高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结.docx

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1、高中化学铝的知识点_高中化学必修一铝知识点总结铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。那么关于中学化学铝的学问点，你驾驭了多少了呢?接下来小编为你整理了中学化学必修一铝学问点，一起来看看吧。中学化学必修一铝学问点(一)、铝1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。缘由是铝表面的氧化膜爱护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能接着反应、溶解。4. 铝热反

2、应：试验现象：猛烈反应，发出刺眼的光线，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。(二)、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的试验验仪器等。2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特殊与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑(三)、氢氧化铝1.制

3、备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特殊与碱反应，更应引起重视。3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。中学化学必修一铝方程式1、铝和氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑2、铝热反应4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高温)3、氧化铝和盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2

4、O4、氧化铝和氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O6、氢氧化铝和盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝和氢氧化钠溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、三氯化铝和过量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl9、三氯化铝和过量氢氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o铝的毒理性质探讨发觉，铝元素能损害人的脑细胞。依据世界卫生组织的评估，规定铝的每日摄入量为00.6mg/kg，这里的kg是指人的体重，即一个60kg的人允许

5、摄入量为36mg。我国食品添加剂运用标准GB2760-2011中规定，铝的残留量要小于等于100mg/kg。以此计算，一个体重60kg的人每天吃油条不多于360g就不必担忧。铝在人体内是渐渐蓄积起来的，其引起的毒性缓慢、且不易察觉，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应，则后果特别严峻。因此，必需引起我们的重视，在日常生活中要防止铝的汲取，削减铝制品的运用。铝及其化合物对人类的危害与其贡献相比是无法同日而语的，只要人们切实留意，扬长避短，它对人类社会将发挥出更为重要的作用。避开方法：避开运用铝制成的炊具少吃炸油条、由铝包装的糖果等食品，少喝易拉罐装的软饮料部分药品由含铝物质制成，应削减服用含铝元素的药品，如:可以中和胃酸的Al(OH)3。猜你感爱好的：1.中学化学必修一铝学问点2.中学化学铝的学问点3.中学化学铝学问点4.高一必修一化学铝硅学问点5.高一必修一化学学问点归纳