初三化学必背知识点归纳.docx

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1、初三化学必背知识点归纳初三化学考试学问点总汇 初三化学考试学问点总汇 一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四

2、氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜， 五氧化二磷，氧化镁 初三化学易错学问点汇总 初三化学易错学问点汇总 第一部分 涉及的三： 1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。 2、常用于炼铁的铁矿石有三种： (1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3); (2)磁铁矿(Fe3O4); (3)菱铁矿(FeCO3)。 3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。 5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂; 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

3、 (1)升温。 (2)加溶剂;(留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。 6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 7、水污染的三个主要缘由： (1)工业生产中的废渣、废气、废水; (2)生活污水的随意排放; (3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 8、通常运用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。 9、固体物质的溶解度随温度改变的状况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大; (2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (

4、3)极少数物质溶解度随温度的上升而减小。 10、CO2可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。 12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。 13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 14、氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 15、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色； (2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰； (3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 16、与铜元素有关的三种蓝色： (1)硫酸铜晶体; (2)氢氧化铜沉淀; (3)硫酸铜溶

5、液。 17、过滤操作中有“三靠”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁; (2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处; (3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。 18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。 19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 20、取用药品有“三不”原则： (1)不用手接触药品; (2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味; (3)不尝药品的味道。 其次部分 基本反应方程式： 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3

6、O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 13、氯酸钾与二氧化锰共热(试验室制O2)： 2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 14、加热高锰酸钾： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 15、电解水：2H

7、2O=通电=2H2+O2 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 18、锌和稀硫酸反应(试验室制H2)： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 第三部分 常见物质的性质： 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特别物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2(淡蓝色)

8、 红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色) 绿色：FeSO4.7H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使潮湿pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些改变的推断： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变

9、成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O) SO2+2KOH=K2SO3+H2O H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) CO2+H20=H2CO3 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H

10、2O=H2SO4 N205+H2O=2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿pH试纸变红色) 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl=CuCl2+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱肯定是可溶于水，否则不能发生此反应) K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2 CaO+H2O=Ca(OH)2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2

11、=MgO+H2O Cu(OH)2=CuO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 初三化学上册学问点考点大全初三化学上册学问点考点大全1、化学是探讨物质的组成、结构、性质及改变规律的科学。2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。物质是由原子和分子构成的，分子的裂开和原子的重新组合是化学改变的基础。3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达3000多万种），但组成它们的基本成分元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。4、将来化学将朝着“绿色化学”“绿

12、色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消退污染。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害削减向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。见教材P32。5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，独创很早，对世界文明作出过巨大贡献。6、用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气7、用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）第一章走进化学世界课题1物质的改变和性质一、物质的改变1、概念：物理改变没有生成其它物质的改变。化学改变有其它物质生成的改变2、推断依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化

13、学改变，无则是物理改变3、相互关系：经常伴随发生，有化学改变肯定有物理改变，有物理改变不肯定有化学改变。4、化学改变伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不须要化学改变就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学改变中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。三、物理改变、化学改变、物理性质、化学性质之间的区分与联系。联系：在改变语句中加“能”或“可以”或“易”等词语，变成了相应的性质。它们的区分是：物理性质在静止状态中

14、就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来物理改变化学改变概念没有生成其他物质的改变生成其他物质的改变伴随现象物质的形态、状态等发生改变常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区分改变时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学改变的过程中肯定伴随物理改变，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象物理性质化学性质概念物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质物质在化学改变中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。物质的微粒组成结构变更时所呈现出的性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥

15、发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官干脆感知或由仪器测定通过化学改变方可知区分是否须要通过化学反应表现出来课题2化学是一门试验为基础的科学一、化学探讨的对象是物质，以试验为基础。学习化学的途径是科学探究，试验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛渐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）5H2O=CuSO45H2O（蓝色）

16、3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水燃烧时：蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛渐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供应呼吸。

17、B、氧气支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供应呼吸。2、结论：“两多一少”人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。3、鉴别氧气和二氧化碳：方法：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之马上熄灭的是二氧化碳；方法：分加倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显

18、改变的是氧气。三、试验探究的方法：A、提出科学问题；B、假想和揣测；C、制定安排；D、进行试验；E、收集证据；F、说明与结论；G、反思与评价；H、表达与沟通。课题3走进化学试验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学试验常用用仪器反应容器可干脆受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）仪分别仪器：漏斗器取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）夹持仪器：试管

