2010高考化学解题技巧与应试策略系列doc--高中化学 .doc

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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网20102010 年高考化学精品学案年高考化学精品学案和和 2010 高考化学解题技巧与应试高考化学解题技巧与应试策略系列策略系列一、氯及其化合物学习目标1掌握氯气的物理性质和化学性质2了解氯气的实验室制法及卤族元素的性质。知识整理一、氯气1氯气的物理性质2氯气的化学性质1与金属的反应与 Na 的反应方程式现象：与 Cu 的反应方程式现象：与 Fe 的反应方程式现象：2与非金属的反应与 Cl2 的反应方程式条件：现象：3与水的反应CI2 和H2O：A、氯气溶于水，在该溶液中：滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；加入镁条，可观

2、察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了 Cl-。B、HClO（次氯酸）的性质：http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网 弱酸性：酸性弱于 H2CO3。不稳定性见光分解2HClO 2HCl+O2由于 HClO 的分解，使 Cl2 和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中。强氧化性：可漂白、杀菌，能使红布条、品红等褪色，可用作自来水消毒剂。（4）与碱的反应工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

3、工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。NaClO+HCl=NaCl+HClO 或 NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO4与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2 与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2 通入 FeCI2 溶液中：（3）CI2 通入

4、SO2 的水溶液中：（4）CI2 和 CH4 混合（光照）：3 氯气的制法工业制法：(1)电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 实验室制法1药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3 等）写出用 MnO2 和浓盐酸制取 CI2 的化学方程式和离子方程；2装置：固+液主要玻璃仪器有：3净化：除杂试剂；所用装置http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网4收集方法：5验满方法：6尾气处理：二、卤族元素1.卤族元素的相似性:.卤素原子结构的相似性:卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构

5、,常见化合价为价,常见正化合价有.卤素单质性质的相似性:卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与 CI2 的性质相似,如：X2+H2=X2+H2O=X2+NaOH=2.卤族元素的递变性：.结构的递变性：卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐.卤素性质的递变性：卤素单质的氧化性逐渐；与水反应的程度；与 H2 化合由；气态氢化合物的稳定性；阴离子的还原性。3.特性;.Br2 是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。.I2 易,遇淀粉变色,AgI 可用于,碘盐可防治病。.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO 是氯的含

6、氧酸中性最强的酸。氟及化合物.氟是最活泼的非金属元素，(有.无)正化合价；(有.无)含氧酸。.F2 不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是.氢氟酸可腐蚀玻璃（用方程式表示）.氢氟酸是 HX 中唯一的(强.弱)酸,AgF 是 AgX 中唯一（能否）溶于水的酸.4.X-离子的检验:AgCIhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网X-+AgNO3+HNO3AgBrAgI色沉淀注意:影响检验的离子有:CO32-SO32-SO4 2-PO43-等.【典题例题】例 1今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1mol/l，如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3 晶体，在乙瓶

7、中加入少量的 NaHSO3 晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中 HCIO 的物质的量浓度大小关系是溶液体积变化忽略不计A 甲=乙丙B 甲丙乙C 丙甲=乙D 乙丙甲例 2 用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，试回答下列问题；（1）实验室保存饱和氯水的方法是：（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是是（3）简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：例 3随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）A单质的熔沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强B气态氢化物的稳定性逐渐增强C单质的氧化性逐渐增强【反馈练习】1氯气可用来消灭田鼠，为此将氯

8、气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水ABCD2.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.氯水B.NaClC.KBrD.KI3.下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是A.氯水B.液氯C.氯酸钾D.次氯酸钙4.为了增大氯水中 HCIO 的浓度应采取的措施是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A 加入 NaOH 固体B 加入食盐固体C 加入 CaCO3D 加入 Na2SO3 固体5在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装

9、出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液6.氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A.人、畜应躲到低洼的地方B.人、畜应到较高的地方去C.可用盐酸浸湿的软布蒙面D.可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面7.下列说法没有科学性错误的是A.“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B.液态氯化氢是 100%的盐酸，其 H+浓度极大C.氯元素有毒，禁入口中D.CaCl2 具有吸水性和潮解性，夏日里用 CaCl2 的水溶液喷洒柏油路，可有效保护路面8能用于区别两

