第二章物质的状态精选文档.ppt

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1、第二章物质的状态本讲稿第一页，共五十五页教学目的教学目的1 1、理解理解理想气体状态方程式的物理意义及其应理想气体状态方程式的物理意义及其应用；气体、液体、固体的性质和特征。用；气体、液体、固体的性质和特征。2 2、理解理解道尔顿气体分压定律及其应用。道尔顿气体分压定律及其应用。3 3、了解了解气体扩散定律的概念。气体扩散定律的概念。4 4、了解了解气体分子运动论的基本内容。（论点气体分子运动论的基本内容。（论点及对理想气体状态方程式的解释，理想气体运及对理想气体状态方程式的解释，理想气体运动方程式，速率及能量分布。动方程式，速率及能量分布。）5 5、了解了解实际气体状态方程式。实际气体状态方

2、程式。6 6、了解了解液体蒸发及沸腾的物理模型。液体蒸发及沸腾的物理模型。7 7、了解了解结晶化学的基础概念。（晶与非晶，结晶化学的基础概念。（晶与非晶，晶系，晶格，晶胞）晶系，晶格，晶胞）本讲稿第二页，共五十五页教学重点：教学重点：理想气体状态方程式的应用；气体、液理想气体状态方程式的应用；气体、液体、固体的性质和特征；道尔顿气体分压定体、固体的性质和特征；道尔顿气体分压定律及其应用。律及其应用。教学难点：教学难点：理想气体状态方程式的物理意义及其应理想气体状态方程式的物理意义及其应用；道尔顿气体分压定律及其应用。用；道尔顿气体分压定律及其应用。本讲稿第三页，共五十五页物质的状态n气态气态n

3、液态液态n固态固态n等离子体等离子体通常温度和压强通常温度和压强具一定颜色的准中性电子流，具一定颜色的准中性电子流，脱离原子束缚的电子和原子、脱离原子束缚的电子和原子、中性原子、分子、离子做无中性原子、分子、离子做无序运动，具很高能量，整体序运动，具很高能量，整体显中性显中性本讲稿第四页，共五十五页2-1 气体气体n1-1 1-1 理想气体理想气体 一、理想气体一、理想气体1.1.描述气体状态的物理量描述气体状态的物理量 物理量物理量单单 位位压压 强强 P P帕斯卡帕斯卡 Pa(N Pa(Nm m-2-2)体体 积积 V V立方米立方米 m m3 3温温 度度 T T开尔文开尔文 K K物质

4、的量物质的量 n n摩摩 尔尔 mol mol本讲稿第五页，共五十五页2.2.理想气体的基本假定理想气体的基本假定n(1)(1)忽略气体分子的自身体积忽略气体分子的自身体积,将分子看成将分子看成是有质量的几何点是有质量的几何点(质点质点).).n(2)(2)碰撞碰撞,包括分子与分子、分子与器壁之包括分子与分子、分子与器壁之间的碰撞间的碰撞,是完全弹性碰撞是完全弹性碰撞-无动能损耗无动能损耗.分子间作用力被忽略。在高温和低压下分子间作用力被忽略。在高温和低压下,实际气体接近理想气体实际气体接近理想气体.故这种假定是有故这种假定是有实际意义的实际意义的.本讲稿第六页，共五十五页3.理想气体的经验公

5、式理想气体的经验公式以以R R做比例系数做比例系数,则有则有:Byele Byele 定律定律:n,T n,T 一定时一定时Gay-LussacGay-Lussac定律定律:n,P n,P 一定时一定时AvogadroAvogadro定律定律:P,T P,T 一定时一定时综合上三式综合上三式:即：即：VP=nRT VP=nRT 此式即为理想气体状态方程此式即为理想气体状态方程,其其中中:本讲稿第七页，共五十五页4.4.有关理想气体状态方程的计算有关理想气体状态方程的计算 n PV=nRT P=nRT/V V=nRT/P n=PV/RT T=PV/nRm=PVM/RTM=mRT/PV PV=nR

