第六单元第六单元化学在生产生活中应用.docx

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1、编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第24页 共24页第六单元 化学在生产生活中应用【复习建议】1认真阅读教材相关内容，特别注意同一内容在化学与生活模块和其他必考模块相关内容的整体认识。2全面树立应用的意识，注意平时的积累，通过听新闻广播看报纸，关注社会热点问题，如环境、健康、能源、重要科技事件等。3化学在生产生活中应用的知识往往只是作为命题的背景材料，作为一种载体考查化学基础知识，复习中要注意这些知识的综合应用。专题一 化学与健康【课标要求】1认识食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。2说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能列举人体必需的氨基酸。3通过实例了解

2、人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径。了解维生素在人体中的作用。4认识微量元素对人体健康的重要作用。5知道常见的食品添加剂的组成、性质和作用。6通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。7知道安全用药常识，认识医疗保健的重要性。【知识梳理】人体所需的营养素包括蛋白质、脂类、糖类、维生素、无机盐、水等六类营养素，应该均衡摄取。要合理使用药物，大部分药物要在医生指导下使用，保健食品不是药品，没有治疗作用，使用保健品过量会对健康有害。关注营养平衡糖类（生命的基础能源）葡萄糖C6H12O6：1人体最重要的供能物质：在体内被氧化分解，C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H0被肝脏

3、、肌肉等组织合成糖元储存起来。需要时又转化为葡萄糖氧化释放出能量。变成脂肪，储存在脂肪组织中。2检验：可用新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液来检验淀粉(C6H10O5)n：1淀粉在人体内的水解：(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖2检验：淀粉溶液遇碘变蓝纤维素(C6H10O5)n：存在于一切植物中1生理功能：在牛、马、羊等食植物性动物体内，在酶作用下水解成葡萄糖，进而提供能量。在人体内，不存在使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此不能作为人体内的营养物质，但它在人体组织的消化过程中起重要作用。2其他用途：直接用于纺织业，制造人造纤维，造纸等。关

4、注营养平衡油脂（重要的体内能源）1油脂在体内的变化：油脂在体内主要被小肠吸收。2脂肪酸在人体内的主要功能：供给人体热量。等质量脂肪在体内氧化放出热量远高于糖类和蛋白质。储存于脂肪细胞中，相当于“能量”储存。作为合成人体所需其他化合物的原料。在体内有多种生理功能。3利用油脂的皂化反应可制造肥皂。利用油脂的氢化可制作人造脂肪(硬化油)蛋白质（生命的基础物质）1没有蛋白质就没有生命。2氨基酸是蛋白质的基本结构单元，人体中共有20多种氨基酸，其中有几种人体不能合成，必须从食物中获得，成为人体必需氨基酸，如：赖氨酸、缬氨酸、蛋氨酸、苏氨酸、亮氨酸、苯丙氨酸、异亮氨酸、色氨酸。3利用蛋白质“盐析”的性质可

5、提纯蛋白质；利用“变性”的性质可杀菌、消毒，重金属中毒解毒等；利用“颜色反应”可检验蛋白质。维生素和微量元素1维生素作用：参与生物生长发育和新陈代谢，需要量少但对人体生长和健康至关重要。按不同的溶解性分为：脂溶性维生素：包括维生素A、D、E、K等，难溶于水易溶于脂肪和有机溶剂。水溶性维生素：维生素C和维生素B族，易溶于水，不宜在体内积存，易缺乏。2维生素C：也称抗坏血酸，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要功能。是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化。3微量元素：人和动物体内的生命元素可分为常量元素和微量元素，微量元素指含量0.01以下的元素，对维持生命活

6、动促进健康发育有重要作用。碘：人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。海产品中富含碘，目前，我国在食盐中添加一定量碘酸钾加工成碘盐。铁：是人体必需的微量元素中含量最多的一种，在人体内分为功能性铁和储存铁。我国在酱油中加入铁强化剂，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。动物内脏，动物全血，肉类，鱼类，蛋类等动物性食物中的铁易被吸收。促进身心健康合理选择饮食水在人体中的作用：没有水就没有生命。水是一种很好的溶剂具有运输功能(带进营养物质、带出代谢废物)是进行体内反应的介质是体内反应的反应物起到调节体温的作用。食物的酸碱性：按食物在体内代谢的最终产物来分。代谢最终产物是酸性物质，使体液呈弱酸性称为成酸