19、夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。b、溶解少量固体。c、收集少量气体的容器d、或用于装置成小型气体的发生器。（2）、留意事项：a、加热时外壁必需干燥，不能骤热骤冷，一般要先匀称受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而裂开。b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避开管口

20、冷凝水倒流使试管炸裂。d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。2、烧杯用途：溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应留意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热匀称（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：加热液体，也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴

21、定中的受滴容器。留意：运用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。留意事项：盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅匀称加热，不行骤冷（防止裂开）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。6、胶头滴管胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。滴瓶用于盛放少量液体药品留意：先排空再吸液悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放，防止液体倒流，沾污试或腐蚀胶头；除吸同一试剂外，用过后应马上洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂

22、相互污染。）滴瓶上的滴管与瓶配套运用，滴液后应马上插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。7、量筒用于量取肯定量体积液体的仪器。留意：不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。也不能在量筒里进行化学反应操作留意：在量液体时，要依据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。8、托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。留意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的依次放在右盘，取用砝码要用镊子，不能干脆用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能干脆放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或

23、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量。9、集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞）用途：用于收集或短时间贮存少量气体。也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。留意事项：不能加热。收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。10、广口瓶（内壁是磨毛的）：常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶11、细口瓶用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装须要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。12、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插

24、入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）14、分液漏斗主要用于分别两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可限制液体的用量15、试管夹用于夹持试管，给试管加热。留意事项：运用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。或夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）不要把拇指按在试管夹短柄上。16、铁架台用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等试验操作。留意事项：a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证平安。b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内17、酒精灯用途：化学试验室常用的加热仪器留意事项：运用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚

25、动和便于取用。运用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧，火焰保持较高的的温度）。灯体内的酒精不行超过灯容积的3/4，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）禁止用燃着的酒精灯干脆点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）用完酒精灯后，必需用灯帽盖灭，不行用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内）试验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅奢侈酒精而且不易点燃

26、）不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应马上用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势扩散。18、玻璃棒用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。留意事项：搅拌不要碰撞容器壁用后刚好擦洗干净19、温度计刚用过的高温温度计不行马上用冷水冲洗。20、药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。即：不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出试验室，要

27、放入指定容器。三、固体药品的取用。工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙和纸槽。1、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖)步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器渐渐地直立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品当心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。注：运用后的药匙或镊子应马上用干净的纸擦干净。四、液体药品的取用：“多倒少滴”。工具量筒和滴管。1、取用大量液体时可干脆从试剂瓶中倾倒。（一倒二

28、向三挨四靠）步骤：1瓶盖倒放在试验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；2倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），3瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；4倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并马上盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。见前6问。3、步骤：选、慢注、滴加留意事项：运用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积读数。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液

29、面的最低处保持水平。五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位运用托盘天平常，要做到：左物右码：添加砝码要用镊子不能用手干脆拿砝码，并先大后小；称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。药品的质量=砝码读数游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数游码读数任何药品都不能干脆放在盘中称量，干燥固体可放在纸上称量，易潮解药品要放在（烧杯或表面皿等）玻璃器皿中称量。留意：称量肯定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最终放药品；称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最终移动游码。六、加热：先预热，后对准液体和固体部位

30、集中加热；酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。给液体加热可运用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可运用干燥的试管、蒸发皿、坩埚液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与桌面成45-60度固体：给试管里的固体加热试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。留意点A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器裂开。C：烧的很热的容器不能马上用冷水冲洗，也不能马上放在桌面上，应放在石棉网上。七、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的依次进行。1、连接

31、方法(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动(当心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌)，使它插入(2)连接玻璃管和胶皮管（左包右进）先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管(3)在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞渐渐转动着塞进容器口切不行把容器放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破容器简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。八、仪器的洗涤：如：仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如：仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶

32、液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而匀称地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。九、过滤：是分别不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分别。操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁十、物质的溶解：1少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动2较多量固体的溶解（搅拌溶解）仪器：烧杯、玻璃棒十一、常用的意外事故的处理方法：1、运

