说明此反应是（填“吸热”或“放热”）反应22电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现

13、象是Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是，电极反应式为Y电极的材料是，电极反应式为（说明：杂质发生的电极反应不必写出）安徽省阜阳市太和二职高20152016学年度高二上学期第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1根据热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol（反应在298K、101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（）A标况下，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJBS（g）+O2（g）SO2（g）放出的热量大于297.23 kJCS（g）+O2（g）

14、SO2（g）放出的热量小于297.23 kJD形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化；燃烧热的计算【分析】由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，可知该反应为放热反应，S（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，以此来解答【解答】解：由S（s）+O2（g）SO2（g）H=297.23kJ/mol，A1molS的状态不知，可能是气体，也可能是固体，故A错误；BS（s）=S（g）为吸热过程，由盖

15、斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；CS（s）=S（g）为吸热过程，由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；D该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；故选AC【点评】本题考查燃烧热的热化学反应方程式，明确燃烧的概念及反应热与键能、盖斯定律的关系即可解答，题目难度不大2如图装置中（烧杯中均盛有海水），铁不易被腐蚀的是（）ABC

16、D【考点】金属的电化学腐蚀与防护【专题】电化学专题【分析】先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序【解答】解：A装置为电解池，Fe作阳极被腐蚀；B装置为电解池，Fe作阴极被保护；C装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；D装置为原电池，Fe作负极被腐蚀；金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀，所以不易被腐蚀的是B故选B【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀3把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫

17、酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d相连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（）AabcdBacbdCcabdDbdca【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】根据原电池的正负极判断金属活泼性，负极强于正极；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性，发生氧化反应的电极活泼；根据电流流向判断金属活泼性，电流从正极流向负极，负极活泼【解答】解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以金属活动性ab；b、d相连时，d上产生大量气泡，d上发生得电子发生还原反应，所以b上发生失电子发生氧化反应，故金属

18、活动性bd；b、c相连时，c上有大量气泡，所以c作正，b作负极，金属活动性bc，c、d相连时，电流由d到c，c极上发生氧化反应，即d是正极，c是负极，活泼性cd，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为abcd故选A【点评】本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余，题目较简单4下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca

19、（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；热化学方程式【分析】A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，C元素转化为二氧化碳

20、，氢元素转化为液态水；【解答】解：A、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，故则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=57.3kJmol1，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，由于CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，故其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0 kJmol1，故有2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1，故B正确；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如煤炭的燃烧，故C错误；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物

21、时放出的热量，C元素转化为二氧化碳，氢元素转化为液态水，故D错误；故选B【点评】本题考查了燃烧热和中和热的概念，应注意的是中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量5通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可用于估算化学反应的焓变（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化 学 键 HH ClCl HCl生成1mol化学键时放出的能量（kJmol1） 436 243 431则下列热化学方程式不正确的是（）AH2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H=91.5 kJmol1BH2（g）+Cl2（g）

22、=2HCl（g）；H=183 kJmol1CH2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；H=+91.5 kJmol1D2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；H=+183kJmol1【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】热化学方程式书写注意事项：（1）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数（3）H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“+”其单位一般为kJ/mol对于同一反应来说，计量系数不同，H不同【解答】解：A.H2（g）+

23、Cl2（g）=HCl（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1431kJmol1=91.5kJmol1，故A正确；BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；H=436kJmol1+243 kJmol1kJmol1=183 kJmol1，故B正确；C氢气和氯气反应是放热反应，故C错误；D.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；H=kJmol1（436kJmol1+243 kJmol1）H=+183 kJ/mol，故D正确； 故选C【点评】本题考查热化学方程式的正误判断，注意反应热的数值与符号，题目难度不大6下列有关电池的说法不正确的是（）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原

24、电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】A锂离子电池属于二次电池；B铜锌原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；C氢氧燃料电池属于原电池；D锌锰干电池中，锌易失电子而作负极【解答】解：A锂离子电池中能循环使用，属于二次电池，故A正确；B铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，故B错误；C燃料电池属于原电池，是将化学能转变为电能的装置，故C正确；D锌锰干电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，故D正确；故选B【点评】本题考查了原电池原理，明

25、确原电池正负极的判断方法、电子的流向即可解答，难度不大7金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】A、阳极失去电子发生氧化反应；B、阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒计算分析；C、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；D、粗镍

26、中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；【解答】解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+；故A错误；B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C、电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+；故C错误；D、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D【点评】本题考查了电极原理的应用，主要考查

27、电解精炼镍的原理分析判断8生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（）A正极的电极反应式可能是O2+4e2O2B负极的电极反应式可能是O2+4e+2H2O4OHC正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3D负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体以及细胞膜构成了微型的生物原电池原电池的组成为：葡萄糖|细胞膜|富氧液体 碳元素失电子，O2得电子 在细胞内，葡萄糖中碳元素失电子，被O2氧化成CO2，CO2与血液中的OH反应生成CO32、HCO3【

28、解答】解：A、正极反应为：O2+4e+2H2O4OH，故A错误；B、负极发生氧化反应是葡萄糖中的碳元素失电子，故B错误； C、正极反应为：O2+4e+2H2O4OH，正极主要生成OH，故C错误；D、负极反应为：C6H12O624e+24OH6CO2+18H2O，CO2+2OHCO32+H2O、CO2+2OH2HCO3，所以负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查了新型化学电源，把握原电池的原理和正负极的判断方法是解题的关键，题目难度中等，考查了学生对所学知识的应用能力9蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放

