鲁科版高中化学必修第二册第一章原子结构,元素周期律第二节元素周期律和元素周期表同步练习（含答案）.docx

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1、鲁科版高中化学必修第二册第一章原子结构,元素周期律第二节元素周期律和元素周期表同步练习（含答案）鲁科版2021中学化学必修其次册第一章原子结构 元素周期律其次节元素周期律和元素周期表同步练习 一、单项选择题 1.以下元素不属于短周期元素的是 A.氧B.氯C.铁D.氖 2.以下元素属于A族的是 A.氧B.氯C.钠D.硫 3.以下表达方式不正确的选项是( ) A.碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.氟化钠的电子式 C.酸性HClO>H2SO4D.碳-12原子126C 4.以下说法不符合IA族元素性质特征的是 A.易形成1价离子B.从上到下原子半径渐渐增大 C.从上到下

2、金属性渐渐减弱D.从上到下失电子实力渐渐增加 5.关于元素周期表，以下表达中正确的选项是 ( ) A.在金属元素与非金属元素的分界线旁边可以找寻制备半导体材料的元素 B.在主族元素中可以找寻制备催化剂及耐高温柔耐腐蚀材料的元素 C.在过渡元素区域可以找寻制备新型农药材料的元素 D.非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 6.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 A.合金B.农药C.催化剂D.半导体材料 7.最难与氢气反响形成气态氢化物的单质是 A.O2B.F2C.N2D.Cl2 8.以下各组元素处于同一周期的是 A.Cl、S、NB.S、Si、NaC.F,C,AlD.H、He、O 9.

3、节日燃放的绚丽焰火与“焰色反响学问相关。以下说法中正确的选项是 A.焰色反响均应透过蓝色钴玻璃视察 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反响是化学改变 D.焰色反响后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3 ， Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。以下说法正确的选项是( ) A.原子半径由大到小的依次是Z>W>Y>XB.元素的非金属性W>Y>X C.Z2

4、Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物 11.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下图，其中Z元素原子的最外层电子数是其K层电子数的3倍。以下说法错误的选项是 A.原子半径WYX B.W的氧化物均难溶于水 C.简洁氢化物的沸点：WY D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：WX 12.有A，B，C，D四种短周期元素，其在周期表中位置如下图，A2+与C原子的电子数相差2。以下推断不正确的选项是 C A B D A.A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性 B.与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反响中可作催化剂 C.

5、离子半径：C>A>B D.D的最高价氧化物对应水化物为强酸 13.我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如下图。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。以下说法中错误的选项是( ) A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种B.W和Z元素位于周期表中同一主族 C.元素的非金属性强弱依次为：ZYXD.Y、M元素的气态氢化物沸点上下为：YM 14.对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是 A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半径：Na<Mg<Al C.离子的氧化

6、性：Na+>Mg2+>Al3+ D.单质的复原性：Na<Mg<Al 15.：aA+、bB2+、cC-、dD2-具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的表达中正确的选项是： A.原子序数：bacdB.原子半径：ABCD C.金属性：BA，非金属性：DCD.离子半径：D2-C-B2+A+ 16.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q。r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ,0.01 molL-1的v溶液中: c(H+)c(OH) =1.010-10。上述物质的转化关系如下图,以下

7、说法不正确的选项是 A.简洁离子半径:W>Y>Z>XB.W和Y分別与X元素形成的简洁化合物的沸点:Y>W C.Z2Y和ZX都只存在离子键D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离 二、综合题 17.现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列： 原子半径(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 答复以下问题： 1的元素符号是_，的元素名称是_。在元素周期表中的位置是_ (周期、族)。 2在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的

8、化合物其分子式是_；碱性最强的化合物电子式是_；属_化合物(填“离子或“共价。 3比拟和的氢化物的稳定性_ (用化学式表示)。 4写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反响的化学方程式：_。 5写出的最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反响的离子方程式：_。 18.下表为元素周期表中的一局部，请答复以下问题： A A A A A A A 0 2 3 4 1、的元素符号是_、_、_。 2表中最活泼的金属元素是_，非金属性最强的元素是_(填写元素号)。 3与水发生反响的化学方程式是_。 4请设计一个试验方案，比拟、单质氧化性的强弱_。 19.元素在元素周期表中的位置如下，答复有关问题： 1表中

9、能形成两性氢氧化物的元素是填元素符号_，最不活泼的元素的原子结构示意图为_。 2号元素和号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是填化学式_ 3号元素和号元素的离子半径较大的是填离子符号_ 4上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式_ 5的氢化物发生催化氧化的化学方程式为_。 6写出号元素的最高价氧化物对应的水化物和号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反响的离子方程式_ 20.A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反响，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。答复以下问题

10、： 1E元素在元素周期表中的位置是_；A离子的结构示意图为_。 2D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反响，其离子方程式为_。 3B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。 该物质与水反响的化学方程式为_。 4以下说法正确的选项是_(填字母序号)。 B，D，E原子半径依次减小 六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 元素气态氢化物的稳定性：F>A>G 5在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_(填化学式)，用原子结构说明缘由：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子实力渐渐增加，元素非金属性渐渐增加。 参考答案

11、 1. C 2. B 3. C 4. C 5. A 6. D 7. C 8. B 9. B 10. C 11. B 12. A 13. B 14. A 15. A 16. D 17. 1Li；硼；其次周期第VIA族 2HClO4；离子 3NH3>PH3 4NH3+HNO3=NH4NO3 5Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 18. 1O；Na；Cl 2K；F 32Na2H2O=2NaOHH2 4向溴化钠溶液中滴加氯水假设溶液呈橙红色那么证明Cl2的氧化性比Br2强 19. 1Al； 2H2O 3F 4NaF 54NH3+5O2 =催化剂 4NO +6H2O 6H+ + OH = H2O 20. 1第三周期第A族； 22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 3离子；非极性共价；2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH 4 5HClO4；核电荷数渐渐增多，原子半径渐渐减小