10、种棕黄色的液体 FeCl3 溶液和溴水的试剂是Fe 粉B.KSCNCH2OD.淀粉 KI 溶液9.下列关于物质的保存不正确的是A.漂白粉可露置于空气中保存B.金属钠应用煤油液封C.液溴应用水封存D.AgI、AgBr 应保存在棕色瓶中10.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3 O2 COCl2 2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是A.溴水B.烧碱溶液C.硝酸银溶液D.淀粉碘化钾试纸11.向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是A.NaCl 和 KIB.NaCl 和 KClC.

11、KCl 和 NaBrD.NaCl，KCl 和 I212.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化钠C.氢氧化铝D.氧化钙13.将同温同压下的 H2、O2、Cl2 按 9:4:1 的体积比混合，在密闭容器中用电火点燃，充分反应后，使混合物冷却到室温，所得溶液的质量分数是A.37%B.33.6%C.16.8%D.20%http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网14.现有 0.3mol/L 的 AgNO3 溶液 600mL，加入 0.02mol/L 的 KCl 溶液 400ml，则混合溶液中的浓度最大的离子是A.K+B.Ag+C.ClD.NO315.A、B、C 三

12、支试管里各盛有含 Cl、Br、I的溶液中的一种溶液。向A 管里加入淀粉溶液和氯水，溶液变成棕红色，在将此溶液倒入 C 管里，无变化。判断 A、B、C 三支试管里分别含有的离子依次是A.Cl、I、BrB.Br、Cl、IC.Br、I、ClD.I、Br、Cl16.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常用 CI2 和 FeSO4，同时使用进行消毒和净化，以改善水质，其原理是：为了延长液氯杀菌时间，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为；NH3+HCIO=H2O+NH2CI 已知 NH2CI 比 HCIO 稳定，试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：17.按下面的实验过程填

13、空：写出上述反应的离子反应方程式：（）（）；（）【参考答案】例 1.B 例 2.(1)用棕色细口瓶保存(2)漂白性酸性(3)向反应后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若变红则为酸性，否则为漂白性。例 3.B1.A 2.A 3.A 4.C 5.D 6.B 7.BC 8.B 9.A 10.C 11.B 12.C 13.B 14.D15.C16.氯气可以消毒杀菌，将Fe2+氧化为Fe3+,生成胶体进行净水。生成比 HclO稳定的 NH2Cl，NH2Cl 可以与水反应缓慢释放 HClO17.a 棕黄色 b 橙红色 c 蓝色 d 紫色（1）2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2（2）2F

14、e3+2I-=2Fe2+I2（3）Br2+2I-=2Br-+I2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网策略 2物质的量方面试题的求解技巧金点子：“物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2 方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2 与 N2O4 的平衡转换。对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应进

15、行的程度及过量问题。经典题：例题 1：在 100mL 0.10 molL1 的 AgNO3 溶液中加入 100mL 溶有 2.08g BaCl2的溶液，再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO45H2O 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为 0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为 0.01 molL1方法：通过溶液中的离子进行整体分析。捷径：题中 n（Ag+）=0.1L0.1molL1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.

16、08g/208gmol1=0.01mol，n（Cl）=0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42）=0.01 mol，所以生成 n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成 AgCl、BaSO4两种白色沉淀，它们物质的量相等。在生成的溶液中 n（Cl）=0.02mol 0.01mol=0.01mol，Cu2+未参加反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL，所以 C（Cu2+）=0.05molL1。以此正确的是 B。总结：这是集化学计算，实验现象描述为一体的学科内综合试题。尽管难度不大，但很有新意。例题 2：设 NA 为阿佛加德罗常数

17、，下列说法不正确的是（）A.标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为 8NAB.18g 水中含有的电子数为 10NAC.46g 二氧化氮和 46g 四氧化二氮含有的原子数均为 3NAD.在 1 L 2 molL1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为 4NA方法：根据题意对选项逐一化解。捷径：A.在标准状况下，辛烷是液体，22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以 A 选项错误。B.18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol。C.NO2http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网和 N2O4 具有相同的最简式，相同质量的 NO