6、T n=m/MP18 例1、例3本讲稿第八页，共五十五页例例1、Cl2:V=10.0L,T=288K,P=1.01107Pa 求：求：m=?n解：由解：由PV=nRT 得得m=PVM/RT n=m/M所以：所以：m=71.010-31.0110710.010-3 8.314288 =2.99Kg答答:略略本讲稿第九页，共五十五页3.PV=nRT n=m/M =m/V=PM/RTP18例例2：373K,100KPa,UF6=?是是H2的多少倍的多少倍？本讲稿第十页，共五十五页二、气体分压定律二、气体分压定律n1 1、基本概念基本概念.混合气体与组分气体混合气体与组分气体由两种或两种以上的气体混合

7、在一由两种或两种以上的气体混合在一起起,组成的体系组成的体系,称为称为混合气体混合气体,组成混组成混合气体的每种气体合气体的每种气体,都称为该混合气体的都称为该混合气体的组分气体组分气体。显然。显然,空气是混合气体空气是混合气体,其中其中的的 O O2 2,N,N2 2,CO,CO2 2 等等,均为空气的组分气体均为空气的组分气体.本讲稿第十一页，共五十五页.总体积与分压总体积与分压 混合气体所占有的体积称为混合气体所占有的体积称为总体积总体积,用用 V V总总表示表示.当某当某组分气体单独存在组分气体单独存在,且占有总体积时且占有总体积时,其具有的压强其具有的压强,称称为该组分气体的为该组分

8、气体的分压分压,用用 P Pi i 表示表示.且有关系式且有关系式:P:Pi iV V总总=n ni iRT RT.总压和分体积总压和分体积混合气体所具有的压强混合气体所具有的压强,称为称为总压总压,用用 P P总总 表示。表示。当某组分气体单独存在当某组分气体单独存在,且具有总压时且具有总压时,其所占有的体积其所占有的体积,称为该组分气体的称为该组分气体的分体积分体积,用用 V Vi i 表示表示.关系式为关系式为:P:P总总V Vi i=n=ni iRT RT 本讲稿第十二页，共五十五页n2.2.分压定律分压定律分压与总压的关系分压与总压的关系 将右面的将右面的N N2 2 和和O O2

9、2 混合混合,测得混测得混合气体的合气体的P P总总 为为按分压的定义按分压的定义,可见:本讲稿第十三页，共五十五页n道尔顿道尔顿(Dolton)(Dolton)进行了大量实验进行了大量实验,提出了提出了混合气体的分压定律混合气体的分压定律:混合气体的总压等混合气体的总压等于各组分气体的分压之和于各组分气体的分压之和.即即:此定律为道尔顿此定律为道尔顿分压定律分压定律.理想气体混合时理想气体混合时,由于分子间无相互由于分子间无相互作用作用,故在容器中碰撞器壁产生压力时故在容器中碰撞器壁产生压力时,与独立存在时是相同的与独立存在时是相同的,亦即在混合气体亦即在混合气体中中,组分气体是各自独立的组

10、分气体是各自独立的.这是分压定这是分压定律的实质律的实质.本讲稿第十四页，共五十五页n3.分压与组成之间的关系 P总总V总总=nRT(1)PiV总总=niRT(2)(2)/(1)得得:组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积组分气体的分压等于总压与该组分气体的摩尔分数之积.又因又因:P总总Vi=niRT(3)(3)/(1)得得:本讲稿第十五页，共五十五页例5.3.0L，16gO2,2gN2,求：求：300K时时PO2=？PN2=？P总总=？n解：解：nO2=16/32=0.5molPO2=nO2RT/V总总=0.58.314300/(3.010-3)=4.16105(Pa)同理同理:P