7、性食物，习惯上称为酸性食物：如：富含蛋白质的食物。代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性称为成碱性食物，习惯上称为碱性食物，如：蔬菜、水果等多含钾、钠、钙、镁的盐类人体血液pH为7.357.45，除人体自身调控外，还需要选择食物加以控制。细胞内存在重要酸碱平衡，需要选择不同食物来保持。安全使用食品添加剂着色剂改善食品外观，如胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等调味剂增添食物的味道，如食盐、醋等防腐剂防止食品腐烂变质，如山梨酸钾苯甲酸钠、硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化硫等营养强化剂增强食品的营养价值，如食盐中加碘，粮食中加赖氨酸等正确使用药物人工合成药物1解热镇痛药阿司匹林(乙酰水杨酸)：功能：治疗感冒、解

8、热镇痛，防止心脏病发作，减缓老年人视力减退、提高免疫功能等。组成： 白色晶体，难溶于水合成：可溶性阿司匹林制备：不良反应：胃肠道反应，水杨酸反应(头痛眩晕恶心耳鸣等)出现水杨酸反应是中毒的表现，应停止用药，并静脉滴注碳酸氢钠溶液。2抗生素青霉素功能：消炎药，适于治疗因葡萄球菌和链球菌引起的血毒症，如肺炎、脑膜炎、淋病、外伤感染等。青霉素呈弱酸性，在人体内水解后得到青霉素氨基酸：不良反应：过敏反应，使用前一定要进行皮肤敏感性试验(皮试)3抗酸药胃酸主要成分为盐酸。抗酸药是中和胃里过多盐酸的药物。抗酸药种类很多，通常含有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等一种或几种。天然药物(中草药)指

9、取自植物、动物和矿物的药物。麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱，结构式为：可用于治疗支气管哮喘等疾病，但也有一些不良反应，属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。大部分药物有毒副作用，应在医生指导下使用。R表示处方药，OTC表示非处方药。拒绝毒品毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性和成瘾性的药品，如：鸦片、吗啡、海洛因、冰毒等。危害巨大，要远离毒品。【方法应用】例1油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键()有关的是 ( )A适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B利用油脂在碱性条件下

10、的水解，可以生产甘油和肥皂C植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)D脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质提示：本题综合考查油脂的性质和用途。A脂溶性维生素易溶于油脂，便于人体吸收；B油脂具有酯类的性质，在碱性溶液(多采用氢氧化钠或氢氧化钾溶液)中水解成甘油和高级脂肪酸的钠盐(或钾)盐，高级脂肪酸盐通常用于生产肥皂，所以油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应，由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂称为钠肥皂，又称硬肥皂，由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂称为钾肥皂，又称软肥皂；C植物油中含有不饱和键，通过催化加氢可提高饱和度，转变为半固态的脂肪，此过程称为油脂的氢化又称为油脂的硬化，这样制得的油脂称为人造脂肪

11、或硬化油；D油脂在人体内水解成脂肪酸，脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于能量的储存，一般成年人脂肪约占体重的1020，当人大量消耗能量时，体内脂肪发生氧化反应，放出能量来满足机体需要。本题四个选项表述都正确，但结合题目要求与碳碳双键有关。答案C例2下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( )A这种饮料中不含任何化学物质B这种无糖蛋糕中不含糖C这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D没有水就没有生命提示：根据化学知识分析每一句话，看它有无不科学之处，A中任何物质都是由分子、原子、离子等微粒构成，都属于化学物质。B中蛋糕中的淀粉属于糖类，不是人们日常所说的蔗糖、麦芽糖等有甜味的才是糖，淀粉、纤维素等都属

12、于糖类；C中氮、磷是常量元素；D中任何生命都离不开水。答案D例3食品安全已成为政府和社会关注的焦点，下列做法不符合食品安全要求的是 ( )A食盐中加入KIB面包中加入异戊酸异戊酯C肉食中加入适量的NaNO2D将植物油与H2加成制造人造脂肪提示：食盐加碘加的是KIO3而不是KI，因为KI易被空气中的O2氧化为I2，I2对人体有毒害作用。异戊酸异戊酯是食品的香味剂，是许多水果中含有的成分。NaNO2只要控制用量在安全范围以内也是安全的。植物油与H2加成转化成饱和高级脂肪酸甘油酯，其成分与许多动物油类似，也是安全的。答案A例4随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期