18、2 和 N2O4 必然含有相同数目的原子。46g NO2 即为 1mol NO2 共含有 3mol 原子。D.n（NO3）=1L2 mol/L2=4mol。以此不正确的为 A。总结：此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要注意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系。例题 3：分别取等质量 80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是()A20时，乙的溶解度比甲的大B80时，甲的溶解度比乙的大C温度对乙的溶解度影响较大D温度对甲的溶解度影响较大方法：从温度对溶解度的影响分析。捷径：溶解度是在一

19、定温度下，在 100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量。由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小。但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大。故选 D。总结：有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的改变量。值得注意的是，如果溶液不是饱和溶液，则不能利用溶解度进行有关计算。例题 4：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0 molL1、密度为 0.915 gcm3 的氨水。试计算 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0 计，水的密度以 1

20、.00gcm3 计）方法：从氨水的浓度求得氨气的质量与水的质量，反推求得其体积比。捷径：1.00L 该氨水中含氨的质量为：12.0mol17.0gmol-1其体积在标准状况下为：12.0mol22.4Lmol-11.00L 该氨水中含水的质量为：1.00L915gL-112.0mol17.0gmol-1其体积为：1.00L915gL-1-12.0mol17.0gmol-1/1000gL-11 体积水吸收 378 体积 NH3 气（标准状况）。总结：此题也可通过设出溶解氨气的体积，再与浓度相联系，列出方程式求解。例题 5：硫酸银的溶解度较小,25时,每 100 g 水仅溶解 0.836 g。(1

21、)25时,在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体,加 200 g 水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为 200 mL。计算溶液中 Ag+的物质的量浓度。(2)若在上述烧杯中加入 50 mL0.0268 mol/LBaCl2 溶液,充分搅拌,溶液中 Ag+的物质的量浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升 0.0268 mol/L BaCl2 溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至 0.0200 mol/L?方法：在充分考虑溶解量的情况下，依靠溶解度进行求算。捷径：(1)在烧杯中放入 6.24 g 硫酸银固体,再加 200 g 水，Ag2SO4 固体不http:/ 永久免费组卷搜题网htt

22、p:/ 永久免费组卷搜题网能全部溶解，以此溶液中 Ag+的物质的量浓度即为饱和溶液中 Ag+的物质的量浓度，即(2)Ag2SO4 饱和溶液的浓度与 BaCl2 溶液的浓度相等,但体积比为 4:1,因而参加反应的 Ag2SO4 的质量仅为原溶液中 Ag2SO4 质量的 1/4。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及 Ag2SO4 的溶解度可判断,即使 BaCl2 反应后,尚有多余的 Ag2SO4 固体，因而最后溶液仍为 Ag2SO4 饱和溶液,c(Ag+)不变。因为 Ag2SO4固体过量,该溶液仍为 Ag2SO4 饱和溶液。所以 c(Ag+)=0.0536 mol/L。(3)设加入的 Ba

23、Cl2 溶液的体积为 VL，则V=0.489 L总结：在加入某种物质使沉淀发生转化时，必须考虑溶液中的溶质和未溶解的溶质。如该题，如果加入 BaCl2 的物质的量超过溶液中的 Ag2SO4 和未溶解的 Ag2SO4的物质的量，则溶液中的 Ag+将由 AgCl 的溶解提供。金钥匙：例题 1：0.25 L1 mol/L AlCl3 溶液和 750 ml 1 mol/L NaCl 溶液中 Cl的物质的量浓度之比为多少？方法：两者 Cl的物质的量浓度之比与两者的体积无关，故 0.25 L 及 750 mL便是此题的干扰数据。分析时必须根据浓度进行比较。捷径：1mol/L AlCl3 溶液中 c(Cl)

