[苏教版高一化学必修一知识点总结]苏教版高一化学必修一知识点.pdf

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1、苏教版高一化学必修一知识点总结苏教版高一化学必修一知识点高一化学必修一知识氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2 和 NON2+O2=高温或放电 2NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2=2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与 CO 中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中 NO2 既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸(HNO3)：(1)硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味

2、的油状液体。低沸点(83)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为 69%。(2)硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生 NO2，稀硝酸产生 NO，如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 12;反应还原剂与氧化剂物质的量之比为

3、 32。常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：当溶液中有 H+和 NO3-时，相当于溶液中含 HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下 NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)3、氨气(NH3)(1)氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1 体积水可以溶解 700 体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。(2)氨气的化学性质：

4、a.溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨 NH3H2O 是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是 NH3，而不是 NH3H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3H2O、NH4+、OH、H+(极少量，水微弱电离出来)。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。高一化学基础知识点1.过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2.蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。3.蒸馏用于分

5、离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下进上出”，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口。4.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗;萃取剂不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。5.分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。6.托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。7.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。8.点燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。9.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭;活泼金属(如钠、钾等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。10.玻璃棒

6、的用途:搅拌;引流;引发反应:Fe 浴 S 粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;转移固体;醼取溶液;粘取试纸。11.由于空气中 CO2 生石灰、NaOH、Ca(OH)2 溶液、Ba(OH)2 溶液、NaAlO2 溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空气中 H2 浓 H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓 H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH 固体、生石灰;13.由于空气中 O2 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2 价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4 价硫(SO2 水溶液或亚硫酸盐)、

7、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。14.由于挥发或自身分解作用而变质的：AgNO3、浓 HNO3、液溴、浓氨水、浓 HCl、Cu(OH)2。15.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。16.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。17.制取气体时，先检验气密性后装药品。18.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。19.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。20.检验 NH3(用红色石蕊试纸)、Cl221.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸(赶走 O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。22.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先

8、沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。23.用 H2 还原 CuO 时，先通 H2 流，后加热 CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通 H2。24.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线25px50px 后，再改用胶头滴管加水至刻度线。高一化学知识重点1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和 C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元

9、酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、B 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与18F、40K 与 40Ca7.AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是

10、共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。-