13、，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A无水硫酸铜、蔗糖B硅胶、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁D生石灰、食盐提示：本题考查化学知识在日常生活中的应用，解题时应注意分析关键词，如本题中的防止食品受潮及富脂食品氧化变质，从中可知加入的物质应为干燥剂和还原剂。答案B例5珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是AK粉的分子式为C13H16ClNOB这四种毒品都属于芳香烃C1 mol大麻最多可与含4 mol Br2的浓溴水发生反应D摇头丸不可能发生加成反应提示：本题以远离毒品为情境，给出四大毒品的结构，题目本身考查的是有机物的基础知识，四种毒品中除了含

14、有碳、氢元素外还含有氧、氮、氯等其它元素，均属于烃的衍生物；大麻中含有碳碳双键和酚结构，1 mol大麻能与1 mol Br2发生加成反应，与2 molBr2发生取代反应，共消耗3 mol Br2；摇头丸中含有苯基，能与氢气发生加成反应。答案A例6下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学学科的知识，回答下列问题。配料名称精制海盐、碘酸钾含碘量2040mgkg卫生许可证号卫碘字(1999)第001号分装日期见封底储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时，待食品熟后加入碘盐(1)根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易_。(2)现有自来

15、水、白酒、食醋、淀粉KI试纸、纯碱，试从中选择必须的物质检验食盐样品中是否含有碘元素，选择的物质是_。(3)某研究小组对该碘盐进行了分析：称取40.0g碘盐配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量碘化钾溶液，并加入几滴淀粉溶液，混合均匀后，用0.001 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定。滴定前滴定管的液面读数为2.10 mL，滴定达终点时滴定管的液面读数为17.10 mL。已知：2Na2S2O3十I2Na2S4O62NaI通过计算判断该碘盐的含碘量是否在2040 mg/kg的范围内。若成年人每天需摄入0.150.20 mg碘才能满足人体健康的需要。假设

16、一个成人除了从加碘盐中获取碘元素外，不再通过其他途径获取碘元素，通过计算说明成人平均每天食用5g加碘盐是否能获得所需要的碘。(4)人体缺碘会影响正常的生命活动。据报道，人从食物中摄取碘后便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应形成甲状腺素。甲状腺素的结构如下：甲状腺素的分子式为_。在甲状腺内，甲状腺素的合成过程可能是：试写出两步反应的化学方程式。提示及答案：(1)分解。(2)自来水、食醋、淀粉KI试纸。(3)39.7 mg/kg在2040mg/kg的范围内经过计算5 g加碘盐中含碘0.1985 mg，则人能够获得所需要的碘。(4)C15H11NO3I4专题二 化学与环境【课标要求】1通过典型的

17、水污染实例认识水污染造成的危害，能说出污水处理中主要的化学方法及其原理。2知道大气主要污染物，能说出减少或消除大气污染物的原理和方法。3知道甲醛是一种居室空气污染物；了解其对人体的危害。4了解燃料脱硫、废气处理中的化学原理和应用。5认识“白色污染”的危害和防治方法。6根据防治土壤污染、保护环境的要求，举例说明废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法。7以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义。8讨论在化学合成中遵循“绿色化学思想”的重要性【知识梳理】一、现代化学发展的方向是绿色化学，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。绿色化学示意图二、常见污

18、染成因、危害及改善方法成因危害改善大气污染颗粒物、硫氧化物(SO2和SO3)、氮氧化物(NO和NO2)CO、碳氢化合物、氟氯代烷(氟利昂)等污染酸雨pH5.6的降水人为排放硫氧化物、氮氧化物等酸性气体转化而成SO2H2OH2SO32H2SO3O22H2SO43NO2H2O2HNO3NO我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型酸雨为主破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、工业设备、运输工具、电信电缆的腐蚀调整和优化能源结构，开发和利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。推行煤炭洗选加工，降低煤的含硫量。向煤中加入石灰石，减少产物中SO22CaCO3O22SO22Ca