24、为 3mol/L，1 mol/L NaCl 溶液中 C(Cl)为 1mol/L，其物质的量浓度之比为 31。总结：审题时，物质的量与物质的量浓度必须分清，此类干扰信息巳多次出现在近几年的高考试题中。例题 2：已知在 t时，硫酸铜的溶解度为 A g。该温度下，在（100+A）g 饱和硫酸铜溶液中，投入 A g 无水硫酸铜粉末后，得到一定量的蓝色硫酸铜晶体，问该晶体投入到多少克水中才能使溶液在 t恰好饱和？方法：解答该题有两种解法。方法一：根据溶解度数值，首先求算析出硫酸铜晶体的量，再根据析出晶体量及溶解度值求算所需溶剂量。方法二：分析前后两种溶液，均为饱和溶液，以此将前面的溶液看作不变，只需将

25、A g 无水硫酸铜投入水中制得饱和溶液即可。捷径：根据硫酸铜的溶解度知，原（100+A）g 饱和硫酸铜溶液中含溶剂水 100 g，含溶质无水硫酸铜 A g。该溶液中加入无水硫酸铜 A g 后，这样整个体系中就有 2A g 溶质。故要使该体系（2A g 溶质和 100 g 溶剂）成为饱和溶液，还需加入 100 g 溶剂水。这就是说析出的晶体溶解在 100 g 水里恰好成为饱和溶液。总结：方法一思考虽然正确，但计算量大，关系转化复杂，容易造成错误，方法二在于一开始就将前后两个溶液统一起来考虑，以此便很容易得到正确的结论。例题 3：阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）和粒子数（N）之间有如下关ht

26、tp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网系：NA=N/n。测定阿伏加德罗常数有多种方法，其中电解法是常用的方法。试回答下列有关问题。(1)实验室有同样浓度的 NaCl、CuSO4、AgNO3、H2SO4 等溶液。若实验过程中不考虑电极上的析出物与电解后的溶液之间的反应，则你认为选用哪一种溶液作为电解液，实验既简便、测定结果误差又小，并说明其理由。(2)采用你所选定的溶液来实验，至少应测定哪些数据？（3）若已知 1 个电子的电量（符号为 q），选定符号代表有关数据，列出求算阿伏加德罗常数（NA）的数学表达式。方法：从实验简便、测定误差小来选择电解质溶液，再通过电解过程中电极的

27、析出量来求算阿伏加德罗常数。捷径：（1）因产生的气体体积较难测定准确，故不选用 NaCl 或 H2SO4 溶液，又在同样条件下，通过等量的电量时，固体析出量越多，称量和计算时产生的误差越小，故该实验以选 AgNO3 溶液作电解液较好。(2)根据题中公式 NA=N/n，要求准确测出通过电路的电子数N（e）及电极所析出 Ag 的物质的量n（e），至少应测定电流强度、通电时间、及电解产物 Ag 的质量。（3）根据（2）对缺省数据设定符号，如以 I 代表电流强度，以 t 代表通电时间，以 m 代表析出 Ag 的质量，而要求出 Ag 的物质的量，还需要的数据为 Ag 的摩尔质量，设用 M 表示，以此得：

28、NA=N（e）/n（e）=ItM/qm总结：该题以实验分析为过程，以阿伏加德罗常数的获得为终结点，对实验溶液的选定、缺省数据的确定及阿伏加德罗常数的表达进行了层层设问。此类试题不仅考查了考生的实验能力、过程分析能力，还考查了考生的比较能力、逻辑思维能力和学科综合能力。例题 4：难溶的银盐中，醋酸银溶解度相对较大，当 V1mL amol/L CH3COONa溶液和 V2mL amol/L AgNO3 溶液混合发生反应时，欲使得到 CH3COOAg 的沉淀量较接近理论值，则 V1 和 V2 的关系是。简述理由。方法：通过溶解平衡知识分析而获解。捷径：实际沉淀量与理论沉淀量之误差在于 CH3COOA

29、g 在溶液中溶解量的多少。醋酸银在溶液中的溶解平衡可表示为：CH3COOAg（）CH3COO+Ag+，因其溶解度较大，故为了使 CH3COOAg 的沉淀量较接近理论值，必须使其中一种离子过量，以促使溶解平衡向醋酸银方向移动，故 V1 和 V2 的关系为 V1V2。总结：该题不少考生由于未从溶解平衡角度去分析，错误认为，当 CH3COONa 和AgNO3 恰好完全反应时，CH3COOAg 的沉淀量最多，因而其值较接近理论值，得出V1=V2 的错误结论。出现错解的原因是对溶解平衡的概念含混不清所致。例题 5：取 0.45 mol NaOH、0.35 mol Na2CO3 和 0.2 mol NaH

