核外电子分层排布和原子结构模型.ppt

《核外电子分层排布和原子结构模型.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《核外电子分层排布和原子结构模型.ppt（52页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于核外电子分层排布与原子结构模型第一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子的结构原子的结构第二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子还可以再分吗？原子还可以再分吗？原子究竟是什么样子呢？原子究竟是什么样子呢？今天，咱们就来畅游今天，咱们就来畅游原子原子的世界！的世界！第四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子的体积很小 第五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是年，道尔顿提

2、出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。原子，原子是不可再分的实心球体。第六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生枣糕模型枣糕模型科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。第七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福有核模型有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转

3、。有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程第八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月英国化学家英国化学家道尔顿道尔顿英国物理学家英国物理学家汤姆生汤姆生英国科学家英国科学家卢瑟福卢瑟福英国物理学家英国物理学家查德维克查德维克1803年年实心球模型实心球模型1918-1932年年发现质子中子发现质子中子1897年年枣糕模型枣糕模型1911年年行星式有核模型行星式有核模型第九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程第十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子是怎样构成的？原子是怎样构成的

4、？【智慧阅读智慧阅读】阅读书并讨论：阅读书并讨论：原子核由哪几种粒子构成？原子核由哪几种粒子构成？原子中各种粒子带电情况如何？原子中各种粒子带电情况如何？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？学习探究一学习探究一第十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？能找出哪些规律？原子中：核电荷数原子中：核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子

5、数（氢原子没有中子）（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？性？整个原子不显电性。整个原子不显电性。【分组讨论分组讨论】第十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子种类原子种类 核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氧氧88硫硫1616镁镁12121.填写下表中的空格。填写下表中的空格。8816161212练习与应用练习与应用第十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1个

6、原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -260.00000000000000000000000000167 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg0.00000000000000000000000002657 Kg第十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月以一种以一种碳原子碳原子(C12)质量的质量的1/12为标准为标准,其他其他原子原子(一个）的质量一个）的质量跟它相比较所得的跟它相比较所得的比比。注意点注意点:相对原子质量相对原子质量不是原

7、子的实际质量不是原子的实际质量,是一个比值，是一个比值，单位是单位是1（不写）（不写）相对原子质量相对原子质量=（Ar)原子的实际质量原子的实际质量二：相对原子质量（二：相对原子质量（Ar)121一个碳原子的实际质量的一个碳原子的实际质量的（衡量原子的质量的一种方法）（衡量原子的质量的一种方法）第十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月1个原子个原子真实质量真实质量KgKg氢原子氢原子 -27-27碳原子碳原子 -26-26氧原子氧原子 -26-26铁原子铁原子9.2 8 8 x 10 -26 1121656第十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月原子的质量与相对原子质量的比较原

8、子的质量与相对原子质量的比较原子的质量原子的质量相对原子质量相对原子质量含义含义数值大小数值大小单位单位练习：附录练习：附录中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量（取4位有效数字）位有效数字）一个原子的真实质量一个原子的真实质量相对质量（比值）相对质量（比值）小小大大kg单位为单位为1第十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月16原子原子种类种类原子核原子核核外电子核外电子数数质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8钠钠111112121111镁镁121212121212铁铁262630302626相

9、对原子质相对原子质量近似整数量近似整数相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数123245612第十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月质子质子(+)中子中子（不带电）（不带电）原子核原子核(+)核外电子核外电子(-)原子原子abam原子=a X m质子b X m中子a X m电子+推论：相对原子质量推论：相对原子质量质子数中子数质子数中子数第二十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月填填 表：表：原子原子种类种类核电荷数核电荷数质子数质子数 中子数中子数电子数电子数相对原子相对原子质量质量O88Na1123Fe26568 11 2626 3030 1612 11 2626

10、 8 练习与应用练习与应用第二十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 1 1、科学家发现一种新的元素，它的原科学家发现一种新的元素，它的原子核内有子核内有111个质子，个质子，161个中子，该元素个中子，该元素原子的核外电子数是（原子的核外电子数是（），），相对原子质量是相对原子质量是()。A.111 B.161 C.50 D.272AD第二十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月回顾分子原子一、性质小小 动动 间间二、定义分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子三、联系和区别分子原子分裂构成物质第二十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月下

11、列关于分子原子的叙述是否正确v分子原子都是构成物质的粒子v分子大，原子小v分子之间没有间隔，原子之间没有v分子能保持物质的化学性质，原子不能v在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分v分子原子都在不停的运动第二十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月小结：原子核（原子核（+）原子原子核外电子（核外电子（-）质子（质子（+）中子中子相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量（千克）一个原子的实际质量（千克）一种碳一种碳-12原子质量的原子质量的1/12（千克）（千克）原子中：质子数原子中：质子数核电荷数核电荷数核外电子数核外电子数 相对原子质量相对原子质量质子数中子数质子数中子数第二十五