19、SO42CO2煤的气化和液化工业废气排放前回收处理火力发电厂回收尾气中SO2；通常利用石灰石泥浆吸收SO2生产石膏，化学方程式为：2CaCO32SO2O22CaSO42CO2；硫酸工业通常采用氨吸收法，另外，还应治理汽车尾气，降低NOx的排放。臭氧层被破坏排入大气的某些化学物质如氟氯代烃、含溴的卤代烷烃(哈龙)，CCl4、CH4、N2O、NO等氯原子破坏臭氧层的反应ClO3ClOO2O3O2OClOOClO2总反应：O3O2O2紫外线强度增大会伤害地球生物保护臭氧层维也纳公约关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书等国际公约，要求减少氟氯代烷等的生产和使用。温室效应工业生产及生活燃料(如煤、石油、天

20、然气、木柴等)燃烧产生大量的CO2森林的大量被滥砍CH4、N2O、氟氯代烷等全球气候变暖减少温室气体排放室内污染300多种家庭燃烧、烹调、吸烟等产生CO、CO2、NO、NO2、SO2尼古丁等建筑装饰材料中甲醛、苯、甲苯、二甲苯、放射性元素氡等严重影响健康CO与血红蛋白结合，使人缺氧中毒HCHO引起气喘、流泪、胸闷等，长期接触低浓度甲醛引起过敏性皮炎、免疫功能异常引发癌症氡引起肺癌以含碳物质作为燃料注意室内通风，安装CO报警器选择环保装修材料，注意通风*汽车尾气造成的污染汽车等机动车排出的尾气如：CO、NO、NO2和碳氢化合物等，如果使用含铅汽油还有铅化合物污染铅中毒对人体许多系统都有损害，特别

21、是神经系统其他污染物危害见上推广使用无铅汽油，采用无铅汽油抗爆剂甲基叔丁醇醚(MTBE)等代替四乙基铅Pb(C2H5)4在汽车尾气系统中装催化转化器原理为：转化器的前半部：2CO2NO2CO2N2转化器的后半部2COO22CO2C7H1611O27CO28H2O由于含铅的化合物会使催化剂中毒，因此装催化转化器的汽车必须使用无铅汽油水污染生活污水和工业废水的排放重金属污染：汞、镉、铅、铬等污染无机汞转变为毒性更大的有机汞：HgCl2CH4CH3HgClHCl(甲基氯化汞)植物营养物质污染：生活污水和某些工业排放废水含N(蛋白质)、P(洗涤剂、磷肥)的化合物，蛋白质在水中分解过程蛋白质氨基酸氨2N

22、H33O22HNO22H2O2HNO2O22HNO3大量消耗水中溶解的氧释放出养分加剧水资源短缺，危害人体健康，影响水中生态系统、农业、工业、渔业生产使水体富营养化，引起湖泊中“水华”、海湾中“赤潮”，使水生动植物死亡、水质恶化，通过食物链影响人体健康控制工业废水和生活污水的排放。污水处理中的化学方法及其原理：混凝法：除去水中细小悬浮颗粒。常用混凝剂：明矾、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等明矾净水Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H水中悬浮物大多带负电，遇到氢氧化铝胶体粒子时发生凝聚中和法：处理酸性或碱性废水。中和剂：沉淀法：主要用于处理污水中的重金属离子。Na2S处理水中的Hg2：Hg2S2H

23、gS固体废弃物污染白色污染(废塑料制品污染)农村塑料大棚和地膜覆盖，缺乏有力的塑料旧膜回收措施。塑料用品的不合理使用。破坏土壤结构、降低土壤肥效、污染地下水。焚烧塑料产生有害气体污染大气。发泡塑料会释放氟氯代烷破坏臭氧层，加剧温室效应。危害动物3R：减量化，再利用、再循环研制开发可降解塑料：如以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料以纤维素、淀粉为原料制成微生物降解塑料。但成本高。目前还应从减少使用、加强回收和再利用开始。垃圾生活垃圾医疗垃圾等简单的倾倒和填埋会：占用土壤、损伤地表、污染土壤地下水和大气，危害人体健康处理遵循原则：无害化、减量化和资源化目前常用方法：卫生填埋、堆肥和焚烧。兴建垃圾

24、焚烧发电厂。积极开展垃圾分类推行干电池的低汞化和无汞化。依法处理医疗垃圾【方法应用】例1绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( )ABCD提示：理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。答案：C例21995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下能够分解，产生Cl原子，Cl原子对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：O3O2O；ClO3Cl