11、N2=8.32105(Pa)P总总=PO2+PN2=4.16105+8.32105 =12.48105(Pa)本讲稿第十六页，共五十五页n例例6.6.氯酸钾和二氧化锰加热分解，质量少氯酸钾和二氧化锰加热分解，质量少0.480g0.480g，得氧气，得氧气0.377L0.377L，294K294K，P=9.96 10 P=9.96 105 5(Pa)(Pa)求：求：M MO O2 2=？提示：Po2=P总-PH2OMO2=mRT/PV本讲稿第十七页，共五十五页三、气体的扩散定律三、气体的扩散定律n同温同压下，某种气态物质的扩散速度与同温同压下，某种气态物质的扩散速度与其密度的平方根成反比。其密度

12、的平方根成反比。nUi 1/i 或或UA/UB=B/An而而T、P相同时相同时 Mn UA/UB=MrA/MrBnP22,例例7，8本讲稿第十八页，共五十五页1-2 实际气体状态方程式实际气体状态方程式1.1.实际气体的压强实际气体的压强 P P实实理想气体的理想气体的 P P 是忽略了分子间的吸力是忽略了分子间的吸力,由分子自由碰撞器壁的结果。由分子自由碰撞器壁的结果。两部分分子共处一体两部分分子共处一体,密度一致密度一致,故有：故有：令比例系数为令比例系数为a,则有则有:实际气体的压强是碰壁分子受内层分子引力实际气体的压强是碰壁分子受内层分子引力,不能不能自由碰撞器壁的结果自由碰撞器壁的结

13、果,所以所以:P:P实实 P P用用P P内内表示表示P P实实与与P P的差的差,称为内压强称为内压强,则有则有:P=PP=P实实+P+P内内 我们来讨论我们来讨论 P P内内的大小的大小,P,P内内是两部分分子吸引的结是两部分分子吸引的结果果,它与两部分分子在单位体积内的个数成正比它与两部分分子在单位体积内的个数成正比,即与即与两部分分子的密度成正比两部分分子的密度成正比:本讲稿第十九页，共五十五页2.实际气体的体积实际气体的体积 V实实 理想气体的体积是指可以任凭气体分子运动理想气体的体积是指可以任凭气体分子运动,且可以无限压缩的理想空间且可以无限压缩的理想空间,原原因是气体分子自身无体

14、积。但实际气体的分子体积则因分子的体积不能忽略而因是气体分子自身无体积。但实际气体的分子体积则因分子的体积不能忽略而不同。不同。的容器中的容器中,充满实际气体充满实际气体,由于分子自身体积的存在由于分子自身体积的存在,分子分子不能随意运动不能随意运动,且不可无限压缩且不可无限压缩.若分子体积为若分子体积为,则则设每摩尔气体分子的体积为设每摩尔气体分子的体积为,则有则有:V=V实实-nb(2)本讲稿第二十页，共五十五页3.实际气体的状态方程实际气体的状态方程理想气体状态方程理想气体状态方程:PV=nRT,将将(1)和和(2)式子代入其中式子代入其中,得得:这个方程是荷兰科学家这个方程是荷兰科学家

15、 Van der Waals(范德华范德华)提出的提出的,称范德称范德华方程华方程.只是实际气体状态方程中只是实际气体状态方程中的一种形式的一种形式.a,b 称为气体的范德华常数称为气体的范德华常数.显然显然,不同的气体范德华常数不同不同的气体范德华常数不同,反映出其与理想气体的偏差程度不反映出其与理想气体的偏差程度不同同.本讲稿第二十一页，共五十五页1-3.气体的液化气体的液化n一、液化（凝聚）：气体变成液体的过程一、液化（凝聚）：气体变成液体的过程n二、液化的条件：二、液化的条件：降温降温：减小气体的饱和蒸汽压使气体液化（可以凭：减小气体的饱和蒸汽压使气体液化（可以凭 借单借单纯降温使气体