12、张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第二十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月核外电子是怎样运动的？核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1个电子）个电子）行星绕太阳运动行星绕太阳运动学习与探究二学习与探究二第二十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）第二十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3

13、4 5 6 7能量低能量低的在的在离核近离核近的区域运动，的区域运动，能量高能量高的在的在离核远离核远的区域运动。的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：第二十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原子的结构（11个电子）个电子）第三十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月+112 8 1原子结构示意图原子结构示意图圆圈表示原子核圆圈表示原子核圈里的数字表示核

14、内质子数圈里的数字表示核内质子数弧线表示电子层弧线表示电子层弧线上的数字表示弧线上的数字表示该层的电子数该层的电子数圆圈内圆圈内+号表示原子核带正电荷号表示原子核带正电荷备注：（备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和（2）该图无法看出中子数）该图无法看出中子数第三十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月部分金属元素的原子结构示意图部分金属元素的原子结构示意图Na:Mg:Al:Li:第三十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月部分非金属元素的原子结构示意图部分非金属元素的原子结构示意图C:P:S:Cl:第三十三张，PPT共五十二页，

15、创作于2022年6月部分稀有气体元素的原子结构示意图部分稀有气体元素的原子结构示意图 第三十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练习与应用练习与应用第三十五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 最外层不超过最外层不超过 个电子个电子 8 8 由内到外分层排布由内到

16、外分层排布（电子（电子先先排满第排满第_层，再排第层，再排第_层，层，排排满满第第_层，层，再再排第排第_层）层）2 3 3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2（3）一般）一般最外层电子数相同，化学性质相似最外层电子数相同，化学性质相似第三十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月3.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C练习与应用练习与应用请改正其中错误的原子结构示意图+m3.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+1

17、4 7 5 2+10 83.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 83.下列原子结构示意图书写正确的是（下列原子结构示意图书写正确的是（）A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 82 X 如该粒子是原子，则m=如x=8，则该原子是 x+2氖原子（Ne）第三十七张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2 2+3+31 12 2+4+42 2 锂原

18、子锂原子锂原子锂原子 铍原子铍原子铍原子铍原子+2+2 2 2氦原子氦原子氦原子氦原子钠原子钠原子钠原子钠原子 镁原子镁原子镁原子镁原子 铝原子铝原子铝原子铝原子+1+1 1 1氢原子氢原子氢原子氢原子8 8+11+111 18 8+12+122 28 8+13+133 32 22 22 2硼原子硼原子硼原子硼原子 碳原子碳原子碳原子碳原子 氮原子氮原子氮原子氮原子 氧原子氧原子氧原子氧原子 氟原子氟原子氟原子氟原子氖原子氖原子氖原子氖原子2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+8+86 62 2+9+97 72 2+10+108 88 8+18+188 82 28

19、 8+14+144 48 8+15+155 58 8+16+166 68 8+17+177 72 22 22 22 2 硅原子硅原子硅原子硅原子 磷原子磷原子磷原子磷原子 硫原子硫原子硫原子硫原子 氯原子氯原子氯原子氯原子氩原子氩原子氩原子氩原子部分原子的结构示意图部分原子的结构示意图第三十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月【小知识小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）水往低处流；树上的苹果往下掉）氦氦(He)氖氖(Ne)氩氩(Ar)【稳定结构稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫像稀有气体元素原子这样的结构叫8

20、8电子电子稳定结构。稳定结构。若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则若只有一个电子层，则2 2电子也是稳定结电子也是稳定结构（如：构（如：He）。）。）。）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？第三十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月元元 素素最外层电子最外层电子数数原子结构原子结构得失电得失电子趋势子趋势化学化学性性 质质稀有气体稀有气体元素元素 8 8（HeHe为为2 2）稳定结构稳定结构稳定稳定稳定稳定金金 属属 元元 素素 一一 般

21、般 4 4不稳定结构不稳定结构 易失去易失去电子电子活活 泼泼非金属元非金属元素素一一 般般4 4 不稳定结构不稳定结构 易获得易获得电子电子活活 泼泼 最外层电子数最外层电子数决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质各元素原子最外层电子数目的特点：第四十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月 2 2、某原子结构示意图如右，、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为该原子的核电荷数为_，核，核外有外有_个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有_个电子，最外层上有个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变个电子。该原子在化学变化中容易化中容易_（“得到得到”或或“失去失去”）个电子达到稳定结