25、OO2；ClOOClO2；总反应：2O33O2。根据以上叙述，回答下列问题：(1)在上述臭氧被氧化的反应过程中，Cl是 ( )A反应物B生成物C中间产物D催化剂(2)O3和O2是 ( )A同分异构体B同系物C氧的同素异形体D氧的同位素提示：从已知的三个方程式看Cl参与了反应但反应前后质量和组成没有改变，所以Cl是催化剂。O3和O2是同种元素组成的不同种单质，所以互称同素异形体。答案：(1)D (2)C例3(1)空气质量越来越受到人们的关注，下列是某省部分城市空气质量周报：城市污染指数首要污染物空气质量等级甲98SO2乙47丙103TSP丁90NOx注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物。由上表

26、可知，最容易出现酸雨的城市是_。悬浮颗粒物不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_。(填序号)A氧化剂B还原剂C催化剂D吸附剂氮的氧化物也是大气污染物之一，目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水，科学家又设想，在相同条件下可采用价格比NH3更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_。(2)我国是世界上耗煤量最大的国家之一。某中等城市每年燃煤约300万吨，其含硫量按1.00计算，若硫全部转化为SO2，可产生_升SO2(标准状况下)，为减少污染，一般向煤中加入石灰石，请写出反应的化学方程式_。(3)

27、汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_控制城市空气污染源的方法可以有_(多选扣分)。a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具提示及答案：(1)甲 C 4NOCH42N2CO22H2O(2)2.11010 2CaCO3O22SO22CaSO42CO2 (3)CONON2CO2a b例4我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求pH6.58.5Ca

28、2、Mg2总浓度0.0045molL1细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池一级沉降池二级沉降池过滤池自来水(1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_(填写编号，多选倒扣)只有物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中，_可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣)Ca(

29、ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2提示：(2)凝聚剂除去悬浮颗粒的过程是凝聚剂先水解成胶状物，进而吸附水中的杂质，水解过程为化学变化，吸附过程为物理变化。加入FeSO47H2O Fe2被氧化为Fe3，再水解成胶状Fe(OH)3吸附水中的杂质而沉淀。(3)通入CO2是为了与上一步中加入的过量的Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，进而除去Ca2、调节溶液的pH。(4)已知细菌总数小于100个/ml，气体A应起到杀菌消毒的作用，通常为Cl2，与水作用生成HClO具有强氧化性而起到杀菌消毒作用。(5)作为A的替代品，应具有强氧化性。答案：(1)HCOOHCOH2O Mg22OHMg(OH

30、)2Ca2HCOOHCaCO3H2O任选其一，其他合理解也给分。(2) 胶状Fe(OH)3 (3)除去Ca2 调节pH值 (4)杀菌消毒 强氧化 (5) 例5二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，它在我们的生活中有广泛的用途。(1)下列各项，可产生二氧化硫污染大气的是_(填序号)。A含硫矿石的冶炼B大量化石燃料的燃烧C大量烟花爆竹的燃放D硫酸厂排放的尾气(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下。测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品的pH变化的原因(用文字和化学方程式说明)_。(3)某实验小组欲探究二氧

31、化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色。氧化性将二氧化硫通入装有新制的氯水的试管中，氯水由黄绿色变为无色。(4)目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国食品添加使用卫生标准规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量(以二氧化硫计)不超过5103g/kg。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定。再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用_(填

32、名称)作指示剂，滴定终点的现象是_。(5)现有50 g蜜饯样品经过处理后，配制成1000 mL溶液，取出50 mL溶液与氢氧化钾、硫酸反应，再用碘标准溶液浓度为5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，则样品中二氧化硫的含量为_g/kg。提示及答案：(1)A、B、C、D(2)因在空气中亚硫酸与氧气反应生成酸性更强的硫酸，所以pH变小。2H2SO3O22H2SO4(3)漂白性 将SO2通入氢硫酸溶液中，溶液中出现浅黄色沉淀：2H2SSO23S2H2O还原性Cl22H2OSO2H2SO42HCl(4)淀粉溶液 溶液由无色变为蓝色，半分钟不褪色(5)0.32g/kg 0.64 g/kg专题三