16、液化纯降温使气体液化 加压加压：减小气体分子距离，增大引力使气体液（必须在温：减小气体分子距离，增大引力使气体液（必须在温度低于某特定值才可实现度低于某特定值才可实现 临界温度）临界温度）本讲稿第二十二页，共五十五页临临界界常常数数临界温度临界温度Tc:临界压强临界压强Pc临界体积临界体积Vc气态物质处于临界气态物质处于临界温度、临界压强和温度、临界压强和临界体积时称为临界体积时称为临界状态临界状态本讲稿第二十三页，共五十五页考察匀加速运动考察匀加速运动的的 vt t图图:质点在质点在 t1-t2 时时间内的路程为间内的路程为:S=1/2(t2-t1)(v2+v1)图象直线下覆盖图象直线下覆盖

17、的梯形面积也正是的梯形面积也正是S 1-4 气体分子的速率分布和能量分布气体分子的速率分布和能量分布 本讲稿第二十四页，共五十五页重新认识一下这一事实重新认识一下这一事实,纵坐纵坐标标 vt 可以认为是可以认为是:高等数学上将其表示为高等数学上将其表示为:目前目前,我们将其简写为我们将其简写为:作图（对分母作图）作图（对分母作图）则曲线下的面积表示纵坐标则曲线下的面积表示纵坐标分子分子 S 数值数值.结论结论:本讲稿第二十五页，共五十五页一、一、气体分子的速率分布气体分子的速率分布 n处于同一体系的为数众多的气体分子处于同一体系的为数众多的气体分子,相互相互碰撞碰撞,运动速率不一样运动速率不一

18、样,且不断改变且不断改变.但其但其速率分布却有一定规律。速率分布却有一定规律。麦克斯韦麦克斯韦(Maxwell)研究了计算气体分研究了计算气体分子速率分布的公式子速率分布的公式,讨论了分子运动速率的讨论了分子运动速率的分布分布.中学物理中有表格中学物理中有表格,表明分子分布规表明分子分布规律是速率极大和极小的分子都较少律是速率极大和极小的分子都较少,而速率而速率居中的分子较多居中的分子较多。本讲稿第二十六页，共五十五页 横坐标横坐标 u,速率速率,分子的运动速率分子的运动速率 纵坐标纵坐标 N,分子的数目。为单位速率间隔中分子的分子的数目。为单位速率间隔中分子的数目数目(相当于单位时间内通过的

19、距离相当于单位时间内通过的距离)曲线下覆盖的面积曲线下覆盖的面积:在在u1 和和 u2 之间的气体分子的数之间的气体分子的数目。目。从图中可以看出从图中可以看出,速率大的分子少速率大的分子少;速率小的分子也速率小的分子也少少;速率居中的分子较多速率居中的分子较多.和中学物理书中的图表一和中学物理书中的图表一致致.本讲稿第二十七页，共五十五页但这种图将因气体的多少而不同但这种图将因气体的多少而不同,因为因为 N 值不同值不同.若将纵若将纵坐标改一下：坐标改一下：N 是分子总数是分子总数.则曲线下所覆盖的面积则曲线下所覆盖的面积,将是某速率区间内分将是某速率区间内分子数占分子总数的分数。子数占分子

20、总数的分数。即即覆盖的面积表示速率覆盖的面积表示速率在在 u1 u2 的分子的分子,占分子总数的分数。占分子总数的分数。曲线下覆曲线下覆盖的总面积为单位盖的总面积为单位 1.本讲稿第二十八页，共五十五页只要温度相同只要温度相同,不论气体的量不论气体的量是多少是多少,曲线一致曲线一致.在在 up 附近的小区间里附近的小区间里,分分子数目最多子数目最多,即具有即具有 up 速率的速率的分子数目最多分子数目最多,分数最大分数最大.这里这里的的up 称为称为最可几速率最可几速率。最可几。最可几速率速率 up 小于平均速率小于平均速率 。温度不同时的曲线不同温度不同时的曲线不同:温温度增高度增高,分子的