22、个电子达到稳定结构。构。16163 38 86 68+1662得到得到2第四十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月氯化钠的形成氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl第四十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月+11 2 8 1+17 2 8 7钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8钠离子钠离子Na+氯离子氯离子Cl-NaCl+-失失电电子子得得电电子子Na+Cl-氯化钠氯化钠钠钠钠钠+氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠氯气氯化钠点燃点燃点燃点燃NaClNaClNaNaClCl2 2化学反应中离子的形成化学反应中离子的形成化学反应中离子的形成化学反应中离子的

23、形成第四十三张，PPT共五十二页，创作于2022年6月离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别离子的概念与类别1.离子的概念：离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫带电荷的原子（或原子团）叫做离子。做离子。2.阳离子阳离子：带带正电荷正电荷的原子叫做阳离子。的原子叫做阳离子。如：如：H+、Na+、Mg2+、Al3+阴离子阴离子：带带负电荷负电荷的原子叫做阴离子。的原子叫做阴离子。如：如：O2、S2、F、Cl、3.离子离子所带电荷数所带电荷数由该元素原子的由该元素原子的最外层电子最外层电子数数决定决定。第四十四张，PPT共五十二页，创作于2022年6月4.离子的表示方法：离子的表示方法：

24、离子符号离子符号离子结构示意图离子结构示意图离子符号离子符号Mg2+122 85 5、离子符号的意义：、离子符号的意义：MgMg2+2+表示表示2 2个镁离子（离子符号前面的系数只表示离个镁离子（离子符号前面的系数只表示离子的个数。）子的个数。）表示一个镁离子带表示一个镁离子带2 2个单位的正电荷个单位的正电荷一个镁离子一个镁离子2书写：书写：书写：书写：电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在电荷数标注在元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角元素符号的右上角（先写数字（先写数字（先写数字（先写数字;后写电后写电后写电后写电性性性性“”“”“-”-”符号）。符号）。符号）。符号）。第四十

25、五张，PPT共五十二页，创作于2022年6月离子与原子的区别和联系原子原子离子离子结构阳离子阳离子阴离子阴离子电性 联系 得电子 得电子阳离子 原子 阴离子 失电子 失电子质子数=电子数质子数质子数电子数电子数质子数质子数电子数电子数不带电不带电带正电带正电带负电带负电第四十六张，PPT共五十二页，创作于2022年6月3.1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带年，著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电正电的、的、质量质量比电子比电子大大的多的的多的高速高速粒子轰击金箔。请粒子轰击金箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。用已学知识分析解释以下实验现象。第四十七张，PPT共五十二页，创作于2022

26、年6月粒子：带粒子：带正电正电,质质量量比电子比电子大大得多得多,高速轰击金箔。高速轰击金箔。实验现象实验现象:1.1.大多数大多数粒子能穿过金箔而粒子能穿过金箔而不不改变原来的方向。改变原来的方向。改变原来的方向。改变原来的方向。2.2.一小部分一小部分改变了原来的方向改变了原来的方向,甚至有甚至有甚至有甚至有极少数极少数的的粒子被粒子被反弹反弹了回来。了回来。第四十八张，PPT共五十二页，创作于2022年6月实验解释实验解释实验解释实验解释:1.1.1.1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对电

27、子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对粒子运动几乎不产生影响。粒子运动几乎不产生影响。粒子运动几乎不产生影响。粒子运动几乎不产生影响。2.2.2.2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变能够改变能够改变能够改变粒子运动方向。粒子运动方向。粒子运动方向。粒子运动方向。粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转 粒子束未粒子束未粒子束未粒子束未发生偏转发生偏转发生偏转发生偏转 粒粒子子束束第四十九张，PPT共五十二页，创作于2022年6月排布特点排

28、布特点1：电子在核外是：电子在核外是分层排布分层排布的的核外电子是如何排布的呢？核外电子是如何排布的呢？排布特点排布特点2：原子的第一层最多排原子的第一层最多排2个电子，个电子，第二层最多排第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超个电子，最外层电子数最多不超过过8个个排布特点排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相元素化学性质与原子最外层电子数相关关 第五十张，PPT共五十二页，创作于2022年6月【感悟与收获感悟与收获】这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和收获。获。1.认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。认识物质是可分的，分子、原子是可以再分的。2.通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究通过科学史、多媒体动画、图标等素材，了解科学研究物质微观结构的方法。物质微观结构的方法。3.借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的借助科学史话，感受科学家敢于质疑、严谨求实的科学态度。科学态度。.第五十一张，PPT共五十二页，创作于2022年6月2022/9/17感感谢谢大大家家观观看看第五十二张，PPT共五十二页，创作于2022年6月