2020版高考化学二轮复习专题8化学反应速率与化学平衡题型预测含解析.doc

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1、化学反应速率与化学平衡十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。.汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：反应2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H1(1)已知：反应N2(g)O2(g) 2NO(g)H2180.5 kJmol1CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则H1_。(2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。温度：T1_T2(填“”)。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体

2、系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的_点。(3)某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如上图2所示。若低于200，图2中曲线中脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；a点_(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_。.N2O是一种温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。(4)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g) 2I(g)(快反应)第二步I(g)N2O(g)N2(

3、g)IO(g)(慢反应)第三步IO(g)N2O(g)N2(g)O2(g)I2(g)(快反应)实验表明，含碘时N2O分解速率方程vkc(N2O)c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是_。AN2O分解反应中：k值与是否含碘蒸气无关B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步小DIO为反应的中间产物解析：.已知N2(g)O2(g) 2NO(g)H2180.5 kJmol1，CO的燃烧热为283.0 kJmoll，热化学反应方程式为：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJmoll，得：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H1746.5 kJmol1。

4、(2)由2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1T2。若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点。(3)低于200，曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为：温度较低时(低于200)，催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响小。a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由是：因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，根据曲线可知，a点对应温度下的平衡转化率应高于450时，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。(4)A.碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，根据题中信息k为有碘蒸气存在时的N2O分解速率的速率常数，若没有碘存在，k就没有意义了，因此k的取值与碘蒸气有关，故A错误；B.第二步反应慢，所以对总反应速率起决定作用，故B正确；C.第二步反应比第三步反应慢，说明第二步活化能大，故C不正确；D.从总反应2N2O(g)=2N2(g)O2(g)来看IO在反应前没有、反应后也没有，故其为反应的中间产物，故D正确。答案：(1)746.5 kJmol1(2)A(3)温度较低时，催化剂的活性偏低不是因为该反应为放热反应，根据线可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高(4)BD- 2 -