33、化学与材料【课标要求】1列举生活中的常用材料，能通过实例认识化学在发展生活用材料中的重要作用。2了解居室装修材料的主要成分及其作用。3认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。能列举合金材料的重要应用4知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途。5举例说明生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。【知识梳理】材料是当今化学领域研究的重要内容之一，常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料等。而新材料的开发利用，更是人类文明大厦的基石，它包括对超导材料、耐高温材料

34、、人工合成材料、陶瓷材料、非晶态材料、单晶材料、纤维材料、高性能结构材料等的开发利用。一、无机非金属材料原料及生产原理主要成份主要性质主要用途玻璃原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)反应原理：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2CaCO3SiO2CaSiO3CO2普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2不是晶体，称作玻璃态物质，无固定的熔点，在某个温度范围内软化常用的玻璃制品光学仪器彩色玻璃光学玻璃：加入PbO折光率高彩色玻璃：加入金属氧化物加入Co2O3成蓝色，加入Cu2O成红色钢化玻璃：加热到接近软化温度时骤冷机械强度大，抗震裂、不易破碎，破碎后无

35、尖锐棱角制汽车、火车车窗变色玻璃：加入AgBr(或AgCl)和微量CuO受到太阳光或紫外线照射时无色玻璃会变成灰黑色，暗处又变为无色窗玻璃，太阳镜片提高SiO2含量或加入B2O3提高玻璃化学稳定性、降低热膨胀系数，耐高温、抗腐蚀玻璃制造高级化学反应容器陶瓷粘土(主要成分)Al2O32SiO22H2O生产过程：混合成型干燥烧结冷却复杂的物理化学变化普通釉料中加入重金属离子制成彩釉，金属离子不同空气用量不同，彩釉颜色不同抗氧化、抗酸碱腐蚀、绝缘、易成型铁元素：空气过量时，彩釉成黄、红、褐、黑色，空气不足时成蓝色或绿色。铜元素：空气过量时成蓝绿色，不足时成红色日用器皿，建筑饰材、卫生洁具、餐具、电器

36、中绝缘磁，坩埚、蒸发皿水泥石灰石、粘土、石膏硅酸三钙(3CaOSiO2)、硅酸二钙(2CaOSiO2)、铝酸三钙(3CaOAl2O3)水硬性、吸水性(存放要防潮)常用硅酸盐水泥分成三个等级，等级越高，表示水泥性能越好。水泥、沙子和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑用粘合剂水泥、沙子、碎石的混合物叫混凝土。光导纤维从高纯度的SiO2(或称石英玻璃)熔融体中拉出细丝得到石英玻璃纤维SiO2传导光的能力非常强，制成光缆通信，医疗、信息处理、传像、遥测遥控、照明等特殊功能陶瓷如：超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷等。高温结构陶瓷：选用材料是氮化硅(Si3N4)，还有氧化铝、碳化硅(SiC)和二氧化锆

37、(ZrO2)，用于制造发动机，使燃料燃烧充分，不需水冷却，热效率大大提高。二、金属材料：包括纯金属和它们的合金合金：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金与各成分金属相比具有优良的物理、化学或机械性能。一般比成分金属硬度大、熔点低。几种常见的合金合金种类组成性能用途铁合金生铁含碳量24.3铁、碳硬度大、抗压、性脆、可铸造成型机座、管道钢含碳量0.032碳素钢：(高碳钢、中碳钢、低碳钢)合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴、硅等合金元素)含碳量高，硬度大含碳基低，韧性强不锈钢的合金元素为铬和镍，稳定，有很强的抗蚀能力，不易生锈制造机械和交通工具医疗器材

38、、厨房用具、餐具等铝合金铝、铜、镁、硅、锰、锌及稀土元素等密度小、硬度高、具有较强的耐腐蚀能力飞机、宇宙飞船铜合金黄铜(CuZn合金)器物、器具青铜(CuSn合金)新型合金储氢金属TiFe合金LaNi合金大量吸收H2，形成金属氢化物，稍加热又容易分解室温下吸、放氢的速率快钛合金、耐热合金、形状记忆合金广泛应用于卫星、航天、生物工程、电子工业等三、有机高分子材料三大合成材料1塑料：主要成分是合成树脂，为改善其性能加入各种加工助剂，如热稳定剂、着色剂、增塑剂等。表一特性结构举例热塑性塑料受热后熔化，冷却后又变成固体长链状的线型结构聚乙烯，聚氯乙烯、聚丙烯热固性塑料加工成型后不会受热熔化体型网状结构

