高中化学金属晶体离子晶体基础巩固练习新人教版选修3.doc

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1、金属晶体 离子晶体【巩固练习】一、选择题1、构成金属晶体的微粒是（ ）A、金属原子 B、金属阳离子和自由电子C、金属原子和电子 D、阳离子和阴离子2、在金属中，自由移动的电子所属的微粒（ ）A、与电子最近的金属阳离子 B、整块金属的所有金属阳离子C、在电子附近的金属阳离子 D、与电子有吸引力的金属阳离子3、金属的下列性质不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）A、有金属光泽B、易生锈 C、易导电 D、有延展性4、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）A、NH4NO3 B、SiO2C、C6H5NO2D、Cu5、下列各组物质按照熔点由低到高的顺序排列正确的是（ ）A、O2、I2

2、、HgB、I2、KI、SiO2C、Li、Na、K D、C、CO2、CCl46、下列叙述正确的是 （）A、任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B、原子晶体中只含有共价键C、离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D、分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键7、下列有关金属元素特征的叙述中正确的是A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B、金属元素在化合物中一定显正价C、金属元素在不同化合物中的化合价均不同D、金属单质的熔点总是高于分子晶体8、下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A、易溶于水 B、晶体不导电，熔化时能导电C、熔点较高 D、晶体不导电，水溶液能导电9、离子晶体一般

3、不具有的特征是（ ）A、熔点较高，硬度较大 B、易溶于水而难溶于有机溶剂C、固体时不能导电 D、离子间距离较大，其密度较小10、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）A、1mol氯化钠中有NA个NaCl分子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11、下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）A、K、Na、Mg、Al B、Li、Na、Rb、CsC、Al、Mg、Na、K D、LiF、NaCl、KBr、KI12、决定离子晶体结构的重要因素是（ ）A、阳离子的半径 B、阴离子的半径 C、正负离

4、子的半径比D、正负离子的电荷比13、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A、碘和干冰升华B、二氧化硅和生石灰熔化C、氯化钠和铁熔化D、苯和乙烷蒸发14、下列含有极性键的离子晶体是（ ）醋酸钠 氢氧化钾 金刚石 乙醇 氯化钙A、B、C、D、15、下列物质中，导电性能最差的是（ ）A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸溶液 D、固态氯化钠二、非选择题1、自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占_，其中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。金属导电靠_，电解质溶液导电靠_，金属导电能力随温度升高而_，溶液导电能力随温度升高而_。2、为什么金属容易导电、导热并具有延展性，而通常情况

5、下离子晶体却没有这些性质？3、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。试分析：Na2O、 Al2O3、MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是（填序号）_。4、BaCl2是无色晶体，熔点963，沸点1560，溶于水，水溶液能导电。它可能属于_晶体。【参考答案与解析】一、选择题1、B 【解析】注意四种晶体类型的区分。2、B 【解析】电子气理论知识的考查。金属原子脱落下来的自由电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有金属阳离子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。3、B 【解析】金属晶体中金属阳离子紧密堆积，自由电子在整个晶体里自由移动。在

6、外加电场的作用下，自由电子可以发生定向运动。受到外力作用时，金属晶体的各原子层发生相对滑动，但金属离子与自由电子的相互作用并没有改变。故金属晶体一般有光泽、能导电，具有延展性。并不是所有的金属都易生锈，生锈是金属原子失去电子被氧化为金属阳离子的过程，发生了氧化还原反应。4、C 【解析】只有分子晶体的化学式才能称作表示分子式，在晶体中存在分子。其他晶体的化学式，只代表个数比，在晶体中不存在分子。NH4NO3、SiO2、Cu只能表示物质的组成，但不是分子晶体，故不能表示分子式。5、B 【解析】注意不同晶体的熔沸点的比较依据不同。A组中可根据常温下的状态得出O2HgI2；B组熔点顺序正确；C组中KN

7、aLi；D组中CO2CCl4C。6、B 【解析】A项金属晶体中只有阳离子，没有阴离子；C项离子晶体中一定有离子键，可以有共价键；D项分子晶体中，分子之间存在着分子间作用力，而分子内可以有共价键。7、B 【解析】A错误，金属元素可以有多种价态，如Fe2+既有还原性又有氧化性；C错误，有些金属元素正价只有一种，如Na+；D错误，如汞常温下为液态，有很多分子晶体常温下是固态。8、B 【解析】熔化时能导电的晶体，一定是离子晶体。A错，如HCl易溶于水，是分子晶体；C错，如金刚石，是原子晶体；D错，如HCl，是分子晶体。9、D 【解析】A、B、C是大多数离子晶体都具有的性质，离子晶体的密度较大。10、A

8、 【解析】离子晶体中不存在单个的分子。11、A 【解析】A、B、C项都是金属晶体，可通过比较价电子数和半径大小得出熔沸点高低顺序；D项都是离子晶体，熔沸点高低可通过比较成键离子的半径，所带电荷得出熔沸点高低顺序。12、CD 【解析】晶体中正负离子的半径比、电荷比是决定离子晶体结构的重要因素。13、AD 【解析】考查有关晶体类型的判断，A项都是分子晶体，需克服分子间作用力；B项二氧化硅是原子晶体，需克服共价键，生石灰是离子晶体，需克服离子键；C项氯化钠是离子晶体，需克服离子键，铁是金属晶体，需克服金属键；D项苯和乙烷都是分子晶体，需克服分子间作用力。14、B 【解析】只有是离子晶体，中只有离子键

9、。15、D 【解析】氯化钠是离子晶体，溶于水或熔融状态时会产生自由移动的阴阳离子，能够导电；但固态时，阴阳离子不能自由移动，所以不导电。二、非选择题1、4/5氧 铝 自由电子 阴、阳离子 减弱 增强【解析】金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱。温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电性增强。2、金属容易导电、导热是由于金属晶体里有自由电子，在外加电场的条件下，自由电子就会定向运动，故易导电，电子运动经常与金属离子碰撞从而引起两者能量交换，把能量传给其他金属离子，故能导热。金属的延展性是因为晶体的各原子层受外力作用发生相对滑动，而离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，离子以离子键结合，离子不能自由移动，也没有自由电子，所以，通常情况下离子晶体不具有上述性质。【解析】金属晶体的某些性质与其特殊结构有关。3、【解析】根据题目所给信息：离子半径，Na+Mg2+Al3+；离子电荷值，Na+Mg2+Al3+。可得出离子键强弱顺序。4、离子晶体【解析】本题考查有关晶体物理性质，此晶体熔沸点较高，不是分子晶体、不是金属单质；能溶于水、且水溶液能导电，不是原子晶体。得出答案。4