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1、第三章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离 盐类水解 （第2课时）【学习目标】 1. 理解盐类水解的原理，能判断盐溶液的酸碱性 2. 掌握盐类水解的方程式的书写【学习重点、难点】 盐类水解的过程及其水解的方程式书写。【自主学习】一、盐类的水解：水解原理1、盐的水溶液并非都显 性，而且 或 的强弱也不同。2、有些盐加入水中可能破坏水中H与OH的等量关系。如CH3COONa溶液中电离出的CH3COO可以与水中的H+结合成 ，消耗溶液中的H+，使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中OH H，因而CH3COONa溶液显 。这一反应的离子方程式为 。3、如NH4Cl溶液中电离出的NH4+
2、可以与水中的OH结合成 ，消耗溶液中的OH，使水的电离平衡向 的方向移动，最终导致溶液中H OH，因而NH4Cl溶液显 。这一反应的离子方程式为 。4、盐类的水解：（1）定义：在溶液中盐电离出来的某些离子与水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。（2）实质：在溶液中盐电离产生的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。（3）特征：盐类的水解反应是 的逆反应，所以盐类的水解反应程度一般很弱，水解产物少，一般看不到气体或沉淀，存在一个重要的化学平衡-水解平衡。盐类水解反应是 热的。5、写出Na2CO3、FeCl3溶液发生
3、水解的离子方程式：（1） 、 （2） 。6、盐类水解规律：都强不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。【自学检测】 1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确的是（ ） A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程 B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离 C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以离子形式存在的H+和OH-的浓度永远相等 D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是()AAl3BOHCH DHCO33在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOH B加入少量NaCl固体C加入少量N
4、aOH固体 D加水稀释4. FeCl3溶液于下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是 ( )紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢铜粉 小苏打溶液镁粉A. B. C. D.5. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+H2O NH3H2OH+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32 CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 6.有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D、Na2CO3溶液中，c(Na+)是CO32的2倍1.A2.A3.C4.D5.A6
5、.D【互动探究】1.用pH试纸分别测定常温下，0.1 mol.L-1的CH3COONa 、Na2CO3 NaCl 、NH4Cl 、Al2(SO4)3、KNO3的PH值并作好记录。PH试纸的使用方法：取一小片PH试纸，放于 上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液后，点在试纸的中部，片刻后，与 比色，得PH(整数)。 思考：PH能用蒸馏水湿润吗？ 为什么？ 盐CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3PH 酸、碱、中性【结论】盐的水溶液不一定显示 ，可以显示 性或 性2.下列盐溶液能否水解？显什么性？写出相应水解反应的离子方程式CH3COOK NH4NO3 、NaHCO3 、Na
6、2CO3 、 多元弱酸根离子的水解是 进行的，以第一步水解为主。AlCl3 、多元弱碱阳离子的水解也是 进行的，通常以总反应表示。【课堂检测】1.下列水解离子方程式正确的是（ ）AFe 3+3H2OFe(OH)33H+ BClH2OHClOH CCO3-2H2OH2CO32OH DNH4+H2ONH3H2OH+2.下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（ ） A.NH4Cl B.NaHSO4 C.KOH D.HNO33K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 【当堂训练】1向三份0.1 mol/L CH3
7、COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大2常温下，在pH9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH分别为a molL1与b molL1，则a与b的关系为()Aab Ba104bCb104a Dab3将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO44物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
8、()ANa2CO3溶液 BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液【课后拓展】1A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pHHYHZ BHZHYHXCHYHXHZ DHYHZHX3将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合，配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是()ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH
9、3COONa的水解DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离4.为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最适合的组合是 A BC D 5.下列离子不会破坏水的电离平衡的是 （ ）A、ClO B、Cu2+ C、OH D、K+7.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （ ）A、NaHCO3 B、NaHSO3 C、HCl D、AlCl38现有S2、SO32、NH4、Al3、HPO42、Na、SO42、Al(OH)4、Fe3、HCO3、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。925 ，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。_。_。(2)溶液中共有_种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。5
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