30、CO3 溶于水，在混合溶液中逐滴加入盐酸，反应明显地分三个阶段进行。设加入盐酸的物质的量http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网为mol，溶液中随盐酸的加入 NaCl、Na2CO3、NaHCO3 的物质的量分别为 xl、l、，试求（）、（）、（）的函数关系式，并作出相应的函数图象。方法：在理解三个阶段反应的基础上，分别对物质在各阶段物质的量进行分析，通过反应找规律，然后以完全反应的点为基点作图。捷径：三物质混合后溶于水，由于 NaOH 和 NaHCO3 反应生成 Na2CO3，且 NaOH 过量，故溶液实际为 NaOH 和 Na2CO3 的混合液，其物质的量分别为 0.

31、25 mol 和 0.55mol。逐滴加入盐酸时，三步反应及其物质的量之间的关系如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.25mol0.25mol0.25molNa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO30.55mol0.55mol0.55mol0.55molNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O0.55mol0.55mol0.55mol各步反应消耗盐酸总量的临界点分别为 0.25 mol，0.8 mol，1.35 mol。（1）求：x=f（n）由方程式知，当 0 n 1.35 时，根据氯离子（或钠离子）守恒有：x=n。当 n1.35 时，盐酸过量，不再有 NaCl 产生，故 x=f

32、（n）的函数表达式为：x=n（0 n 1.35）；x=1.35（n1.35）。图象如图 1 所示。（2）求：y=f（n）；z=f（n）、当 0 n 0.25 时，加入的盐酸与 NaOH 反应，溶液中 Na2CO3 不变，故：y=0.55，z=O、当 0.25 n 0.8 时，加入盐酸发生第二步反应，根据反应方程式有：1/（0.55 y）=1/（n 0.25）y=0.8 n1/z=1/（n 0.25）z=n 0.25、当 0.8 n 1.35 时，第二步反应已完全，加入盐酸发生第三步反应，根据方程式有：y=01/（0.55 z）=1/（n 0.8）z=1.35 n、当 n 1.35，即继续加入盐

33、酸时，第三步反应已经完全，y=0，z=0。综上所述有：y=0.55（0 n 0.25）y=0.8 n（0.25 n 0.8）y=0（n 0.8）z=0（0 n 0.25 或 n 1.35）z=n 0.25（0.25 n 0.8）z=1.35 n（0.8 n 1.35）例题 6：在 2LFe2（SO4）3 和 CuSO4 的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到 2L0.25mol/L 的 FeSO4 溶液以及 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中 Fe2（SO4）3 和 CuSO4 的物质的量浓度。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网方法：过量判断。首先根据题中数

34、据，判断出 26为何物质，而后列方程求解。捷径：题给变化过程可表述为：Fe2(SO4)3CuSO4从 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4 及 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知：生成 0.5molFeSO4 需Fe0.5/3 mol0.5 mol，故铁过量。3nFe2（SO4）3+n（CuSO4）=0.25mol/L2L30g nFe2（SO4）3+n（CuSO4）56g/mol+n（CuSO4）64g/mol=26g解得 nFe2（SO4）3=0.1mol，n（CuSO4）=0.2molcFe2（SO4）3=0.1mol/2L=0.05mol/LcCu（SO4）=0.2mol/2L

35、=0.1mol/L总结：也可根据 0.5molFeSO4 中含 Fe2+0.5mol，而加入的 Fe 为 30g56g/mol0.5mol 判断出 Fe 过量。例题 7：密度为 0.91 g/mL 的氨水，质量百分比浓度为 25%（即质量分数为 0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度为（）A等于 12.5%B大于 12.5%C小于 12.5%D无法确定方法：先通过等质量分析求得中间值，再迁移到等体积。捷径：两种质量百分比浓度不相同的同种溶液，只有等质量混合时，混合溶液的质量百分比浓度才能是二者的中间值(此题即为 12.5%)，现在水的密度（1.0g/mL）大于氨水的密度