21、运动速率普遍增分子的运动速率普遍增大大,最可几速率也增大最可几速率也增大,但具有但具有最可几速率的分子分数少了。最可几速率的分子分数少了。两条曲线下覆盖的面积是是相两条曲线下覆盖的面积是是相等的等的,均为单位均为单位1。本讲稿第二十九页，共五十五页气体分子的能量分布受其速率分布影响气体分子的能量分布受其速率分布影响.有着类似的分有着类似的分布布,开始时较陡开始时较陡,后趋于平缓。此能量分布图后趋于平缓。此能量分布图,是在三维是在三维空间的讨论结果。在无机化学中空间的讨论结果。在无机化学中,甚至在物理化学中甚至在物理化学中,常常用能量分布的近似公式来计算用能量分布的近似公式来计算:此式中此式中:

22、E 是能量是能量;NE 表示能表示能量超过量超过 E 的分子的个数的分子的个数;NE/N 是是能量超过能量超过 E 的分子的分数的分子的分数;fE 即是即是这个分数。从式子中可以看出这个分数。从式子中可以看出,E 越大时越大时,fE 越小越小.二、气体分子的能量分布二、气体分子的能量分布本讲稿第三十页，共五十五页1-5、气体分子运动论、气体分子运动论n理想气体分子运动方程：理想气体分子运动方程：（）因气体分子的平均动能与绝对温度成正比因气体分子的平均动能与绝对温度成正比即：即：（）（其中为玻尔兹曼常数）（其中为玻尔兹曼常数）推出：推出：本讲稿第三十一页，共五十五页应用：应用：n）解释理想气体状

23、态方程）解释理想气体状态方程 6.021023nkT=nRTn2 2）解释气体扩散定律）解释气体扩散定律 UA/UB=MrB/MrA 对对1mol1mol气体：气体：（）则则U=3PV/N0m=3RT/M UA/UB=MrB/MrA 本讲稿第三十二页，共五十五页2-2 液体液体n液体的特点：液体的特点：没有固定的外形；没有显著的膨没有固定的外形；没有显著的膨胀性；有确定的体积；一定的流动性和掺胀性；有确定的体积；一定的流动性和掺混性；有一定的表面张力；有固定的凝固混性；有一定的表面张力；有固定的凝固点和沸点点和沸点本讲稿第三十三页，共五十五页2-1 液体的蒸发液体的蒸发n蒸发：液体变成蒸汽的过

24、程蒸发：液体变成蒸汽的过程1 1、蒸发的过程、蒸发的过程 液体分子运动到接近液体表面并且具有液体分子运动到接近液体表面并且具有适当的方向和足够大的动能（适当的方向和足够大的动能（E E0 0)时，可时，可以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的以挣脱邻近分子的引力逃逸到液面上方的空间变为蒸汽分子空间变为蒸汽分子蒸发蒸发 从能量角度：能蒸发的分子从能量角度：能蒸发的分子N Ni i=N=Ne e-E-E0 0/RT/RT本讲稿第三十四页，共五十五页影响蒸发的因素：影响蒸发的因素：EE0 0:和液体的性质有关，分子间引力不同则和液体的性质有关，分子间引力不同则 E E0 0不同不同TT：温度升高，则具

25、有：温度升高，则具有E E0 0以上能量分子分数以上能量分子分数 增大，蒸发速度增大增大，蒸发速度增大本讲稿第三十五页，共五十五页2、饱和、饱和蒸气压压n1)1)饱和蒸气压饱和蒸气压：当蒸发速度等于凝聚速度，即体系达：当蒸发速度等于凝聚速度，即体系达到蒸发凝聚平衡时蒸气所产生的压强。到蒸发凝聚平衡时蒸气所产生的压强。n2 2）影响因素）影响因素A A、相同温度，分子间引力大则蒸气压小、相同温度，分子间引力大则蒸气压小B B、同一液体，温度高则蒸气压大、同一液体，温度高则蒸气压大服从克劳休斯服从克劳休斯-克拉贝隆方程克拉贝隆方程（P1/P2)=H(1/T2-1/T1)/2.303R其中：其中：H