29、电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH），下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A放电时，Fe是负极，NiO2是正极B蓄电池的电极可以浸入某种碱性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为：Fe（OH）2+2e=Fe+2OHD放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，Fe被氧化生成Fe（OH）2，电极反应式为Fe2e+2OH=Fe（OH）2，正极NiO2得电子被还原生成Ni（OH）2，电极反应式为NiO2+2H2O+2e=Ni（OH）2+2OH，充电时，阴极、阴极与正负极反应正好相反，据此分析解答【解答】解：A放电时，F

30、e是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，故A正确；B放电时能生成Fe（OH）2、Ni（OH）2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性，故B正确；C充电时，阴极上电极反应式与正极反应式正好相反，所以电极反应式为Fe（OH）2+2eFe+2OH，故C正确；D放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，故D错误；故选D【点评】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定正负极上发生反应，难点是电极反应式的书写，根据物质的性质确定溶液酸碱性，题目难度不大101g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2

31、O（l）H=142.9 kJmol1B2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1C2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+571.6 kJmol1【考点】热化学方程式【分析】根据热化学方程式中，各个物质的物质的量与反应热成正比，结合热化学方程式的书写要求来分析判断【解答】解：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，所以2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1，故A错误；B、1g氢气燃烧生成液态水，放出14

32、2.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ4=571.6kJ，2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1，故B正确；C、热化学方程式要注明物质的聚集状态，故C错误；D、该反应是放热的，所以焓变是负值，故D错误故选B【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单11电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上最先分别析出的物质是（）AH2和Cl2BCu和Cl2CH2和O2DCu和O2【考点】电解原理【专题】电化学专题【分析】电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离

33、子放电顺序为Cu2+H+Na+、ClOH，据此判断阴阳极上产物【解答】解：电解CuCl2和NaCl的混合溶液时，离子放电顺序为Cu2+H+Na+、ClOH，所以阴极上析出Cu，阳极上析出氯气，故选B【点评】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，熟记常见离子放电顺序，题目难度不大12已知H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3下列关系式中正确的是（）AQ1Q3Q2BQlQ2Q3CQ1Q2=Q3DQ1=Q2=Q3【考点】

34、中和热【专题】化学反应中的能量变化【分析】25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热【解答】解：25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，电离时需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的稀释放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，所以Q1Q3Q2故选A【点评】本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大13将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu 路径流

35、动C片刻后甲池中c（SO42）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、依据装置图分析装置的K闭合，为原电池装置电解滤纸上的饱和硫酸钠溶液，甲和乙形成原电池反应锌做负极失电子发生氧化反应，铜做正极，电极上得到电子发生还原反应；B、电子从原电池负极流出经外电路流向电解池阴极a，通过电解质溶液离子定向移动到b；电子不能通过电解质溶液；C、甲池中锌离子浓度增大，盐桥中的氯离子移向甲池，硫酸根离子浓度基本不变；D、滤纸处是电解池，a做阴极，氢离子得到电子发生还原反应，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红，b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，

36、附近氢离子浓度增大；【解答】解：A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应；故A正确；B、电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动；故B错误；C、选项中硫酸根离子浓度基本保持不变；故C错误；D、选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，水电离平衡破坏附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红；b做阳极氢氧根离子失电子生成氧气，附近氢离子浓度增大，故D错误；故选A【点评】本题考查电化学知识，原电池、电解池原理的应用，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙，题目难度中等14如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，

37、C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液DA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】原电池中负极的活泼性大于正极的活泼性，负极上金属失电子变成离子进入溶液，质量减少，正极上得电子发生还原反应，正极上析出物质，若析出的物质是金属，则正极质量增加，据此分析【解答】解：该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不

38、是金属，D选项析出金属，所以D符合题意故选D【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断方法，注意不能仅根据金属的活泼性判断正负极，要根据发生反应的反应类型判断正负极，如：Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池，铝作负极，镁作正极15下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极【考点】电解原理；铜的电解精炼【专题】电化学专题【分析】A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧

39、碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极【解答】解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀层金属做阳极，镀件金属做阴极，故D正确故选A【点评】本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大二、填空题（共1小题）（除非特别说明，请填准确值）16X、Y

40、、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2OZ2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（）的电极反应式是Cl2+2e=2Cl（4）铜屑放入

41、稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【考点】无机物的推断；原电池和电解池的工作原理【专题】推断题；电化学专题【分析】（1）在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（）附近溶液变红，说明有OH，即C（）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，

42、构成了原电池，C（）应为负极，电极反应式：H22e+2OH=2H2O，C（）为正极，其反应式为：Cl2+2e=2Cl；（4）由于H2O2有强氧化性，在酸性条件下能氧化Cu【解答】解：在短周期元素中，两元素间形成原子数之比为2：1、1：1的化合物是H、O间和Na、O间，再根据X2Y、X2Y2、XW为共价化合物，Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，可确定X为H，Y为O，Z为Na，W为Cl，（1）Z2Y为氧化钠，其化学式为Na2O，故答案为：Na2O；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；故答案为：2Na2O2+2H2O=

43、4NaOH+O2；（3）当接通S1后，构成了电解氯化钠溶液的装置，C（）附近溶液变红，说明有OH，即C（）电极为阴极，产生H2，另一极为阳极，产生Cl2，一段时间后，断开S1，接通S2，构成了原电池，C（）应为负极，电极反应式：H22e+2OH=2H2O，C（）为正极，其反应式为：Cl2+2e=2Cl，故答案为：负极；Cl2+2e=2Cl；（4）铜屑、稀硫酸、X2Y2，发生了氧化还原反应使铜屑逐渐溶解，反应离子方程式为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O【点评】本题考查元素化合物推断、原电池及电解池等，元素的推断是解答本题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大三、解答题（共6小题）（选答题，不自动判卷）17从NO3、SO42、Cl、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是HNO3（H2SO4或Ba（NO3）2）（只写一种即可，下同）；若阴极析