36、（0.91g/mL），当它们等体积混合后，水的质量比一半多，所以混合溶液的质量百分比浓度一定小于中间值 12.5%。答案为 C。总结：此类试题在解答时，一定要分清等质量，还是等体积。例题 8：把 30的饱和 KNO3 溶液 112.5g，冷却到 0时有 15g 固体析出，求 0时 KNO3 的溶解度（已知 30时 KNO3 的溶解度为 50g）。方法：利用不同温度下溶解度的差量进行计算。捷径：设 0时 KNO3 的溶解度为 x，则 30降到 0有：KNO3 溶液量析出 KNO3 晶体（100+50）g（50g x）112.5g15g150g（50g x）=112.5g15g，解得 x=30g总

37、结：在运用溶解度之差求算溶解度时，一定要注意原溶液为饱和溶液。例题 9：天平两端各放一只质量相等的足量的稀盐酸，将物质的量相等的镁和铝分别放入左盘和右盘的烧杯中，待反应完毕后在哪一盘的烧杯中还需加入多少克同种金属天平才能平衡？方法：根据天平平衡时两边的质量相等进行比对。捷径：设 Mg 和 Al 的物质的量均为 a mol。左盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2溶液增重http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网1mol2g22gamol22ag右盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2溶液增重2mol6g48gamol24ag 24a 22a,左盘轻 2ag。要使天平平衡

38、，左盘烧杯中应再增加 2a g。为此设需加入 Mg 的质量为 x。Mg+2HCl=MgCl2+H2溶液增重24g22gx2agx=a g。总结：对于天平类平衡题，一般都是根据天平两边的质量相等进行求算。聚宝盆：物质的量的正确求算是解答此类试题的关键。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态，不注意外界条件等。由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也经常出现。如将物质 A 看成 B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺不全，对于与问题相关的多

39、个因素顾此失彼。热身赛：1 在托盘天平两边放有浓度和质量都相等的两杯盐酸，向左盘杯中放入碳酸钠，同时向右盘杯中放入与碳酸钠等质量的锌。投放物反应完毕，盐酸有余，则天平状态为()A保持平衡B左盘低C右盘低D右盘高2设 N0 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A100 mL 0.4mol/L 的甲酸中含甲酸的分子数为 0.04N0B在标准状态下，22.4 L 乙烷与乙烯的混合气体，含碳原子数为 2N0C体积相同的物质，含的分子数相同DN0 个 23Na 原子的质量为 23g3有 a g 浓度为 15%的硝酸钠溶液，若想将其浓度变为 30%，可采用的方法是()A蒸发掉g 溶剂B蒸发掉htt

40、p:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网溶剂的C加入 g 硝酸钠D加入g 硝酸钠4在密闭容器中充入 H2、O2、Cl2 的混合气，通过电火花引发，3 种气体恰好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为 25.61%，则充入 H2、O2、Cl2的物质的量之比是（）A7：3：1B5：2：1C13：6：1D8：3：25右图是 A、B 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分别在 50gA 和 80g B 中加入水 150g，加热溶解并都蒸去 50g 水后，冷却到 t1。下列叙述正确的是()At1时溶液中 A、B 的浓度相等（质量分数）Bt1时溶液中 A 的浓度小于 BC

41、t1时二者均无固体析出Dt1时析出固体 B6A(气)+B(气)C(气)，它们的体积比依次是 1：3：2，如果 A 和 B 都是由两个原子组成的分子，则 C 的分子式是()AAB3BA2BCAB2DA3D7把 x mol CO2 通入含 y mol Ca(OH)2 的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确的是（）A当 xy 时，产生 100 x g 沉淀B当 yx 时，产生 100y g 沉淀C当 yx2y 时，产生 100(2yx)g 沉淀D当 2yx 时，产生的沉淀将全部溶解8 将3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的