26、为蒸发热为蒸发热本讲稿第三十六页，共五十五页3 3、蒸发热、蒸发热n1 1）、）、蒸发热蒸发热：维持液体恒温恒压下蒸发所：维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量必须的热量n2 2）、特点：）、特点：不同液体，分子间引力不同，蒸发热不同不同液体，分子间引力不同，蒸发热不同 同一液体，不同温度，蒸发热不同同一液体，不同温度，蒸发热不同n3 3）、摩尔蒸发热：一定温度和压强下，一摩尔液）、摩尔蒸发热：一定温度和压强下，一摩尔液 体的蒸发热。体的蒸发热。一般摩尔蒸发热越大，液体分子间作用力越大一般摩尔蒸发热越大，液体分子间作用力越大本讲稿第三十七页，共五十五页2-2、液体的沸点、液体的沸点n1、沸点：液体

27、的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度、沸点：液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度n2、沸点时，液体的气化在整个液体中进行、沸点时，液体的气化在整个液体中进行 沸点下，液体的气化只在液体表面进行沸点下，液体的气化只在液体表面进行n3、液体的沸点随外界的气压变化，、液体的沸点随外界的气压变化，P外增大外增大 沸点升高沸点升高n4、服从克劳休斯、服从克劳休斯-克拉贝隆方程克拉贝隆方程例例9、苯酚正常压力沸点、苯酚正常压力沸点455.1K，外压，外压1.333104Pa时时 沸点沸点=？摩尔蒸发热？摩尔蒸发热=48.139KJ/mol本讲稿第三十八页，共五十五页2-3 固体固体n液体的凝固：温度降低到

28、分子所具有的平液体的凝固：温度降低到分子所具有的平均动能不足以克服分子间引力时，将有一均动能不足以克服分子间引力时，将有一些速度小的分子聚集在一起相对固定在一些速度小的分子聚集在一起相对固定在一定位置上，即液体变成固体的过程。定位置上，即液体变成固体的过程。凝固凝固n 液体液体 固体固体 熔化熔化本讲稿第三十九页，共五十五页3-1 晶体与非晶体晶体与非晶体1、固体：、固体：n固体可分为晶态和非晶态两大类。固体可分为晶态和非晶态两大类。n （液晶和类晶等是介于晶态与非晶态之间（液晶和类晶等是介于晶态与非晶态之间的状态，也具有某种整齐排列的特性，但的状态，也具有某种整齐排列的特性，但在宏观外形和微

29、观结构上与理想晶体不完在宏观外形和微观结构上与理想晶体不完全相同。）全相同。）n 晶态物质，即晶体，是真正意义的固体。晶态物质，即晶体，是真正意义的固体。本讲稿第四十页，共五十五页晶晶体体是是质质点点（分分子子、离离子子、原原子子）在在空空间间有有规规则则地地排排列列成成的的，具具有有整整齐齐外外形形，以以多多面体出现的固体物质。面体出现的固体物质。本讲稿第四十一页，共五十五页石英石英SiO2方解石方解石CaCO3萤石萤石CaF2本讲稿第四十二页，共五十五页 非晶体非晶体 固体固体 单晶：单一的晶体多面体；单晶：单一的晶体多面体；双晶：两个体积大致相当的双晶：两个体积大致相当的 单晶按一定规则

