化学平衡移动图像PPT课件.ppt

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1、关于化学平衡移动图像第一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。第二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月一、浓

2、度-时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：例：练：5A 3B+2CA的转化率=62.5%第三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月1、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应浓度-时间图像的关键:第四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月练习例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2

3、）该反应的化学方程式为_（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（）A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂C、缩小体积，使体系压强增大D、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：水平线代表平衡状态各物质的c呈反应系数比达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。第五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月二、速度-时间图：可用于：1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。2、(已知反应)判断引起平衡移动的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向

4、移动。减小生成物浓度正第六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月二、速度-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v-t 图。t1 t2tvv逆v正第七张，PPT共二十六页，创作于2022年6月二、速度-时间图：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+q(、=)。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低压强时，画出相关

5、的 v t 图。t1 t2tvv逆v正第八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月二、速度-时间图：v逆t1 t2tvv正对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能 是 a.升高温度 b.增大压强。根 据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。第九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所

6、示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。二、速度-时间图：v逆t1 tvv正由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。第十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月练习 1、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：若增大压强，或升高温度，重新达到平衡v正、v逆变化如图，则H_0，m+n_qV正V逆Vtt2t1第十一张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：tA的转化率T1T2对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热

7、tB的转化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反应放热C%tP1P2m+n=p+q第十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压 强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热m+np+qPA%300200正反应吸热m+n=p+q第十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图：对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的

8、A%D、平衡体系中的C%PY100200300A、D第十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月五、其它：Tvv逆v正T1T2正反应吸热Tvv正v逆正反应吸热TC%450正反应放热PA%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 QC%C%t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1第十八张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例2.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A升高温度 B加大X的投入量

9、C加催化剂 D减小体积C第十九张，PPT共二十六页，创作于2022年6月例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高AB第二十张，PPT共二十六页，创作于2022年6月1.下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)中N

10、O 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。C点0ABCEDTNO转化率第二十二张，PPT共二十六页，创作于2022年6月3、图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ()A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6练习：A第二十三张，PPT共二十六页，创作于2022年6月 4、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的 示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中Z的体积分 数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应的H0练习：C第二十四张，PPT共二十六页，创作于2022年6月5、在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（）A.B.C.D.练习：D第二十五张，PPT共二十六页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第二十六张，PPT共二十六页，创作于2022年6月9/19/2022