39、酚醛塑料表二形成条件结构特点性质应用高压聚乙烯(低密度聚乙烯)150MPa300MPa170200，引发剂主链上有长短不一的支链相对分子质量低，密度低，熔融温度较低作薄膜低压聚乙烯(高密度聚乙烯)较低压力，催化剂线型结构相对分子质量较高、密度较大、熔融温度较高做瓶、桶、板、管与棒材等表三：了解几种塑料化学成份性能用途聚乙烯(PE)电绝缘性好，耐腐蚀、耐寒、无毒 耐热性差、易老化制成薄膜作食品药物包装材料，以及日常用品，绝缘材料，管道等聚氯乙烯(PVC)电绝缘性好，耐腐蚀、耐有机溶剂、耐磨 热稳定性差、遇冷变硬、透气性差可作薄膜、软管、日常用品，管道、绝缘材料 不能用来包装食品聚丙烯(PP)机械

40、强度好，电绝缘性好，耐腐蚀、质轻、无毒可作薄膜、日常用品、管道、包装材料聚甲基丙烯酸甲酯(有机玻璃PMMA)透光性好，质轻，耐水，耐酸、碱，抗霉，易加工；耐磨性差，能溶于有机溶剂制飞机、汽车用玻璃，光学仪器，医疗器械、广告牌等聚四氟乙烯(PTFE)耐低温、高温，耐化学腐蚀，耐溶剂性好，电绝缘性好。加工困难。可制电气、航空、化学、医疗、冷冻等工业的耐腐蚀、耐高温、耐低温制品聚苯乙烯(PS)电绝缘性好，耐腐蚀、无毒，透光性好室温下硬、脆，温度高时变软，耐油性差可制高频绝缘材料，电视、雷达部件，制成塑料泡沫用于防震、防湿、隔音、包装垫材等。脲醛塑料(电玉)电绝缘性好，耐热、抗水，易于着色制电工器材，

41、汽车部件，日常用品2纤维合成纤维中产量占第一位的是聚酯纤维涤纶，生产反应为：3合成橡胶顺丁橡胶产量仅次于丁苯橡胶，其合成过程为：1，3丁二烯聚合 顺式1，3丁二烯与硫磺等硫化剂混炼，硫化剂打开顺式聚1，3丁二烯的双键，以SS键将顺丁橡胶的线型结构连接呈网状结构，得到既有弹性又有强度的橡胶。4功能高分子材料包括：具有新型骨架结构的高分子材料和在合成高分子的主链或直链上引入某种功能原子团(功能基)，使其显示出特殊功能。例如：获得具有高吸水性树脂的方法方法一：对淀粉、纤维素等天然吸水材料进行改性，在它们的高分子链上再接上强亲水性原子团的支链，以提高它们的吸水能力。如：将淀粉与丙烯酸钠在引发剂的作用下

42、共聚，生成以淀粉为主的接枝共聚物，同时与交联剂反应，生成具有网状结构的淀粉聚丙烯钠接枝共聚物高吸水性树脂。方法二：以带有强亲水性原子团的化合物得到亲水性高聚物如：丙烯酸单体用氢氧化钠中和得到丙烯酸钠，加入交联剂，再在引发剂的作用下聚合，得到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂。5复合材料两种或两种以上不同性能的材料组合成的一种新型材料。其中一种材料作为基体、另一种材料作为增强剂。例如：玻璃钢(玻璃纤维增强塑料)：玻璃纤维和合成树脂组合而成的复合材料，密度小，强度高，耐腐蚀、电绝缘性能好、易加工、韧性强，用以制备车身、船体及印制电路板等【方法应用】例1具有我国独立知识产权的新一代航空航天用发动机材料高温高性能铌钛铝合金材料即将步入产业化阶段，这使我国航空航天发动机材料居世界领先水平，下列有关说法正确的是 ( )A铌钛铝合金材料均是由主族元素组成的B铌钛铝合金化学性质是铌、钛、铝化学性质之和C该合金中各元素原子的最外层上电子数相同D该合金具有许多优于组成它的各材料的性能提示：铌钛是过渡元素，最外层电子数为12个电子，合金性质有别于它的成分金属的性质，也不是组成合金的金属性质之和。答案D例2宇航员在升空、返回或遇