30、生长单晶按一定规则生长 晶体晶体 晶簇：单晶以不同取向连在晶簇：单晶以不同取向连在 一起；一起；多晶：看不到规则外形的多晶：看不到规则外形的 晶态质。晶态质。本讲稿第四十三页，共五十五页晶体晶体非晶体非晶体可压缩性可压缩性差差差差扩散性扩散性差差差差固定的几何外形固定的几何外形有有无无固定的熔点固定的熔点有有无（宽范围）无（宽范围）各方向性质各方向性质各向异性各向异性各向同性各向同性2 2、晶体与非晶体的区别、晶体与非晶体的区别本讲稿第四十四页，共五十五页3-2 晶体的外形、晶体的外形、七大晶系七大晶系本讲稿第四十五页，共五十五页晶胞的大小和形状可由六面体晶胞的大小和形状可由六面体3条边长和条

31、边长和3个夹个夹角来描述。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参角来描述。布拉维晶胞的边长与夹角叫做晶胞参数。数。注注意意：不不要要弄弄错错夹夹角角与与边边的的相互关系相互关系本讲稿第四十六页，共五十五页晶晶 系系晶胞参数晶胞参数实实 例例立立 方方a=b=c,=900Cu,NaCl,CsCl,ZnS四四 方方a=bc,Sn,SnO2,TiO2=900正正 交交abc,=900I2,HgCl2,K2SO4六六 方方a=bc,=900,=1200Mg,AgI棱棱 方方a=b=c,=900Bi,As,Al2O3,CaCO3单单 斜斜abc,=900,900S,KClO3三三 斜斜abc,900CuSO4

32、5H2O,K2Cr2O7本讲稿第四十七页，共五十五页n晶面夹角不变晶面夹角不变定律：确定的定律：确定的晶面之间二面晶面之间二面角角 “晶面夹晶面夹角角”是不变的。是不变的。本讲稿第四十八页，共五十五页3-3、晶体的内部结构n1 1、十四种晶格、十四种晶格 组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定位置的点在空间作有规则的排列，这些点群具有位置的点在空间作有规则的排列，这些点群具有一定的几何形状，称为一定的几何形状，称为结晶格子结晶格子（简称（简称晶格晶格，有，有的资料中称为的资料中称为点阵点阵）。每个质点在晶格中所占有）。每个质点在晶格中所占有的位置称为晶

33、体的的位置称为晶体的结点。结点。本讲稿第四十九页，共五十五页三维点阵的三维点阵的1414种布拉维点阵型式种布拉维点阵型式本讲稿第五十页，共五十五页2、晶胞晶胞晶胞：晶格中含有晶体结构中具有代表性的：晶格中含有晶体结构中具有代表性的 最小重复单位，称为单元晶胞（简称最小重复单位，称为单元晶胞（简称 晶胞）。晶胞）。整块晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积整块晶体是由完全等同的晶胞无隙并置地堆积而成的。而成的。即，晶胞具有平移特性即，晶胞具有平移特性本讲稿第五十一页，共五十五页完全等同完全等同 化学上等同：指晶胞里原子数目和种类完化学上等同：指晶胞里原子数目和种类完 全相同。全相同。几何上等同：指

34、所有晶胞的形状、取向、几何上等同：指所有晶胞的形状、取向、大小等同，而且晶胞里原子大小等同，而且晶胞里原子 的排列包括空间取向）完全的排列包括空间取向）完全 相同。相同。无隙并置无隙并置：即一个晶胞与它的比邻晶胞是完全共顶角、共：即一个晶胞与它的比邻晶胞是完全共顶角、共面、共棱的，取向一致，无间隙，从一个晶胞到另一个面、共棱的，取向一致，无间隙，从一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动，进行或不进行平移操作，整晶胞只需平移，不需转动，进行或不进行平移操作，整个晶体的微观结构不可区别。个晶体的微观结构不可区别。本讲稿第五十二页，共五十五页晶胞晶胞本讲稿第五十三页，共五十五页NaClNa+Cl-是否为最小重复单位？是否为最小重复单位？本讲稿第五十四页，共五十五页作业：n1、3、4、5、8、10、12、13本讲稿第五十五页，共五十五页