33、用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应马上用湿抹布。2、酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。3、碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。4、若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。十二、气体的制取、收集1、常用气体的发生装置A：固体与固体之间反应，须要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；肯定要用酒精灯。B：固体与液体之间且不须要加热，用制H2装置（CO2）；肯定不须要酒精灯。2、常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的

34、气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2排气法：导管应伸入瓶底十三、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。十四、常见气体的净化和干燥肯定先净化后干燥1、气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）2、气体的干燥（除去水）干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化

35、钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。留意：证明时，肯定要先证明水再证明其它物质，证明水肯定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳肯定要用澄清石灰水。其次章我们四周的空气课题1空气一、空气成分的探讨史1、18世纪70年头，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发觉并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为探讨化学的工具，用定量的方法探讨了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧

36、气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）如何检查装置的气密性2、试验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、试验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。4、化学方程式：4P5O2点燃2P2O55、留意事项：A、所用的红磷必需过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思索：可否换用木炭、硫

37、磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积改变小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，肯定纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学探讨产生影响的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这

38、些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。五、空气是一种珍贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气超导试验车化工原料作爱护气食品充氮作防腐剂等稀有气体作爱护气制多种用途的电光源激光技术液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）和烟尘。污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生

39、长、破坏生态平衡。在环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。防止空气污染的措施：植树造林、运用清洁能源。目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。课题2氧气一、氧气的物理性质1、色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），4、三态改变：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）试验现象：猛烈燃烧，发出

40、白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）氧气（O2）点燃二氧化碳（CO2）或：碳在氧气中充分燃烧：CO2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2CO2点燃2CO在空气中的燃烧状况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体做木炭燃烧试验时，燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉在空气中燃烧：SO2点燃SO2在空气中：微弱的淡蓝色火焰；氧气：光明的蓝紫色的火焰）试验时，要在瓶底装少量水（汲取二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）试验现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）氧气（O2）点燃

41、五氧化二磷（P2O5）或：4P5O2点燃2P2O5空气中燃烧状况：黄白色火焰，放热，有大量白烟4、氢气中空气中燃烧：2H2O2点燃2H2O（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁（Mg）氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）或：2MgO2点燃2MgO2、铝在空气中燃烧：4Al3O2点燃2Al2O33、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）介绍铝箔在氧气中可以燃烧试验现象：猛烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe）氧气（O2）点燃四氧化三铁（Fe3O4）或；铁在氧气中燃烧：

42、3Fe2O2点燃Fe3O4留意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。在空气中加热忱况：持续加热发红，离火后变冷。4、铜丝在空气中灼烧（红色固体）试验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。文字表达式：铜（Cu）氧气（O2）加热氧化铜（CuO）或：2CuO2加热2CuO（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：固体石蜡液态石蜡蒸气燃烧二氧化碳和水试验现象：比空气中燃烧猛烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。文字表达式：石蜡氧气（O2）点燃二氧化碳（C

43、O2）水（H2O）空气中燃烧状况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。总结：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定的条件下，能与很多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气供应氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要猛烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体干脆燃烧，产生光或者火星。生成物有固

44、体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、物质与氧气反应不肯定是燃烧现象，如缓慢氧化。5、氧气的用途（1）、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航供应呼吸；（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂6、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：ABE（简称“多合一”）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：ABAB。（简称：“一变多”）：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。如：氢气氧化铜水铜，氧化铜是氧化剂。氧化反应不肯定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不肯定是氧化反应。课题3氧气的的制取

45、一、自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳水葡萄糖氧气二、工业制法（分别液态空气法）原理：利用沸点的不同分别液态空气物理改变（蒸馏）空气空气除去二氧化碳干燥氮气液态空气降温加压升温-196液态氧升温-183氧气（1）详细过程（2）留意：该过程是物理改变三、氧气的试验室制法1、双氧水（过氧化氢）制取氧气二氧化锰A、试验原理：过氧化氢（H2O2）水（H2O）氧气（O2）双氧水在二氧化锰的作用下分解：2H2O2MnO22H2OO2B、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）留意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应当深化液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导

46、管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以限制反应的起先与结束，可以随时添加液体。C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾B、原理：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl3O2加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4MnO2O2C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。连接装置：先下后上，从左到右的依次。检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置。加热药品：先使试管匀称受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收