2018_2019学年高中化学主题1呵护生存环境课时训练2获取安全的饮用水鲁科版选修1.docx

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1、课时训练2获取安全的饮用水基础夯实1.水的污染主要来自()天然水与空气、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液和废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥使用不当A.B.C.D.解析水的污染主要来自:工业生产中废气、废液、废渣的排放;城市生活污水的大量排放;农业生产中农药、化肥使用不当,故选答案B。答案B2.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水,则依次选用的试剂或方法是()A.Na3PO4、Cl2、离子交换法B.石灰、纯碱、漂白粉C.明矾、离子交换法、漂白粉D.明矾、漂白粉、离子交换法解析净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀,常

2、用明矾,故排除A、B两项;降低水的硬度,是指减小Ca2+、Mg2+浓度,可用离子交换法,故选D项而非C项。答案D3.若将海水淡化做饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子解析明矾可以使海水中的悬浮物沉降,但无法使海水中的盐分沉淀,故A项错;利用太阳能将海水蒸发,再将水蒸气冷凝为液态淡水,故B项对;将海水凝固使之结冰,在液态海水变成固态冰的同时,可以将盐分离出去,故C项对;通过离子交换树脂可以达到除去海水中盐分的目的而得到淡水,故D项对。答案A4.下列方法适

3、宜于软化永久硬水的是()A.离子交换法B.长时间加热C.加入Na2SO4D.加入AgNO3解析永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此选项A是正确的;选项B只能软化暂时硬水;选项C和D根本不能软化硬水。答案A5.用水壶烧水后,在水壶的内壁上聚集了大量的白色固体,这说明水中含有()A.酸式碳酸钙或酸式碳酸镁B.含氯消毒剂C.多种致病细菌D.可溶性有机物解析在加热的条件下,水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀,Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀,MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。答案A6.用下列方法软化含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-的硬水,所得水中

4、含离子浓度最小的是()A.蒸馏B.加热煮沸C.用石灰纯碱法D.用离子交换法解析蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水,几乎不含任何杂质离子,所以A项是正确的;加热煮沸只可降低Ca2+、Mg2+和HCO3-引起的水的硬度,而不能完全除去Ca2+、Mg2+,同时也不能除去Cl-;石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2+、Mg2+彻底,但仍不能完全除去,也不能除去其他的阴离子,并在除去Ca2+、Mg2+的同时增大了Na+浓度,所以B、C、D三项均不正确。答案A7.(2017天津理综)下列有关水处理方法不正确的是()A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处

5、理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨解析石灰和碳酸钠都可以与酸反应,A正确;Al3+、Fe3+都可以发生水解反应,分别生成的Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体可吸附水中的悬浮杂质,B正确;铵盐的性质之一是与碱反应生成氨气,D正确;C项中Cl2与Cu2+、Hg2+等重金属离子不能发生反应,应用硫化物除去Cu2+、Hg2+等重金属离子,C项不正确。答案C8.(1)为了提高生活用水的卫生标准,自来水厂常同时使用Cl2和FeSO47H2O进行消毒、净化,以改善水质,其原因是。(2)为了延长液氯杀菌时间,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时,还加入少量

6、液氨,其反应的化学方程式为NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。已知NH2Cl比HClO稳定,试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:。解析水的净化包括除固体悬浮物、杀菌消毒、硬水软化等,以水的净化原理为依据,结合物质的化学性质分析,找出答题时对应的知识点。答案(1)Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌;Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,生成的Fe(OH)3胶体,具有较强的吸附性能,可吸附水中的悬浮杂质,并能形成沉淀,使水净化(2)起杀菌消毒作用的是HClO,自来水中加入NH3之后,HClO+NH3H2O+N

7、H2Cl,从而使不稳定的HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。在消毒过程中,随着HClO浓度的降低,平衡将向左移动,HClO得以补充,从而延长了液氯的杀菌时间能力提升9.在一条鱼、虾绝迹的小河边,有如图所示的甲、乙、丙、丁四座工厂,各厂排放的废液里含有纯碱、FeCl3、Ca(OH)2、稀盐酸中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现:甲处河水呈乳白色;乙处河水呈红褐色;丙处河水由浑变清;丁处产生气泡,河水变清。请推断:(1)甲、乙、丙、丁四厂排放的废液里含有的污染物依次是甲,乙,丙,丁。(2)在M处取出的河水中,肯定含有的离子是。(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是。解析甲处河水呈乳白色,要考虑废

8、液中含有Ca(OH)2,因为Ca(OH)2在水中溶解度不大,导致河水呈乳白色;乙处河水呈红褐色,这是Fe(OH)3沉淀的特征颜色,所以乙厂排放的废水中含有FeCl3,FeCl3与Ca(OH)2反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;丙处河水由浑变清,要考虑废液中含有盐酸,与甲乙两处污染物反应,生成易溶于水的CaCl2和FeCl3,导致河水由浑变清;丁处产生气泡,说明废液中含有纯碱并与丙处的污染物盐酸反应产生了CO2。答案(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-(3)河水中的酸、碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼、虾等生物的生长,因而此

9、河中鱼、虾几乎绝迹10.某地曾是“一水护田将绿绕,两山排闼送青来”山清水秀,水肥草美。村前庄后的沟河汪塘里生长着丰富的水生植物和多种鱼、虾。后来,由于化工厂将大量污水排入池塘中,使水质恶化,各种水生生物先后死亡。根据题意回答下列问题。(1)从生态平衡角度看,池塘的这种变化说明了。(2)造成这种变化的原因是。(3)经检测,污水中含有0.012 molL-1的游离溴,可用亚硫酸钠除去污水中的溴,请写出其化学方程式:。(4)处理5 L这种污水,需加入0.05 molL-1的亚硫酸钠溶液 L才能将溴全部除去。(5)要使池塘恢复本来面目,首先要解决的问题是,首先要恢复的生物是(填“植物”或“动物”)。解

10、析(1)水生生物先后死亡说明池塘的生态系统遭到破坏。(2)肯定是周边化工厂大量排放工业“三废”,污染了当地水体,且超过了沟河汪塘的自动调节能力。(3)单质溴和亚硫酸钠之间发生氧化还原反应生成无毒物质:Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr。(4)根据反应Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr,设需加入0.05 molL-1的亚硫酸钠溶液的体积为V,则0.012 molL-15 L=0.05 molL-1V,V=1.2 L。(5)要恢复原有生态系统,需从根本上解决污染问题,并按植物动物的顺序依次恢复水生生物。答案 (1)池塘的生态平衡遭到破坏(2)化工厂排入的废水对池塘的污染超过了沟河汪塘的自动调节能力(1)(2)答案合理即可(3)Na2SO3+Br2+H2ONa2SO4+2HBr(4)1.2(5)化工厂的污染植物3