42、Fe2全部氧化为 Fe3，Cr2O 全部转化为 Cr3，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为()A 0.05mol/LB 0.1mol/LC 0.2mol/LD0.3molL9273K、1.01105Pa 时，氢气和氧气的混合气体 amL，点火爆炸后恢复到原温度和压强时，气体变为 bmL，则原混合气体中氧气为()A(ab)mLB mLCbhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网mLD mL10 将含有2.05g 某高价含氧酸的钙盐的溶液 A与含1.20g碳酸盐的溶液B 混合，恰好完全反应，生成 1.25g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体 D，继

43、续加热 D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 273、1105Pa下，体积为 3.36L，已知该气体混合物充分冷却后得到 0.90g 水，另一种气态物质为气态氧化物 R2O。试回答：(1)白色沉淀 C 的物质的量为_mol。(2)A 的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。(3)R2O 与 H2O 的物质的量之比为_生成D 的质量为_，D 的摩尔质量为_，R2O 的相对分子质量为_，R2O 的化学式是_，D 的化学式是_。(4)写出 A 和 B 混合的化学方程式。11Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3 三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相等，且分别为第三种溶液的物质的量浓度的

44、 2 倍，若先将两种酸式盐溶液各取100mL 混合反应后，再加入 100mLBa(OH)2 溶液，充分反应后，滤去白色沉淀，所得滤液仅含 NaOH 一种溶质，其浓度为 0.9mol/L(不考虑混合时引起的溶液体积变化)，计算原三种溶液的物质的量浓度。12加热 2.436 g RCl2mH2O 晶体，使之失去全部结晶水，得到 1.14 gRCl2。把这些RCl2溶解于水配成200mL溶液，取出50mLRCI2溶液。正好和20mL0.3mol/L的 AgNO3 溶液完全反应。求(a)R 是什么元素?(b)m 的值。大检阅：1C2BD3AC4C5BD6A7B8B9BD10(1)0.0125(2)16

45、4g/mol，96g/mol(3)1：2，1g，80g/mol，44，N2O(4)Ca(NO3)2+(NH4)CO3=CaCO3+2NH4NO3111.8 mol/L1.8 mol/L0.9 mol/L 或 1.8 mol/L0.9mol/L1.8 mol/L12(a)RMg(b)m=6策略 3元素周期律、周期表试题的分析技巧金点子：元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面。一是根据概念判断一些http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网说法的正确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三是原子及离子半径的大小比较；四是周期表中元素的推断。此类试题的解法技巧主要有，

46、逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等。经典题：例题 1：下列说法中错误的是（）A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法：依靠概念逐一分析。捷径：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如 Na+等。A 选项错。元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确。氦的

47、最外层为第一层，仅有 2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 正确。同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D 选项错。以此得答案为 AD。总结：此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的认识，虽不难，但容易出错。例题 2：已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABDCB原子序数 dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性 ABDC方法：采用分类归纳法。捷径：首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径。阳离子为 aA2、bB，因具有相同的电子层结构，故原子序数 ab，离子半径

48、AB；阴离子为 cC3、dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数 cD。再将其综合分析，因四种离子具有相同的电子层结构，故 A、B位于 C、D 的下一周期，其原子序数为 abdc，离子半径 ABDC。故正确答案为 C。总结：对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小。例题 3：X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为（）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3方法：先找出所属元素，再分析反应情况。捷径：根据题意 X 可能是 Li 或 Si。若 X 为 Li，则 Y

49、为 H，可组成化合物 LiH即 XY，若 X 为 Si 则 Y 为 Li，Li 和 Si 不能形成化合物。因此得答案为 A。总结：部分考生因未分析出 X 可能为 Li，而造成无法解答。例题 4：X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素，如果 aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是（）Aa-c=m-nBa-b=n-mCc-d=m+nDb-d=n+m方法：充分利用电子层结构相同，列出恒等式获得结果。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网捷径：分析选项，根据电子层结构相同，可得四种对应的恒等式：a-

50、=c+n，a-=-，c+n=d+m，-=d+m，变形后可得答案为 D。总结：阳离子的电子数=质子数电荷数；阴离子的电子数=质子数+电荷数。例题 5：设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质 A B C D E F G H I J熔点（）150 550 160 210 50 370 450 300 260 250与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发生化学反应 相对于 A 元素的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0按照元素性